Оцінка за виконання: __

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 2

    Тема:Отримання амоніаку та виявлення його властивостей. Ознайомлення з властивостями гідроксиду амонію та нітратної кислоти.

    4 години

    Мета:Придбати практичні навики по отриманню амоніаку.Вивчити властивості сполук амоніаку та нітратної кислоти.

    Прилади та реактиви:Металічний штатив з зажимом, спиртівка, ступка з пестиком, фарфорова чашечка, кристалізатор, прилад для отримання газів.

    Розчини:Соляної кислоти, хлориду амонію, гідроксиду натрію, нітратної кислоти(розб.та конц.)

    Гранули:Цинка, олова, алюмінію. Кристалічні:хлорид амонію, гідроксид кальцію. Фенолфталін, червоні та сині лакмусові папірці, вата, штатив з пробірками.

План.

    1. а).Отримання амоніаку.

     б).Вивчення властивостей амоніаку.

    2.Вивчення властивостей гідрооксиду амонію.

    3.Взаємодія солей амонію з лугами.Якісна реакція на іон амонію.

Методичні вказівки.

        Нітроген- елемент 4 гр. періодичної системи. Атом нітрогену на зовнішньому енергетичному рівні містить 5 електронів. Два S-електрони та три Р-електрони.Це типічний неметал.

    З нітрідів найбільше значення має нітрід водню-амоніак NH₃

    В лабораторії амоніак отримують дією на солі амонію лугом, або при нагрівані кристалічних солей амонію з гідроксидом чи оксидом кальцію.

              2NH₄CI + Ca(OH)₂ = CaCI₂ + 2NH₃­ + 2H₂O

    Для амоніаку характерні лише відновні властивості.

    Нітратна кислота – це сильна кислота і енергійний окисник.З водою змішується в любих співвідношенях.При розбавлені нітратної кислоти її окислювальні властивості послаблюються.Тому реакції багатьох мелалів з розбавленою нітратною кислотою проходять з витисненям гідрогену, але гідроген в процесі виділеня окислюється і перетворюється у воду.Метали,які в ряду напруги стоять за гідрогеном (Cu,Hg,Ag, та Pb).віднолюють концентровану HNO₃ до N₂O, який з надлишком кислоти утворює солі амонію.

    Метали середньої активності взаємодіють з розбавленою азотною кислотою, відновлюючи її до NO.

    ТЕХНІКА БЕЗПЕКИ.

    При роботі з амоніаком та його сполуками слід пам`ятати, що: аміак сильно діє на слизову облонку, викликає сльози та запалення очей, сильний кашель та сухість у горлі. Крім того у постраждалого з`являється нудота та ядуха.

    Перша допомога:при отруєнні дати хворому велику кількість води з оцтовою або лимонною кислотами, викликати блювоту; дати молоко та яічний білок; вивести на свіже повітря..

ХІД РОБОТИ.

    1.а).Отримання амоніаку.

        Зібрати прилад для отримання газів, кристалізатор на 2/3 заповненити водою. В ступку насипати в рівних кількостях хлориду амонію та гашеного вапна. За допомогою пестика розтерти в ступці суміш. Звернути увагу на з`явившийся запах амоніаку. Висипати отриману суміш в пробірку з газовідводною трубкою, на кінець якої надіти суху пробірку, закрити її отвір шматочком вати. Обережно нагрівати пробірку з сумішшю до появленя різкого запаху амоніаку. Потім зняти з газоотвідної трубки пробірку, вийняти вату і закрити отвір пальцем.

Рівняння реакції:________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Спостереження:________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок:_______________________________________________________________

_________________________________________________________________________

    б) Вивчення властивостей амоніаку.

        Пробірку з амоніаком,який отримали в попередньому досліді, швидко опустити в кристалізатор з водою(пробірку слід держати отвіром вниз). Під водою відкрити отвір і спостерігати, як амоніак з`єднується з водою, утворюючи гідроксид амонію,який заповнює пробірку доверху.

Рівняння реакції:________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Спостереження:________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок:_______________________________________________________________

_________________________________________________________________________

    2.Вивчення властивостей гідроксиду амонію.

    а)Отриманий гідроксид амонію розлити в 2 пробірки.В першу добавити одну краплю фенолфталеіну, після чого забарвленний розчин прокіп`ятити до змінення кольору. Обгрунтувати це явище за допомогою рівняння реакцій.

Рівняння реакції:________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Спостереження:________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок:_______________________________________________________________

_________________________________________________________________________

    б) З другої пробірки гірроксид амонію перелити в фарфорову чашечку і по краплям приливати до нього розбавлену соляну кислоту, весь час перевіряючи кислотність середовища, переносячи краплю розчину скляною паличкою на лакмусовий папірець. Після того, як розчин стане нейтральним (лакмусовий папірець не буде змінювати колір), випарити розчин на спиртовці, вказати колір та вид отриманої речовини. Записати рівняння реакцій в молекулярному та іоному виді.

Рівняння реакції:________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Спостереження:________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок:_______________________________________________________________

_________________________________________________________________________

    3.Взаємодія солей амонію з лугом.

    В пробірку налити 5-7 крапель розчину хлориду амонію, добавити 1-2 см гідроксиду натрію і нагріти до кипіння. Внести змочений водою лакмусовий папір, не торкаючись стінок пробірки. Записати рівняння реакції і спостереження.Зробити висновок.

Рівняння реакції:________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Спостереження:________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок:_______________________________________________________________

_________________________________________________________________________

    Звіт з лабораторної роботи оформити у вигляді таблиці.

                                           Контрольні запитання.

    1.Закінчіть рівняння реакцій та підберіть коефіцієнти методом електроного балансу.

    а) N₂H₄ + CuCI₂ + NaOH ® Cu₂O + …

    б) N₂H₄ + Na₂[Sn(OH)₄] + NaOH ® Na₂[Sn(OH)₆] …

     в)NH₂OH + I₂ ® HI + …

    2.Написати реакції розложення слідуючих амонійних солей: NH₄NO₂, NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄, NH₄CL, (NH₄)₂HPO₄, NH₄H₂PO₄, (NH₄)₂CO₃.

    Як доказати експерементально, що ці солі є солями амонію?

    3.Чим можна пояснити, що нітратна кислота більш сильна і термічно більш стійка, ніж нітритна кислота?Чим пояснюється різка дія розбавлених розчинів нітратної та нітритної кислоти на розчин йодистого гідрогену?Поясніть, використовуючи рівняння реакцій?

Захист:_____________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оцінка за виконання: ____________________

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №3.

    Тема:Вивчення властивостей активованого діоксиду вуглецю, карбонатів та гідрокарбонатів.

    4 години

    Мета:Вивчити адсорбційну властивість активованого вугілля.Отримати діоксид вуглецю та вивчити його властивості,а також властивості карбонатів та гідрокарбонатів.

    Прилади та реактиви:Активоване вугілля, мармур, вапняна вода, соляна кислота, розчин гідроксиду натрію, синій лакмусовий папір, розчин та кристали гідрокарбонату та карбонату натрію.Штатив з пробірками, пробірка з газовідвідною трубкою.

План.

    1.Отримання СО₂ та вивчення його властивостей.

    2.Вивчення властивостей карбонатів иа гідрокарбонатів;

     а)якісна реакція на карбонат-іон;

     б) взаємодія карбонатів та гідрокарбонатів з кислотами;

     в) розкладення гідрокарбонату натрію при нагрівані.

Методичні вказівки.

        Карбон - елемент головної підгрупи 4 групи періодичної системи. Атом карбону на зовнішньому енергетичному рівні містить 2S та 2Р-електрона. Карбон приймає ступені окислення +2 +4 –4. Однією з алотропних модифікацій карбону є вугілля. Однією з його особливостей є здатність поглинати гази, пари, фарбники.З оксигеном карбон утворює 2 оксиди, оксид карбону(2) та оксид карбону (4).

    Якісною реакцією на СО₂ є дія вапняної води з утворенням осаду.

              СО₂ + Са(ОН)₂ = СаСО₃¯ + Н₂О

    В лабораторії вуглекислий газ отримують дією кислот на мармур. При розчинені в воді оксиду карбону(4) частково взаємодіє з нею, утворюючи карбонатну кислоту,відому лише в розчині, при нагрівані якого карбонатна кислота розпадається на воду та вуглекислий газ. Карбонатна кислота дуже слабка, в розчині дисоціює на іони.

              СО₂ + НОН Û Н₂СО₃ Û Н + НСО₃ Û Н₂ + СО₃

    Карбонати та гідрокарбонати лужних металів в водних розчинах гідролізовані та показують лужну реакцію:

              СО₃ + НОН Û НСО₃ + ОН             рН>7

              НСО₃ + Н₂ОН Û НСО₃ + ОН         рН>7

    ТЕХНІКА БЕЗПЕКИ.

ХІД РОБОТИ.

    1 а)В пробірку (велику) зі шматочком мармуру долити соляної кислоти та закрити пробкою з газоотвідною трубкою, кінець трубки опустити в пробірку з вапняною водою. Записати рівняння реакцій в молекулярному та іонному вигляді, спостереження та висновок.

Рівняння реакції:________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Спостереження:________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок:_______________________________________________________________

_________________________________________________________________________

     б)В пробірку з невеликою кількістю води пропустити вуглекислий газ та помістити синій лакмусовий папірець. Записати рівняння, спостереження, зробити висновок.

Рівняння реакції:________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Спостереження:________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок:_______________________________________________________________

_________________________________________________________________________

    в)Пробірку заповнену вуглекислим газом та перевернути в фарфорову чашечку з розбавленим розчином гідроксиду натрію. Записати спостереження. Рівняння реакцій та зробити висновок.

Рівняння реакції:________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Спостереження:________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок:_______________________________________________________________

_________________________________________________________________________

2. а)В 2 пробірки помістити відповідно по 1 гр. карбонату та гідрокарбонату натрію потім у ці пробірки помістити по 5-7 крапель соляної кислоти. Записати спостереження та рівняння реакції та зробити висновок.

Рівняння реакції:________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Спостереження:________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок:_______________________________________________________________

_________________________________________________________________________

    б) В суху пробірку насипати 1гр. гідрокарбоната натрія, закрити її пробкою з газовідвідною трубкою, кінець якої опустити в пробірку з вапняною водою. Добре прогріти пробірку з гідрокарбонатом натрію. Записати рівняння реакцій, спостереження і висновок.

Рівняння реакції:________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Спостереження:________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок:_______________________________________________________________

_________________________________________________________________________

     в) В пробірку налити 1-2см карбонату натрію і прилити 1-2 см соляної кислоти. Який газ виділиться при цьому? Записати рівняння реакції, спостереження та висновок.

Рівняння реакції:________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Спостереження:________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок:_______________________________________________________________

_________________________________________________________________________

    Звіт з лабораторної роботи оформити у вигляді таблиці

Контрольні запитання.

1.Абсорбція її типи. Де використовуеться адсорбція в харчовій промисловості?

2.Здійсніть перетворення, запишіть реакції в молекулярному та іонному вигляді:

MgCL₂ ® MgCO₃ ®Mg(HCO₃)₂ ® MgCO₃ ® CO₂ ®H₂CO₃

3.При спалювані 187,5 г. вугілля утворився оксид вуглецю(4) об`ємом при н.у. 336 дм. Визначіть масову частку вуглецю в вугіллі.

Захист:_____________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________