Студопедия КАТЕГОРИИ: АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Оцінка за виконання: __
ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №4. Тема:Вивчення властивостей сполук заліза. Якісні реакції на іони Fe(+2), Fe(+3) 2 години Мета: Вивчити властивості сполук заліза. Прилади та реактиви:Штатив з пробірками, синій лакмусовий папір, розчини: сірнокислого заліза(2), хлорного заліза(3), гідрооксид калію, сірчаної та соляної кислот, марганцевокислого калія, червоної та жовтої кров`яної солі. План. 1.Отримання гідроксиду заліза(2) та вивчення його властивостей. 2.Отримання гідроксиду заліза(3) та вивчення його властивостей. 3.Якісні реакції на солі заліза (2) та (3).
Методичні вказівки. Залізо знаходиться в побічній підгрупі 8 гр. переодичної стстеми елементів.В найбільш сильнх сполуках залізо проявляє ступінь окислення +2 та +3. Залізо на повітрі в присутності вологи швидко ржавіє. 4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 Залізо легко розчиняється в розбавлених розчинах соляної та сірчаної кислот, але пасивується з холодної сірчаної та соляної кислотою. Гідроксид заліза(2) не розчиняється в воді, добре розчиняється в кислотах так як володіє слабкими основними властивостями. На повітрі білий гідроксид заліза (2) легко окислюється до червоно- коричневого гідрооксиду заліза (3). Гідроксид заліза (3) має слабковиражені властивості. Він не розчиняється в воді, але легко утворює з нею колоїдні розчини. Солі заліза(2) характерізуються сильним відновними властивостями, але легко окислюються до солей заліза (3).Під дією сильних вдновників солі заліза (3) в солі заліза (2).Залізо має властивість утворювати комплексні срлі.Найбільш відомі з них: жовта кров`яна сіль- K4[Fe(CN)6], та червона кров`яна сіль – K3[Fe(CN)6].  ТЕХНІКА БЕЗПЕКИ. При роботі з кислотами треба памятати, що кислоти – це їдкі речовини..При розведенні кислот слід приливати кислоту у воду, а не навпаки.При попаданні кислоти на руки потрібно ретельно їх вимити водою та нейтралізувати кислоту слабким розчином соди.
Хід роботи. 1 а)В пробірку помістити 5-7 кр. розчину сірчаного заліза(2), прилити 4-5 кр. розчину гідроксида натрія. Записати рівняння реакцій в молекулярному та іонному вигляді, спостереження та висновок. Рівняння реакції:________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Спостереження:________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Висновок:_______________________________________________________________ _________________________________________________________________________ б)До отриманого осаду добавити 4-5 кр. соляної кислоти до розчинення осаду. Записати рівняння реакцій, спостереження, висновок. Рівняння реакції:________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Спостереження:________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Висновок:_______________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 2 а)В пробірку з розчином хлориду заліза (3) добавити 5- 7 крапель гідроксиду натрію. Записати рівняння реакції, спостереження, висновок. Рівняння реакції:________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Спостереження:________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Висновок:_______________________________________________________________ _________________________________________________________________________ б)До отриманого осаду добавити 4 – 5 крапель сірчаної кислоти до розчинення осаду. Записати спостереження, рівняння реакції, висновки. Рівняння реакції:________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Спостереження:________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Висновок:_______________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 3 а)В пробірку налити 7-8 кр. сірчаного заліза (2) і прилити стільки ж розчину жовтої кров`яної солі. Записати рівняння реакцій, спостереження та висновок. Рівняння реакції:________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Спостереження:________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Висновок:_______________________________________________________________ _________________________________________________________________________ б) До розчину хлориду заліза (3) прилити стільки ж розчину червоної кров`яної солі, відзначити колір. Записати рівняння реакцій, спостереження, висновок. Рівняння реакції:________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Спостереження:________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Висновок:_______________________________________________________________ _________________________________________________________________________ Увага! Всі реакції в дослідах необхідно записувати в молекулярному та іонному вигляді. Звіт з лабораторної роботи оформити у вигляді таблиці Контрольні запитання. 1.Здійсніть перетворення, записуючи рівняння в молекулярному та іонному вигляді. Fe(SO4)3 Fe2O3 ® Fe ® FeSO4 á ñ Fe(OH)3 Fe(OH)2 2.На часткове відновленя 120гр. оксиду заліза (3) витрачено водню об`ємом 5,6 дм3 за нормальних умов.Який оксид заліза утворився в результаті реакції? 3.Залізну пластину масою 20,4 гр. занурили в розчин сульфату міді (2). Визначте масу заліза, що перейшло в розчин до моменту, коли маса пластини почала дорівнювати 22,0гр. Захист:___________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Оцінка за виконання: ____________________
ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 5 Тема: Хімічні властивості спиртів та альдегідів. Години Мета: Вивчити властивості одноатомних та багатоатомних насичених спиртів на прикладі етанолу та гліцерину та альдегідів. Техніка безпеки: Згадати: засоби безпеки при нагріванні суміші. Отвори пробірок повинні бути направлені в бік від себе та товаришів, щоб у випадку викиду уникнути опіків. Прилади та реактиви: етиловий спирт С2Н5ОН, розчин дихромату калію К2Сr2О7, розчин сульфатної кислоти Н2SO4, розчин сульфату купруму (ІІ) CuSO4, розчин лугу (NaOH, КОН), гліцерин, розчин формальдегіду НСОН чи ацетальдегіду, спиртівка. План. 1. Вивчення взаємодії багатоатомних спиртів з гідроксидом купруму (ІІ). 2. Окиснення спиртів хромовою сумішшю. 3. Відновлення альдегідами сполук двохвалентної міді.
Методичні вказівки Спиртами називають органічні речовини, молекули яких містять одну чи декілька функціональних гідроксильних груп, сполучених з вуглеводними радикалами. В залежності від кількості фукціональних груп їх поділяють на одноатомні та багатоатомні. Хімічні властивості спиртів зумовлені головним чином наявністю гідроксильної групи. Зв¢язок ОН- полярний, так як найбільша електронна густина його зміщена до атома оксигену, як елемента більш електронегативного. Атом гідрогену стає неначе більш вільним від електронів, менш зв¢язаним з молекулою і тому може легко витіснятися, наприклад натрієм. Зміщення електронної густини можна показати в формулі слідуючим чином: Н Н ½ ½ d- d+ Н-С-С-О Н ½ ½ Н Н При каталітичному окисненні спиртів дихроматом калія в присутності сульфатної кислоти, а також в присутності оксиду купруму (ІІ) утворюються альдегіди. ¤¤ О С2Н5ОН + [О]® СН3-С + Н2О Н 2Сu + O2 ® 2CuO ¤¤ O С2Н5ОН + CuO® СН3-С + Сu + Н2О H Властивості багатоатомних спиртів подібні до властивостей одноатомних спиртів, але мають і особливі властивості. Характерною реакцією багатоатомних спиртів є розчинення в них гідроксиду купруму (ІІ). CuSO4 + 2KOH ® ¯Cu(OH)2¯ + K2SO4 CH2OH CH2 - O ½ ½ ¤ Cu CHOH + Cu(OH)2¯ ® CH - O + 2Н2О ½ ½ CH2OH CH2 – OH В молекулах альдегідів карбонільна група сполучена з вуглеводневим радикалом та атомом гідрогену (чи з двома атомами), тобто загальна формула цих ¤¤ О сполук R-C H В карбонільній групі зв¢язок між атомами оксигену та карбону сильнополярний: електронна густина зміщена в бік атома оксигену Сd+ = Оd-. Для карбонільних сполук характерні реакції нуклеофільного приєднання. В цих реакціях нуклеофільні агенти (негативно заряджені частинки) приєднуються до атому карбону карбонільної групи, а електрофільні агенти (позитивно заряджені частинки) приєднуються до атому оксигену. Вплив атому оксигену в карбонільних сполуках передається по ланцюгу. Наприклад, в сполуці, яка має фрагмент С - С = О, з причини зміщення ½ ½ Н Н електронної густини до оксигену, атом гідрогену, зв¢язаний з іншим атомом карбону, буде виявляти підвищену рухливість, - його легко відірвати чи замістити. Таким чином карбонільна група зумовлює високу реакційну здатність альдегідів. Якісною реакцією на альдегіди являється реакція "срібного дзеркала" - окиснення їх аміачним розчином оксида срібла при нагріванні. О ¤¤ О ½½ СН3 - СН2 - С + 2[Ag(NH3)2]ОН ® СН3 - СН2 - С - ОNH4 + Ag¯ + 3NH3 + Н2О Н Альдегіди окиснюються також гідроксидом купруму (ІІ), який відновлюється до червоно-коричневого оксиду міді (І). ¤¤ О ¤¤ О СН3 - СН2 - С + 2Сu(OH)2 ® СН3 - СН2 - С + Сu2О + 2Н2О Н ОН Хід роботи |
||
|
|
Последнее изменение этой страницы: 2018-05-31; просмотров: 195. stydopedya.ru не претендует на авторское право материалов, которые вылажены, но предоставляет бесплатный доступ к ним. В случае нарушения авторского права или персональных данных напишите сюда... |