Тема VII. Кислотно-основное ТИТРОВАНИЕ

1. Для установления титра раствора NaOH, 0,4826 г щавелевой кислоты растворили в мерной колбе на 200 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора расходуется 21,05 мл раствора NaОН.

Определить:

а) С_экв (NaОН); б) К(NaOH); в) Т(NaОН); г) Т NaОН/H₂SO₄.

2. К раствору сульфата аммония, было добавлено 25,00 мл раствора гидроксида натрия, титр которого 0,009021 г/мл. Образовавшийся аммиак удален кипячением. На титрование оставшегося избытка гидроксида натрия пошло 6,30 мл раствора хлороводородной кислоты, титр которого 0,007860 г/мл. Сколько сульфата аммония содержалось в растворе?

3. Сколько граммов фосфорной кислоты содержится в данном растворе, если на титрование его с фенолфталеином затрачивается 25,00 мл раствора гидроксида натрия (С_экв. = 0,2000 моль/л)?

4. При каком рН следует закончить титрование раствора CH₃COOH с молярной концентрацией эквивалентов 0,15 моль/л раствором едкого натра (С_экв. = 0,2 моль/л)?

5. Даны титры рабочего раствора (Т_рр). Найдите:

а) титр рабочего раствора по определяемому веществу (Т_рр/ов) и молярную концентрацию эквивалентов (С_экв.рр):

а) T HNO₃ = 0,0063 г/мл; найдите T HNO₃/KOH.

б)Т NаОН = 0.0040 г/мл; найдите Т NaOH/H₂SO₄.

в) T H₂SO₄ = 0,0049 г/мл; найдите С_экв. (H₂SO₄).

6. На титрование 10,00 мл раствора едкого натра расходуется 22,40 мл раствора HCl с молярной концентрацией эквивалентов равной 0,09325 моль/л. Сколько граммов едкого натра содержалось в 500 мл раствора?

7. В мерной литровой колбе растворено неизвестное количество серной кислоты. На титрование 25,00 мл этого раствора расходуется 30,45 мл раствора едкого натра, молярная концентрация эквивалентов которого равна 0,1025 н. Сколько граммов серной кислоты содержалось в колбе?

8. Сколько граммов фосфорной кислоты содержится в данном растворе, если при титровании его с метиловым оранжевым израсходовано 14,49 мл раствора едкого натра с молярной концентрацией эквивалентов 0,098 моль/л?

9. Сколько граммов кальция содержал раствор, если после обработки его 30,00 мл раствора щавелевой кислоты с C_экв. = 0,2 моль/л на титрование остатка щавелевой кислоты израсходовано 9,85 мл раствора едкого натра с                С_экв. = 0,2 моль/л?

10. Сколько массовых долей (%) гидроксида натрия содержит препарат технического едкого натра, если после растворения 1,0000 г щелочи в мерной колбе емкостью 250 мл, на титрование 25,00 мл раствора ее израсходовано 24,25 мл раствора HCl с С_экв. = 0,1 моль/л?

Тема VIII. КРИВЫЕ КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО ТИТРОВАНИЯ

Рассчитайте и постройте кривые кислотно-основного титрирования раствора А раствором Б той же концентрации. Расчет сделайте для точек, когда прибавлено титранта Б: 0; 90; 99,9; 100,0; 100,1; 110 мл.

Подберите индикатор, указав графически интервал перехода и рТ.

Обозначьте точку эквивалентности и точку конца титрования.

Формулы для вычисления рН в различных точках титрования выведите (готовыми формулами не пользоваться!).

Расчеты сведите в таблицу (значения рК титруемого компонента найдите в справочнике).

IX. Окислительно-ВОССТАНОВИтеЛЬНОе ТИТРОВАНИЕ

1. Для определения вольфрама в стали навеску массой 1,0000 г нагревали с соляной кислотой, после чего окислили содержащийся в стали вольфрам в вольфрамовую кислоту кипячением с азотной кислотой. После разбавления раствора водой осадок вольфрамовой кислоты отфильтровали, тщательно промыли и растворили 40,00 мл титрованного раствора едкого натра с                   Т _NaOH/W = 0,001020 г/мл. Сколько массовых долей (%) вольфрама содержит сталь, если и на титрование избытка едкого натра с фенолфталеином пошло 18,00 мл раствора азотной кислоты, каждый мл которого эквивалентен 1,02 мл раствора едкого натра?

2. Взято 20,00 мл раствора перманганата калия (К = 1,056 к С_экв=0,1 моль/л). После прибавления Кl и НСl этот раствор оттитрировали раствором тиосульфата натрия, которого израсходовано 18,50 мл. Найти:

а) T (Na₂S₂O₃);

б) С_экв(Na₂S₂O₃);

в) K тиосульфата натрия.

3. Навеска образца технического сульфита натрия массой 2,6770 г растворена в мерной колбе на 200 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора расходуется 14,20 мл перманганата калия с Т КМnО₄/Fe = 0,005535 г/мл. Вычислить массовое содержание (%) сульфита натрия в образце Na₂SO₃∙7H₂O.

4. При установлении титра раствора тиосульфата натрия взята навеска массой 1,1780 г химически чистого дихромата калия и растворена в мерной колбе емкостью 250 мл. На титрование 25,00 мл этого раствора (после соответствующей обработки) было израсходовано 23,38 мл раствора тиосульфата натрия. Определить молярную концентрации эквивалентов и К тиосульфата натрия.

5. Из 0,5100 г руды медь после ряда операций была переведена в раствор в виде Сu²⁺. При добавлении к этому раствору иодида калия выделился иод, на титрование которого пошло 14,10 мл тиосульфата натрия (Т Na₂S₂O₃/Cu²⁺ = 0,006500 г/мл). Рассчитать массовое содержание меди в руде (%).

6. В мерной колбе емкостью 200 мл приготовлен раствор щавелевой кислоты. На титрование 20,00 мл этого раствора расходуется 18,25 мл раствора перманганата калия (Т KMnO₄ = 0,001616 г/мл). Сколько граммов безводной щавелевой кислоты содержалось в колбе?

7. На титрование иода, выделенного из раствора иодида навеской 0,1154 г дихромата калия расходуется 23,74 мл раствора тиосульфата натрия. Определить: а) Т Na₂S₂O₃/I₂; б) Т Na₂S₂O₃.

8. Рассмотреть массовое содержание хрома в стали, если после растворения 1,0500 г анализируемой стали хром окислен до CrO₄^-2. К полученному раствору прибавили 25,00 мл раствора соли Мора, и избыток Fe²⁺ оттитровали 8,10 мл KMnO₄ (Т KMnO₄/Fe²⁺ = 0,0005585 г/мл). 25,00 мл раствора соли Мора эквивалентны 24,10 мл КMnO₄.

9. Для анализа стали на содержание хрома навеска массой 1,1584 г растворена. Хром окислен до хромовой кислоты, для восстановления которой было затрачено 16,00 мл раствора соли Мора. На титрование избытка соли Мора израсходовано 2,70 мл раствора перманганата калия, 1,28 мл которого эквивалентны 1,00 мл соли Мора. Сколько массовых долей (%) хрома содержал образец, если Т соли Мора/по хрому = 0,00038 г/мл?

10. Сколько граммов химически чистого дихромата калия потребуется для приготовления 500 мл раствора, необходимого для установки титра раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалентов приблизительно 0,1 моль/л?

 X. Комплексонометрическое титрование.

Осадительное титрование

1. Сколько граммов комплексона Ш необходимо взять для получения:

а) 3 л 0,01 М раствора;

б) 1 л раствора с Т комплексона Ш/Са = 0,00490 г/мл.

2. Определить содержание алюминия в сплаве, если навеска 0,2200 г растворена; мешающие ионы удалены. К полученному раствору добавлено 25,00 мл 0,1 М раствора комплексона Ш, избыток последнего оттитрован 14,50 мл сульфата цинка. Известно, что на титрование 25,00 мл комплексона расходуется 22,50 мл раствора сульфата цинка.

3. Навеску сильвинита массой 0,9329 г растворили и довели объем раствора до 250 мл водой; взяли 25,00 мл этого раствора и титровали раствором азотнокислого серебра (С_экв = 0,05140 моль/л), которого пошло 21,30 мл. Вычислите содержание KCl в сильвините.

4. Сколько граммов хлорида натрия содержится в 1 л рассола, если после разбавления 10,00 мл его в мерной колбе емкостью 500 мл на титрование 25,00 мл раствора потребовалось 24,42 мл раствора азотнокислого серебра с С_экв. = 0,1 моль/л?

5. Навеска серебряного сплава массой 2,1250 г растворена в азотной кислоте и внесена в мерную колбу на 200 мл. Раствор доведен до метки дистиллированной водой. На титрование 10,00 мл этого раствора в присутствии железоаммонийных квасцов израсходовано 12,00мл раствора роданида аммония с с_экв = 0,0500 моль/л. Рассчитать массовое содержание (%) серебра в растворе.

6. Из навески массой 1,1800 г химически чистого сульфата цинка семиводного приготовлен раствор в мерной колбе объемом 250 мл. На титрование 25,00 мл этого раствора расходуется 26,50 мл комплексона  Ш. Определить концентрацию комплексона Ш.

7. Определить массовое содержание (%) серебра в сплаве, если после растворения навески массой 0,2000 г на титрование израсходовано 39,60 мл раствора, содержащего 0,4103 г роданида калия в 100 мл.

8. Какую навеску бромида калия необходимо взять, чтобы на титрование приготовленного из нее раствора расходовалось 11,50 мл азотнокислого серебра, титр которого по йоду 0,004350 г/см³?

9. К 30,00 мл раствора хлорида калия неизвестной концентрации прибавлено 60,00 мл азотнокислого серебра с С_экв = 0,0800 моль/л. На титрование фильтрата после отделения хлорида серебра пошло 12,00 мл роданида калия с С_экв = 0,1200 моль/л. Найти титр и титр по йоду раствора хлорида калия.

10. Рассчитайте жесткость воды по данным комплексонометрического титрования: проба воды 100 мл; концентрация комплексона Ш 0,1 моль/л. На титрование пробы израсходовано 10,50 мл титранта.