Тема Ш. РАВНОВЕСИЕ В СИСТЕМЕ ОСАДОК-РАСТВОР.

РАСЧЕТ РАСТВОРИМОСТИ И ПР МАЛОРАСТВОРИМЫХСОЕДИНЕНИЙ

1. Вычислить растворимость иодида серебра в 0,01 М растворе иодида алюминия. Отличается ли эта растворимость от растворимости в чистой воде?

2. Определить ПР карбоната стронция, если в 2 л насыщенного раствора содержится 3,2 г соли.

3. Рассчитать растворимость (в г/л) гидроксида хрома:

а) в чистой воде;

б) в растворе хлорида аммония с массовым содержанием 0,1%.

4. Рассчитать растворимость (в г/л) фосфата магния:

а) в чистой воде;

б) в растворе хлорида калия, концентрация которого 3 г/л.

5. Рассчитать растворимость (в г/л) фосфата свинца:

a) в чистой воде;

б) в 0,05 М растворе нитрата калия.

6. Вычислить произведение растворимости карбоната магния, если 1 л насыщенного раствора содержит 0,27 г соли.

7. Выяснить путем вычисления, выпадет ли осадок хлорида свинца (ПР PbCl₂ = 2,4∙10^-4) при смешивании раствора нитрата свинца с молярной концентрацией эквивалентов 0,05 моль/л с равным объемом:

а) раствора хлороводородной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,05 моль/л;

б) раствора той же кислоты с С_экв. = 0,5 моль/л.

8. Определить концентрацию ионов серебра в насыщенном растворе, содержащем избыток хлор-ионов. Концентрация хлор-ионов в этом растворе равна 6∙10^-3 моль/л. ПР_AgCl = 1,56∙10^-10.

9. Вычислить растворимость сульфида железа в растворе, содержащем сульфид натрия с концентрацией 4,4 г/л. Во сколько раз эта растворимость больше, чем в чистой воде?

10. Сколько граммов иодида свинца растворится при промывании его:

а) 100 мл дистиллированной воды;

б) 100 мл 0,05 М раствора иодида калия?

Тема IV. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОСТАНОВИТЕЛЬНЫЕ реакции

Подберите коэффициенты методом ионно-электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

1. а) K₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + S + …

    б) Si + NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + H₂ + …

    в) CuS + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + No + S + …

2. а) FeSO₄ + KClO₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + KCl + …

    б) MnO₂ + KNO₃ + KOH → K₂MnO₂ + KNO₂ + …

    в) H₂SO₃ + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + …

3. а) SO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + …

    б) Fe₂O₃ + NaNO₃ + NaOH → Na₂FeO₄ + NaNO₂ + …

    в) H₂O₂ + KI + HCl → I₂ + H₂O + …

4. а) NaI + PbO₂ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + PbSO₄ + I₂ + …

    б) Zn + KNO₂ + KOH → K₂ZnO₂ + NH₃ + …

в) Cu + H₂SO₄(конц.) → CuSO_{4 +} SO₂ + …

5. а) SnCl₂ + K₂Cr₂O₇ + HCl → SnCl₄ + KCl + CrCl₃ + …

    б) Al + KNO₃ + KOH → K₃AlO₃ + NH₃ + …

    в) As₂S₃ + HNO₃ + H₂SO₄ → H₃AsO₄ + NO + H₂SO₄ + …

6. а) KI + KNO₂ + H₂SO₄ → I₂ + NO + K₂SO₄ + …

    б) Bi₂O₃ + Br₂ + KOH → KBiO₃ + KBr + …

    в) H₂S + FeCl₃ → S + FeCl₂ + HCl + …

7. а) H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → S + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + …

    б) MnO₂ + KClO₃ + KOH → K₂MnO₄ + KCl + …

    в) KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄  → MnSO₄ + O₂ + K₂SO₄ + …

8. а) FeSO₄ + HNO₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + NO + …

    б) NaCrO₂ + H₂O₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + …

    в) FeS₂ + HNO₃ → NO₂ + Fe(NO₃)₃ + SO₂ + …

9. а) HCl + MnO₂ → Cl₂ + MnCl₂ + …

    б) MnO₂ + Br₂ + KOH → K₂MnO₄ + KBr + …

    в) H₂O₂ + H₂S → H₂SO₄ + …

10. a) NaBr + KMnO₄ + H₂O → MnO₂ + Br₂ + KOH + NaOH + …

    б) KMnO₄ + HNO₂ + H₂SO₄ → HNO₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + …

    в) KClO₃ + FeCl₂ + HCl → KCl + FeCl₃ + …

Химические методы анализа

Тема V. Гравиметрия

1. а) Сущность гравиметрического метода анализа.

б) Какую навеску пирита, содержащего около 30% массовых долей серы, нужно взять для анализа на содержание в ней серы, если серу осаждают в виде сульфата бария?

2. а) Осаждаемая форма. Требования, предъявляемые к ней. Примеры,

б) Сколько мл концентрированной серной кислоты пойдет на осаждение бария из раствора, полученного растворением 0,9 г кристаллогидрата хлорида бария, содержащего в массовых долях 40% примесей?

3. а) Гравиметрическая форма. Требования, предъявляемые к ней. Примеры.

б) Сколько мл раствора НСl (ρ = 1,028 г/см³) необходимо для осаждения серебра, если на приготовление раствора взяли 1,5 г сплава, содержащего в массовых долях 10% серебра?

4. а) Механизм образования осадков,

б) При анализе магнезита (MgCO₃) из навески массой 0,7855 г после соответствующей обработки получили 0,5976 г гравиметрической формы Mg₂P₂O₇. Определите массовую долю (%) MgO в образце.

5. а) Сопоставьте условия образования кристаллических и аморфных осадков;

б) Какую навеску сплава, содержащего в массовых долях 20% цинка надо взять для определения его в виде Zn₂P₂O₇, учитывая, что осаждаемая форма представляет собой легкий кристаллический осадок ZnNH₄PO₄?

6. а) Понятие о соосаждении. Условия образования чистых осадков;

б) Какое массовое содержание (%) Sb₂S₃ в сурьмяном блеске, если из навески его 0,2048 г вся сера выделена в виде BaSO₄, масса которого равна    0,2243 г?

7. а) Что такое гравиметрический множитель? Приведите примеры;

б) Рассчитать навеску технического железного купороса, содержащего в массовых долях около 90% FeSO₄∙7H₂O для анализа на содержание семиводного сульфата железа (П), если осаждение ведут водным раствором аммиака.

8. а) Осадители. Требования, предъявляемые к осадителям.

б) 2 г сплава, содержащего около 70% массовых долей серебра растворили; раствор довели до объема 50 мл. Сколько мл раствора хлороводородной кислоты (ρ = 1,018 г/см³) необходимо для осаждения серебра из 25 мл приготовленного раствора?

9. а) Основные виды расчетов в гравиметрии. Приведите примеры;

б) Сколько мл раствора ВаСl₂ с массовым содержанием 3,5% следует взять для полного осаждения бария в виде сульфата бария  из раствора гидрата  сульфата алюминия (Al₂(SO₄)₃∙18 Н₂О) массой 0,3156 г?

10. а) Сущность старения осадков.

б) В растворе, приготовленном из 1,000 г железного купороса FeSO₄∙7H₂O, двухвалентное железо окисляется кислотой до трехвалентного железа и осаждается в виде гидроксида железа. Масса прокаленного осадка Fe₂O₃ равна 0,2662 г. Вычислить содержание FeSO₄∙7H₂O в растворе.

Тема VI. ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ

1. Какова роль кривых кислотно-основного титрования? Факторы, влияющие на вид кривой титрования.

2. Что называется точкой эквивалентности и точкой конца титрования? Обязательно ли совпадение точки эквивалентности и точки конца титрования? Если нет, то к чему это приводит?

3. Иодометрическое определение окислителей. Почему иодид калия нельзя использовать для прямого титрования меди? Почему при иодометрическом определении меди (П) необходим избыток иодида калия?

4. Перечислить критерии, которым должны отвечать реакции, используемые в титриметрии. В каких случаях применяют методы обратного титрования и метод замещения?

5. Способы фиксирования точки эквивалентности в окислительно-восстановительных методах анализа (перманганатометрия, бихроматометрия, иодометрия). Интервал перехода окраски редоксиндикаторов.

6. Способы фиксирования точки конца титрования в аргентометрии. Каким способом зафиксировать точку конца титрования при аргентометрическом определении галогенов в сильнокислых средах?

7. Фиксирование точки конца титрования в комплексиметрии. Почему нельзя оттитровать кальций (П) раствором ЭДТА с эриохром черным Т?

8. Способы приготовления титрантов. Напишите уравнения соответствующих реакций.

9. Первичные стандарты титриметрических методов; требования, предъявляемые к ним. Напишите уравнения реакций взаимодействия первичных стандартов с соответствующим титрантом.

10. Напишите уравнения реакций, протекающих при титриметрическом определении:

а) нитратов, пероксида водорода, хрома (VI), сульфидов, сульфитов иодометрически;

б) пероксида водорода, кальция (П), нитратов, железа (П) перманганатометрически.

Укажите, каким способом проводится титрование (прямое, обратное) и как фиксируется точка эквивалентности?