Тема XI. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА

1. По данным показателям преломления и концентрациям раствора ацетона в воде постройте градуировочный график и найдите массовое содержание (%) ацетона при  = 1,3650.

Содержание ацетона	100	90	80	70	60	50	40	30
	1,3640	1,3675	1,3690	1,3685	1,3665	1,3610	1,3550	1,3485

2. Рассчитайте концентрацию меди в растворе, если определяли ее в виде аммиаката (Е_λ = 400). Оптическая плотность раствора,  измеренная на КФК с красным светофильтром в кювете с l = 1 см,  равна 0,80 (А = 0,80).

3. Потенциометрия. Сущность метода. Потенциометрическое определение рН.

4. Сущность хроматографического метода анализа. Виды и методы хроматографии. Достоинства метода.

5. По данным значениям оптический плотности и концентрациям железа в растворе постройте градуировочный график и найдите концентрацию железа в моль/л при А = 0,45.

6. Теоретические основы фотометрического метода анализа. Основные закономерности. Основной закон светопоглощения.

7. Теоретические основы рефрактометрии. Показатель преломления; факторы, влияющие на него.

8. Имеются два раствора. Оптические плотности равны между собой и оставляют величину 0,50. Толщина поглощающих слоев при измерениях соответственно для первого раствора 1 см, для второго 2,5 см. Концентрация 1-го раствора 4∙10^-5 моль/л, второго – 1,6∙10^-6 моль/л. Рассчитайте молярные коэффициенты поглощения. Одинаковые или различные вещества использованы при приготовлении растворов?

9. Определить концентрацию раствора, если молярный коэффициент поглощения равен 1250, а оптическая плотность раствора, измеренная в кювете с толщиной поглощающего слоя ( l), равного 1 см составляет 0,25.

10. В мерной колбе объемом 200 мл приготовлен раствор сульфата меди (П). 20,00 мл этого раствора пропустили через колонку. Раствор серной кислоты, полученный в результате ионообменного процесса оттитрован 25,00 мл раствора едкого натра с С_экв.. = 0,1 моль/л. Определите массу Cu²⁺ в 200 мл раствора.

Основные источники

1. Аналитическая химия. Под ред. Проф. А.А, Ищенко – М.: «Академия», 2014 – 464 с.

2 Саенко О.Е. Аналитическая химия. – Ростов-на-Дону: «Феникс», 2012 – 309с.

Дополнительные источники

1. Балецкая Л.Г. Неорганическая химия. – Ростов-на-Дону: «Феникс», 2012 – 318с.

2. Барагузина В.В., Федоренко Е.В., Богомолова И.В. Общая и неорганическая химия. – М.: «Академия», 2011 – 52-с.

3. Габриелян О.С., Остроумова И.Г., Дорофеева Н.М.Практикум по общей, неорганической, органической химии. – М., КНОРУСС 2011, - 256с.

4. Демонстрационные опыты по общей и неорганической химии. Под ред. Степина Б.Д. М.: Дрофа,2007, - 220с

5. Лидин Р,А., Аликберов Г.П., Логинова Г.П. Общая и неорганическая химия в вопросах.- М.: Дрофа, 2007, 303с.

6. С Литвинова Т.Н. Сборник задач по общей химии. – М.: ОНИКС,2007 – 224 с.

7. Петров М.М. и др. Неорганическая химия.- Л.:Химия, 1989.-544с.

8. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия Учебник для вузов. - М.: «Академия», 2008 – 353 с.

Интернет ресурсы:

1. Все о химии [Электронный ресурс]. Режим доступа: http://www.xumuk.ru/

2. Сайт студентов химии [Электронный ресурс]. Режим доступа: http://www.students.chemport.ru/

3. Каталог ссылок на химические ресурсы России и зарубежья [Электронный ресурс]. Режим доступа: http://www.chemport.ru/

4. Алхимик. [Электронный ресурс]. Режим доступа: http://www.alhimik.ru/etcet/etcet01.html

5. Знаменательная химия. [Электронный ресурс]. Режим доступа: www.kristallikov.net

6. Форум химиков. [Электронный ресурс]. Режим доступа: http://techemy.com/sis_tasked/

     7. Центр дистанционных образовательных технологий. [Электронный ресурс]. Режим доступа: http://www.himgos.ru/