Дослід 3. Добування етилацетату.

Виконання досліду. В суху пробірку помістити небагато (висота шару приблизно 2мм) порошка безводного ацетату натрія і прилити три краплі етанолу. Додати дві краплі концентрованої сульфатної кислоти і обережно (!) нагрівають. Через декілька секунд з¢являється характерний приємний освіжаючий запах оцтово-етилового ефіру.

Завдання: Скласти рівняння реакції взаємодії оцтового натрія з сульфатною кислотою та взаємодії оцтової кислоти з етанолом. Зробити висновок про добування складних ефірів в лабораторії.

Рівняння реакції:________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Спостереження:________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок:_______________________________________________________________

_________________________________________________________________________

Контрольні запитання і завдання

1.Як хімічним способом розрізнити мурашину і оцтову кислоту.

2.Напишіть структурні формули ізомерів одноосновних карбонових кислот складу С₆Н₁₂О₂?

3. Які речовини називаються складними ефірами?

4. Чим відрізняються за хімічним складом тверді жири від рідких?

5. Чому розчин мила після гідролізу в присутності фенолфталеїну забарвлюється в рожевий колір?

Захист:__________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оцінка за виконання: ____________________

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 7

Тема: Білки, їх властивості. Якісні реакції на білки.

Години

Мета: Навчитися робити реакції, що характеризують хімічні властивості білків.

Техніка безпеки: Виявляти уважність та обережність при роботі з концентрованими кислотами. Концентрована азотна кислота - сильний окисник. Залишає на шкірі жовті плями та викликає опіки. У випадку попадання необхідно змити великим об¢ємом води та зробити примочку розчином гідрокарбонату натрія.

Прилади і реактиви: спиртівка, пробіркотримач, розчин білка, розчин сульфату амонія (NH₄)₂SO₄, розчин оцтової кислоти СН₃СООН, розчин лугу NaOH, нітратна кислота (концентрована), розчин лугу (концентрований) NaOH, розчин сульфату купруму (ІІ) CuSO₄.

ПЛАН

1. Згортування білків при нагріванні.

2. Кольорові реакції на білки.

Методичні вказівки

Білки – це природні полімери, які складаються із залишків амінокислот.

Для білків характерні реакції в результаті яких випадає осад. В деяких випадках добутий осад при надлишку води знов розчиняється, а в інших - проходе необоротне згортування білків, тобто денатурація в результаті чого їх молекули змінюються.

Важливою властивістю білків являється здатність їх до гідролізу під дією кислот та біологічно активних речовин - ферментів.

В результатах гідролізу руйнуються пептидні зв¢язки білків і утворюється суміш a- амінокислот.

    О Н     О Н      О

   ½½ ½     ½½ ½     ½½                                       ¤¤ О                  ¤¤ О

NH₂ -СН -С -N -СН -С -N -СН -С -… + _nН₂О ® NH₂ -СН -С + NH₂ -СН -С +

    ½           ½           ½                                     ½     ОН     ½    ОН

     R ₁        R ₂        R₃                                    R₁                   R₂

                                                ¤¤ О

                         + NН₂ -СН -С

                                     ½      ОН

                                      R₃

Для білків характерні кольорові реакції, при допомозі яких проводять якісний аналіз білків.

Хід роботи

Дослід 1. Згортування білків при нагріванні.

Виконання досліду. В пробірку налити 2-3 мл розчину білка і нагріти в полум¢ї спиртівки на протязі 0,5-1 хвилини. Спостерігати випадіння пластівцеподібного осаду. Потім охолодити рідину, поділити її на дві частини і додати до одної з них 1-2 краплі оцтової кислоти, в другу - 1-2 краплі розчину сульфату амонію.

Знову нагріти обидві суміші до початку кипіння. Спостерігати в обох пробірках суттєве збільшення згорнутого білка.

Охолодити суміші в пробірках і додати при струшуванні в першу пробірку однаковий об¢єм води, потім в другу пробірку 1мл розведеного розчину лугу.

Пластівці згорнутого білка не розчиняються у воді, а в розчині лугу швидко розчиняються.

Завдання: Пояснити явища, що спостерігаються.

Спостереження:________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок:_______________________________________________________________

_________________________________________________________________________

Дослід 2 : Кольорові реакції на білки.

Ксантопротеїнова реакція білків.

Виконання досліду. До 1мл розчину білка додати 0,2-0,3 мл концентрованої нітратної кислоти, спостерігати появу білого осаду чи каламуті. Потім нагріти суміш до кипіння і прокипятити на протязі 1-2 хвилин. Спостерігати забарвлення розчину і осаду в яскраво-жовтий колір.

Спостереження:________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок:_______________________________________________________________

_________________________________________________________________________

2) Біуретова реакція білків.

Виконання досліду. До 1-2 мл розчин білка додають однаковий об¢єм 3-5 крапель (не більше) розчину сульфату купруму (ІІ) і розчину лугу. Спостерігати появу яскраво-фіолетового забарвлення.

Завдання: Зробити висновки про кольорові реакції на білки.

Спостереження:________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок:_______________________________________________________________

_________________________________________________________________________

Контрольні запитання і завдання

1.Що спостерігається при додаванні до розчину білка кислоти, лугу?

2.Чи згортуються при нагріванні кислот та лужний розчин білка. Чому?

3.Яким реактивом можна викликати осаджування білка.

Захист:__________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оцінка за виконання: ______________________

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 8

Тема: Розв’язування експериментальних задач на визначення речовин за допомогою якісних реакцій.

Години

Мета: Вміти розв’язувати експериментальні задачі.

Реактиви: оцтовий альдегід, розчин білка, оцтова кислота, фенолфтелеін, лакмусовий папірець, гліцерин, нітрат срібла, гідроксид амонію, розчин лугу, етиловий спирт, азотна кислота (конц.), розчин сульфату міді (ІІ), розчин хлорид заліза (ІІІ), сахароза, оксид міді, оксид кальцію, крохмаль, фенол, етанол, мило, спиртівки.

План:

1.Визначення речовин за допомогою якісних реакцій.

2.Визначення вмісту вуглецю в органічних сполуках.

Хід роботи.

Визначення речовин за допомогою якісних реакцій.

В пробірках знаходяться рідини: оцтовий альдегід, білок, фенол, етанол, гліцерин, оцтова кислота, мило. За допомогою яких реактивів можна визначити ці рідини. Написати рівняння реакцій.

Рівняння реакції:________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Спостереження:________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок:_______________________________________________________________

_________________________________________________________________________

Визначення вмісту вуглецю в органічних сполуках.

Довести на досліді вміст вуглецю та водню в крохмалі.

Рівняння реакції:________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Спостереження:________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок:_______________________________________________________________

_________________________________________________________________________

Контрольні запитання і завдання

Здійснити перетворення.

        СО₂             Ag

а) C₁₂H₂₂O₁₁ ® C₆H₁₂O₆ ® Cu₂O

б) С₂Н₅ОН ® СН₃ – СОН ® СН₃СООН ® (СН₃СОО)₂Са

в) С₂Н₅ОН ® С₂Н₄ ® СН₂ОН – СН₂ОН

Захист:_____________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оцінка за виконання: ____________________

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 9

Тема: Роз¢язування експериментальних задач на визначення пластмас та волокон.

Години

Мета: Навчитися розпізнавати пластмаси та волокна за їх властивостями.

Техніка безпеки: Виявляти обережність при користуванні нагрівними приладами.

Методичні вказівки

Перед тим, як почати виконувати роботу потрібно ознайомитися з властивостями пластмас і волокон (таблиця 2 і 3).

Розпізнавати пластмаси потрібно починати з зовнішнього огляду, а потім перейти до досліджування їх відношення до нагрівання і горіння. Потім випробувати дію на них розчинників.

Розпізнавання волокон починають з їх спалювання. При цьому слідкувати, з якою швидкістю проходе горіння, дослідити запах продуктів розкладу, властивості залишків, які утворюються після згорання. Потім перевірити дію на волокна кислот, лугів та розчинників.

Хід роботи

Задача 1. Видані чотири пакетика із зразками пластмас.

1 варіант:

а) фенопласт; б) целлулоїд;

в) полістилен; г) капрон.

2 варіант:

а) полівінілхлорид;   б) полістирол;

в) поліметилметакрилат; г) целлулоїд.

Визначити, яка пластмаса знаходиться в кожному з пакетиків.

Завдання: Описати характерні властивості, за якими ви визначили пластмаси.

Спостереження:________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок:_______________________________________________________________

_________________________________________________________________________

Задача 2. Видані чотири пакетика із зразками волокон.

1 варіант:

а) віскозне волокно; б) нітрон;

в) шерсть;    г) лавсан.

2 варіант:

а) ацетатне волокно;     б) хлорин;

в) капрон;  г) бавовняна тканина.

Визначити, яке волокно знаходиться в кожному пакетику.

Завдання: Описати характерні властивості, за якими ви визначили волокно.

Спостереження:________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок:_______________________________________________________________

_________________________________________________________________________

Контрольні запитання і завдання

1. Як дослідним шляхом довести, що виданий зразок пластмаси - полівінілхлорид?

2. В чому подібність поліетилена і поліпропілена з насиченими вуглеводнями за будовою і властивостями.

3. Чим відрізняться штучні волокна від синтетичних? Навести приклади.

4. Які характерні властивості лавсану? Де його використовують?

Захист:__________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________