ПРАВИЛА ТЕХНІКИ БЕЗПЕКИ ПРИ РОБОТІ В ХІМІЧНІЙ ЛАБОРАТОРІЇ

МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ, МОЛОДІ ТА СПОРТУ УКРАЇНИ

ОДЕСЬКИЙ ТЕХНІЧНИЙ КОЛЕДЖ

ОДЕСЬКОЇ НАЦІОНАЛЬНОЇ АКАДЕМІЇ ХАРЧОВИХ ТЕХНОЛОГІЙ

Методичні вказівки та зошит

Для виконання лабораторних робіт

з предмету “Хімія”

Для студентів першого курсу

М. Одеса - 2012

Автор: Дьякова Т.В., викладач коледжу

Відповідальний за випуск: Стрельнікова І.А., методист коледжу

Оператор: Кутіян К.Б.

МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ, МОЛОДІ ТА СПОРТУ УКРАЇНИ

ОДЕСЬКИЙ ТЕХНІЧНИЙ КОЛЕДЖ ОНАХТ

ЗАТВЕРДЖУЮ

заст. директора з навчальної роботи

В. І. Уманська

Методичні вказівки та зошит

Для виконання лабораторних робіт

з предмета: “Хімія”

Для студентів першого курсу

Автор            Дьякова Т.В.

РОЗГЛЯНУТО

предметною комісією

протокол №

від “    ”                2012р.

Голова комісії                      Швець Л. І.

2012 р

Зміст

Пояснювальна записка……………………………………………………………..…6

Реактиви та поводження з ними…………………………………………………….6

Правила техніки безпеки……………………………………………………………..7

Лабораторна робота №1. Тема: Визначення сульфат-іонів у розчині………………8

Лабораторна робота №2. Тема: Отримання амоніаку та виявлення його

властивостей. Ознайомлення з властивостями гідроксиду амонію та нітратної

кислоти………………………………………………………………………………….10

Лабораторні робота №3. Тема: Вивчення властивостей активованого діоксиду

вуглецю, карбонатів та гідрокарбонатів……………………………………………....13

Лабораторна робота №4. Тема: Вивчення властивостей сполук заліза. Якісні

реакції на іони Fe(+2), Fe(+3) ………………………………………………………….16

Лабораторна робота №5. Тема: Хімічні властивості спиртів та альдегідів…………19

Лабораторна робота №6. Тема: Добування і вивчення властивостей оцтової

кислоти, добування складних ефірів……………………………………………….….23

Лабораторна робота №7. Тема: Білки, їх властивості. Якісні реакції на білки……...26

Лабораторна робота №8. Тема: Розв’язування експериментальних задач на

визначення речовин за допомогою якісних реакцій……………………………….….28

Лабораторна робота №9. Тема: Роз¢язування експериментальних задач на

визначення пластмас та волокон…………………………………………………….…30

Лабораторна робота №10. Тема: Порівняння властивостей мила і

синтетичного мийного засобу. Ознайомлення з інструкціями з використання

окремих хімічних речовин, як медичних препаратів, засобів побутової

хімії й оцінювання їх небезпеки…………………………………………………………31

Рекомендована література……………………………………………………………..34

ПОЯСНЮВАЛЬНА ЗАПИСКА

Лабораторні роботи по хімії проводять в спеціально обладнаній хімічній лабораторії. Виконання робіт пов¢язано з використанням обладнання, хімічного посуду та реактивів, що можуть травмувати при невмілому поводженні. Тому студенти з перших днів повинні привчатися до акуратної та уважної роботи, суворому дотриманню правил по техніці безпеки.

При роботі в хімічній лабораторії необхідно дотримуватись слідуючих правил:

1. Роботу проводити індівідуально, дотримуючись тиші.

2. Попередньо повторити теоретичний матеріал відповідного розділу та ознайомитись зі змістом лабораторної роботи.

3. Перевірити наявність необхідного обладнання та реактивів для даної роботи чи досліду.

4. Уяснити і точно дотримуватись порядку та послідовності операцій, вказаних в ході роботи.

5. Дотримуватись всіх застережних засобів, вказаних в методичних вказівках чи повідомлених викладачем усно.

6. Уважно слідкувати за ходом досліду.

7. Всі записи спостережень робити зразу після закінчення досліду в лабораторному журналі. На титульній сторінці лабораторного журналу повинні бути представлені назва коледжу, прізвище та ініциали студента, номер курсу та групи, учбовий рік.

Звіт рекомендується оформляти в формі таблиці.

Звіт про проведену роботу перевіряє та підписує викладач.

РЕАКТИВИ ТА ПОВОДЖЕННЯ З НИМИ

При користуванні реактивами необхідно знати слідуючі правила:

1. Розчини та тверді речовини для проведення дослідів необхідно брати в такій кількості і такій концентрації, як це вказано в інструкції. Якщо не має вказівок про дозування реактивів для данного досліду, то брати їх потрібно в як найменшій кількості: 5 - 7 крапель розчину і один мікрошпатель твердої речовини.

2. Всі склянки з розчинами та сухими речовинами тримати закритими, відкривати їх тільки під час використання.

3. Не плутати пробки від склянок, а також піпетки для взяття реактивів.

4. Досліджувані розчини наливати в пробірки тільки за допомогою піпеток. При користуванні піпетками треба слідкувати, щоб кінець піпетки не торкався внутрішніх стінок пробірки. У випадку забруднення піпетки треба промити її дистильованою водою.

5. Надлишок реактиву не висипати і не виливати назад в посудину, якої він був взятий бо таким чином можна забруднити весь реактив.

6. Реактиви загального користування не заносити на робочі місця; дотримуватися порядку в розстановці як реактивів загального користування, так і реактивів в штативах індивідуального користування.

7. Просипані та пролиті реактиви необхідно зразу прибрати, а стіл вимити її протерти.

8. Забороняється куштувати речовини на смак. Всі реактиви в тому чи іншому ступені отруйні.

9. Залишки солей срібла, а також концентрованих кислот виливати в спеціальні ємкості, що знаходяться в витяжних шкафах.

При роботі з їдкими речовинами треба дотримуватись таких правил.

1. Роботу з великими кількостями кислот та лугів проводити в захисних окулярах та рукавичках.

2. При розведенні кислот їх приливати в воду, а не навпаки.

3. Розлиту кислоту чи луг засипати піском, а потім прибрати совком та щіткою. Забруднене місце нейтралізувати содою, якщо розлита кислота, чи слабким розчином оцтової кислоти, якщо розлитий луг.

4. Користуючись кристалічними речовинами не струшувати їх, щоб пилоподібні частинки лугу не потрапляли на руки та одяг; не брати гранули руками, а тільки шпателем чи пінцетом. Розсипаний луг зразу ж прибрати, а стіл вимити та витерти.

5. Забороняється виливати в каналізацію розчина кислот на лугів без нейтралізації.

ПРАВИЛА ТЕХНІКИ БЕЗПЕКИ ПРИ РОБОТІ В ХІМІЧНІЙ ЛАБОРАТОРІЇ

1. Всі роботи в учбовій хімічній лабораторії проводять під безпосереднім керівництвом викладача.

2. В лабораторії повинні бути інструкції по дотриманню правил техніки безпеки при виконанні різних видів робіт.

3. До роботи допускаються студенти, які пройшли інструктаж по техніці безпеки і отримали допуск до занять.

4. До роботи допускають студентів, що мають спецодяг.

5. Лабораторний стіл, необхідно тримати в чистоті та порядку. Портфелі та сумки прибирати в столи.

6. Посуд повинен бути завжди вимитим; не проводити досліди в брудному посуді.

7. Акуратно поводитися з скляним хімічним посудом. Залишки розбитого посуду прибирати за допомогою совка та щітки.

8. Всі роботи, що пов¢язані з утворенням отруйних, легких та неприємнопахнучих речовин, проводити в витяжному шкафу.

9. Не виконувати додаткових дослідів без дозволу викладача.

10. При визначенні запаху речовин отвір пробірки тримати на відстані 25 - 30см від лиця, напрямляючи до себе струмінь газу поступовим рухом від отвору до лиця.

11. Під час наливання реактивів не нахилятися над посудою, щоб уникнути попадання бризків на лице та одяг.

12. Нагріваючи пробірку не тримати її отвором до себе чи в бік товаришів.

13. Забороняється зберігати та користуватися легкозаймистими рідинами (бензин, спирт, ацетон та ін.) поблизу вогню.

14. Не можна користуватися електроприладами без відповідного інструктажу. Вмикаючи їх в мережу не можна триматись за металічні предмети (труби. крани та ін.). Забороняється вмикати та вимикати електроприлади мокрими руками, а також користуватися несправними чи з оголеними проводами приладами.

15. Забороняється приймати їжу в хімічній лабораторії та пити воду з лабораторного посуду.

16. Після закінчення роботи вимкнути з мережі всі електроприлади, перевірити крани та прибрати робоче місце.

17. Про всі нещасні випадки негайно повідомити викладача чи лаборанта.

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 1

Тема:Визначення сульфат-іонів у розчині.

Години

Мета: Практично навчитися визначати сульфат-іони у розчинах.

Обладнання та реактиви: штатив з пробірками, розчини сульфатної кислоти, нітратної кислоти, натрій сульфату, натрій нітрату, барій хлориду (або барій нітрату)

ПЛАН

1.Отримання осаду ВаSO₄ та вивчення його властивостей.

Методичні вказівки

Сульфатна кислота – одна з найважливіших продуктів хімічної промисловості. Вона застосовується у виробництві мінеральних добрив, волокон, пластмас, барвників, вибухових речовин, у металургії при добуванні міді, нікелю, урану та інших металів. Використовується як осушник, наприклад газів.

Велике практичне застосування серед солей сульфатної кислоти мають різні сульфати. Мідний і залізний купороси CuSO₄∙5H₂O і FeSO₄∙7H₂O використовуються в сільському господарстві для боротьби з шкідниками рослин, у виробництві фарб, для просочування деревини як антисептичний засіб. Купоросами називають кристалогідрати сульфатів деяких металів (міді, заліза, цинку).

Гіпс CaSO₄∙2H₂O і сульфат кальцію CaSO₄ використовують у будівництві, медицині та інших галузях. З гіпсу під час прожарювання добувають алебастр CaSO₄∙0,5H₂O. Алебастр, змішаний з водою, швидко твердне, перетворюючись на гіпс:

CaSO₄∙0,5H₂O + 1,5H₂O = CaSO₄∙2H₂O

Сульфат натрію Na₂SO₄ використовується у виробництві скла. Сульфат барію BaSO₄ застосовується у виробництві паперу, гуми та білих мінеральних фарб.

Хід роботи

Дослід 1. Отримання осаду ВаSO₄ та вивчення його властивостей.

а) Налийте у першу пробірку 1 мл розчину сульфатної кислоти H₂SO₄;

Додайте 1 мл розчину барій хлориду BaCl₂ (або барій нітрату Ba(NO₃)₂);

Після випадіння осаду долийте 1 мл розчину нітратної кислоти HNO₃.

Рівняння реакції:________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Спостереження:________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок:_______________________________________________________________

_______________________________________________________________________

б) У другу пробірку налийте 1 мл розчину натрій сульфату Na₂SO₄;

Додайте 1 мл розчину барій хлориду BaCl₂ (або барій нітрату Ba(NO₃)₂);

Після випадіння осаду долийте 1 мл розчину нітратної кислоти HNO₃.

Рівняння реакції:________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Спостереження:________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок:_______________________________________________________________

_________________________________________________________________________

в) У третю пробірку налийте 1 мл розчину натрій нітрату NaNO₃;

Долийте 1 мл розчину барій хлориду BaCl₂ (або барій нітрату Ba(NO₃)₂)

Рівняння реакції:________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Спостереження:________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок:_______________________________________________________________

_________________________________________________________________________

Контрольні запитання

1. Напишіть рівняння реакцій концентрованої сірчаної кислоти з сріблом і кальцієм, якщо в першому випадку продуктом відновлення сірчаної кислоти є оксид сірки (ІV), у другому – сірководень.

2. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

S→FeS→H₂S→SO₂→Na₂SO₃→ Na₂SO₄→BaSO_4.

3. Визначте масу розчину з масовою часткою H₂SO₄ 80%, який можна добути, використовуючи 2 кг руди, що містить пірит та домішки. Масова частка домішок у руді становить 40%.

Захист:_____________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________