Студопедия
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
|
РАСТВОРИМОСТЬ КИСЛОТ, ОСНОВАНИЙ И СОЛЕЙ В ВОДЕ
(при комнатной температуре)
| Ионы
| Н+
| NН4+
| Nа+
| К+
| Мg2+
| Са2+
| Ва2+
| | OН–
|
| –
| Р
| Р
| Н
| М
| Р
| | Сl–
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| | Вr–
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| | I–
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| | S2–
| Р
| * *
| Р
| Р
| –
| М
| Р
| | NО3–
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| | РО43–
| Р
| –
| Р
| Р
| Н
| Н
| Н
| | SО42–
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| М
| Н
| | СrО42–
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Н
| | МnО4–
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Н
| | СН3СОО–
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| | СО32–
| Р
| Р
| Р
| Р
| М
| Н
| Н
| | NО2–
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
|
Р - хорошо растворимое вещество (растворяется > 1 г в 100 г воды, или > 0,1 моль/л)
М - малорастворимое вещество (растворяется от 0,1 до 1 г в 100 г воды, или 0,1 – 0,001 моль/л)
Н - практически нерастворимое вещество (растворяется < 0,1 в 100 г воды, или < 0,001 моль/л)
| Аl3+
| Pb2+
| Fe2+
| Fe3+
| Cu2+
| Zn2+
| Ag+
| Ионы
| | Н
| Н
| Н
| Н*
| Н
| Н
| -
| OН–
| | Р
| М
| Р
| Р
| Р
| Р
| Н
| Сl–
| | Р
| М
| Р
| Р
| Р
| Р
| Н
| Вr–
| | Р
| М
| Р
| ?
| –
| Р
| Н
| I–
| | –
| Н
| Н
| –
| Н
| Н
| Н
| S2–
| | Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| NО3–
| | Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| РО43–
| | Р
| Н
| Р
| Р
| Р
| Р
| М
| SО42–
| | ?
| Н
| –
| Н
| М
| М
| Н
| СrО42–
| | Р
| Р
| –
| –
| –
| Р
| М
| МnО4–
| | –
| Р
| Р
| –
| Р
| Р
| М
| СН3СОО–
|
– - вещество в воде разлагается
? - нет достоверных данных о существовании вещества
* - в воде превращается в нерастворимое соединение FеО(ОН)
** - гидролизуется без образования осадка до NН4НS и NН3 · Н2О
ОТНОСИТЕЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ АТОМОВ
| I
| II
| III
| IV
| V
| VI
| VII
| VIII
| | Н
2,2
|
|
|
|
|
|
|
|
| Не
–
| | Li
1,0
| Ве
1,6
| В
2,0
| С
2,6
| N
3,0
| О
3,5
| F
4,0
|
|
| Nе
–
| | Nа
0,9
| Мg
1,2
| Аl
1,6
| Si
1,9
| Р
2,2
| S
2,6
| Сl
3,1
|
|
| Аr
–
| | К
0,8
| Са
1,0
| Sс
1,3
| Тi
1,5
| V
1,6
| Сr
1,6
| Мn
1,6
| Fе
1,8
| Со
1,9
| Ni
1,9
| | Сu
1,8
| Zn
1,6
| Gа
1,7
| Gе
2,0
| Аs
2,1
| Sе
2,5
| Вr
2,9
|
|
| Кr
–
| | Rb
0,8
| Sr
1,0
| Y
1,2
| Zr
1,4
| Nb
1,6
| Мо
1,8
| Тс
1,9
| Ru
2,0
| Rh
2,0
| Рd
2,1
| | Аg
1,9
| Сd
1,7
| In
1,8
| Sn
1,8
| Sb
1,9
| Те
2,3
| I
2,6
|
|
| Хе
–
| | Сs
0,7
| Ва
0,9
| Lа*
1,2
| Нf
1,3
| Та
1,5
| W
1,8
| Rе
1,9
| Оs
2,0
| Ir
2,1
| Рt
2,1
| | Аu
2,0
| Нg
1,8
| Тl
1,4
| Рb
1,9
| Вi
2,0
| Ро
2,2
| Аt
2,3
|
|
| Rn
–
| | Fr
0,7
| Rа
0,9
| Ас**
1,1
| * - Лантаниды 1,08 – 1,14
** - Актиниды 1,00 – 1,20
|
|
|
| s–элементы
|
| р–элементы
|
| d–элементы
|
СТАНДАРТНЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ
| Химический элемент
| Электронная полуреакция
| Е0, В
| | Алюминий
| Аl3+ + 3е– = Аl
| –1,66
| | Барий
| Ва2+ + 2е– = Ва
| –2,90
| | Водород
| 2Н2О + 2е– = Н2 + 2ОН–
| –0,83
| | 2Н+ + 2е– = Н2
| 0,00
| | Железо
| Fе3+ + 3е– = Fе
| –0,04
| | Fе2+ + 2е– = Fе
| –0,44
| | Золото
| Аu3+ + 3е– = Аu
| +1,50
| | Аu+ + е– = Аu
| +1,68
| | Кадмий
| Сd2+ + 2е– = Сd
| –0,40
| | Калий
| К+ + е– = К
| –2,92
| | Кальций
| Са2+ + 2е– = Са
| –2,87
| | Кислород
| О2 + 2Н2О + 4е– = 4ОН–
| +0,40
| | О2 + 4Н+ + 4е– = 2Н2О
| +1,23
| | Кобальт
| Со3+ + 3е– = Со
| +0,33
| | Со2+ + 2е– = Со
| –0,28
| | Литий
| Li+ + е– = Li
| –3,04
| | Магний
| Мg2+ + 2е– = Мg
| –2,36
| | Марганец
| Мn2+ + 2е– = Мn
| –1,18
| | Медь
| Сu2+ + 2е– = Сu
| +0,34
| | Сu+ + е– = Сu
| +0,52
| | Натрий
| Nа+ + е– = Nа
| –2,71
| | Никель
| Ni2+ + 2е– = Ni
| –0,25
| | Олово
| Sn2+ + 2е– = Sn
| –0,14
| | Sn4+ + 4е– = Sn
| +0,01
| | Платина
| Рt2+ + 2е– = Рt
| +1,19
| | Ртуть
| Нg22+ + 2е– = 2Нg
| +0,78
| | Нg2+ + 2е– = Нg
| +0,85
| | Свинец
| Рb2+ + 2е– = Рb
| –0,13
| | Рb4+ + 4е– = Рb
| +0,84
| | Серебро
| Аg+ + е– = Аg
| +0,80
| | Титан
| Тi2+ + 2е– = Тi
| –1,63
| | Хром
| Сr2+ + 2е– = Сr
| –0,91
| | Сr3+ + 3е– = Сr
| –0,74
|
ОГЛАВЛЕНИЕ
| 1. Классификация и свойства неорганических соединений
| 4
| | 2. Основные понятия и законы химии
| 8
| | 3. Строение вещества
| 13
| | 3.1. Строение атома
| | 3.2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
| 20
| | 3.3. Химическая связь
| 23
| | 4. Основы термодинамики
| 27
| | 4.1. Термохимические понятия и расчёты
| | 4.2. Элементы химической термодинамики
| 31
| | 5. Общие закономерности химических процессов
| 35
| | 5.1. Химическая кинетика
| | 5.2. Химическое равновесие
| 38
| | 5.3. Поверхностные явления и адсорбция
| 41
| | 6. Дисперсные системы
| 44
| | 6.1. Грубодисперсные системы
| | 6.2. Коллоидные системы
| 46
| | 7. Растворы
| 51
| | 7.1. Способы выражения состава растворов
| | 7.2. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов
| 56
| | 8. Растворы электролитов
| 60
| | 8.1. Свойства растворов электролитов
| | 8.2. Ионное произведение воды. Водородный показатель
| 64
| | 8.3. Реакции ионного обмена
| 67
| | 8.4. Гидролиз солей
| 70
| | 9. Окислительно-восстановительные реакции
| 74
| | 10. Электрохимические процессы
| 79
| | 10.1 Активность и коррозия металлов
| | 10.2 Гальванические элементы
| 81
| | 10.3. Электролиз
| 84
| | 11. Основы аналитической химии
| 88
| | 11.1. Качественный химический анализ
| | 11.2. Количественный химический анализ
| 91
| | 11.3. Физико-химические и физические методы анализа. Методы разделения
| 93
| | 12. Основы органической химии
| 97
| | 12.1. Органические соединения и реакции
| | 12.2. Высокомолекулярные соединения. Методы получения, строение
| 100
| | 12.3. Биополимеры
| 105
| | 12.4. Белки. Нуклеиновые кислоты.
| 108
| | 12.5. Углеводы, или сахара. Липиды, или жиры
| 110
| | Список рекомендуемой литературы
| 114
| | Ответы
| 117
| | Приложение
|
| | 1. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева
| 120
| | 2. Растворимость кислот, оснований и солей в воде
| 122
| | 3. Относительные электроотрицательности атомов
| 124
| | 4. Стандартные электродные потенциалы
| 125
|
На обложке изображены "Часы для химиков"
(http://supreme2.ru/chasy-dlya-ximikov/)
Учебно-методическое пособие
Типовые аттестационные задания по химии
Глинина Елена Геннадьевна – старший преподаватель кафедры "Общая, неорганическая и аналитическая химия" Астраханского государственного технического университета.
Каламбетова Любовь Сергеевна – старший преподаватель кафедры "Общая, неорганическая и аналитическая химия" Астраханского государственного технического университета.
Лебедева Алевтина Павловна – кандидат химических наук, доцент кафедры "Общая, неорганическая и аналитическая химия" Астраханского государственного технического университета.
Огородникова Надежда Петровна– кандидат химических наук, доцент кафедры "Общая, неорганическая и аналитическая химия" Астраханского государственного технического университета.
Рябухин Юрий Иванович–доктор химических наук, профессор кафедры "Общая, неорганическая и аналитическая химия" АГТУ, Соросовский профессор.
Севостьяненко Людмила Александровна – преподаватель кафедры "Общая, неорганическая и аналитическая химия" Астраханского государственного технического университета.
Старкова Наталья Николаевна – кандидат химических наук, доцент кафедры "Общая, неорганическая и аналитическая химия" Астраханского государственного технического университета.
Шавель Инна Иавновна – кандидат технических наук, доцент кафедры "Общая, неорганическая и аналитическая химия" Астраханского государственного технического университета.
 АГТУ. Усл. печ. л. 8,0. Тираж 100 экз. Заказ № 2013
|
