Студопедия КАТЕГОРИИ: АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
1. Электролиты – это вещества, которые … . 1) увеличивают скорость химических реакций 2) характеризуются отсутствием ионов в растворе 3) в воде и других полярных растворителях, а также при расплавлении, распадаются (диссоциируют) на ионы 4) способны поглощать, адсорбировать другое вещество
2. Наименьшей частицей растворённого вещества в растворах электролитов является … . 1) нейтральный атом 2) молекула 3) ион 4) электрон
3. Процесс распада веществ на ионы под действием полярных молекул растворителя называется … . 1) электролизом 2) гидролизом 3) термической диссоциацией 4) электролитической диссоциацией
4. Электролитической диссоциации подвергаются химические соединения, содержащие … . 1) ковалентные неполярные или ионные связи 2) ковалентные сильно полярные или ионные связи 3) ковалентные неполярные или ковалентные полярные связи 4) любые химические связи
5. Степенью электролитической диссоциации (α) называется отношение … . 1) количества электролита в растворе к объёму раствора 2) числа молекул электролита к числу молекул растворителя 3) числа молей электролита, распавшегося на ионы, к общему числу молей электролита в данном растворе 4) числа гидратированных молекул электролита к объёму раствора
6. Степень диссоциации электролита в растворе при данной температуре зависит от … . 1) давления 2) наличия катализатора 3) природы и концентрации электролита 4) агрегатного состояния электролита
7. Степень ионизации уксусной кислоты уменьшается при добавлении … . 1) NаСl 2) Н2О 3) СН3СООNа 4) КОН
8. При разбавлении раствора степень диссоциации электролита … . 1) увеличивается 2) уменьшается 3) не изменяется 4) изменяется неоднозначно
9. Для слабого электролита АВ закон разбавления Оствальда выражается формулой … . 1) · сАВ 2) К = 3) К = (1 + α) · с2АВ 4) К = (1 – α) · сАВ
10. Слабые электролиты … . 1) практически полностью диссоциируют 2) имеют степень диссоциации, близкую к единице 3) диссоциируют в малой степени 4) не диссоциируют
11. Величиной, которая характеризует степень диссоциации электролита и не зависит от его концентрации, является … . 1) рН раствора 2) константа диссоциации 3) ионное произведение воды 4) степень диссоциации
12. Константа диссоциации для процесса
АВ А+ + В–
определяется выражением … . 1) К = [АВ] · [А+] · [В–] 2) 3) 4) К = [АВ]
13. Для констант ступенчатой диссоциации ортофосфорной кислоты Н3РО4 соблюдается неравенство … . 1) К1 > К2 < К3 2) К1 < К2 > К3 3) К1 > К2 > К3 4) К1 < К2 < К3
14. Константа диссоциации слабого электролита не зависит от … . 1) концентрации раствора 2) температуры 3) природы электролита 4) природы растворителя
15. Сильными электролитами являются … . 1) хромат калия 2) ацетат натрия 3) уксусная кислота 4) азотистая кислота
16. Для веществ СН3СООН и СН3СООК верно, что … . 1) оба вещества – сильные электролиты 2) оба вещества – слабые электролиты 3) только второе вещество – сильный электролит 4) только первое вещество – сильный электролит
17. Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость загорится при погружении электродов в … . 1) растворы сахарозы и глюкозы 2) растворы хлорида натрия и уксусной кислоты 3) ацетон и в крахмальный клейстер 4) глицерин и в расплав гидроксида натрия
18. Слабыми электролитами являются … . 1) хлорид натрия и этанол 2) уксусная и сероводородная кислоты 3) нитрат кальция и уксусная кислота 4) хлорид кальция и метанол
19. Концентрация ацетат-ионов наименьшая в 0,1 М растворе … . 1) СН3СООNа 2) СН3СООК 3) СН3СООН 4) СН3СООАg
20. Концентрация ионов NН4+ наименьшая в 0,1 М растворе … . 1) нитрата аммония 2) сульфата аммония 3) хлорида аммония 4) аммиака
21. Ионы водорода образуются при ионизации … . 1) КОН 2) Н2SО4 3) Са(ОН)2 4) FеОНВr
22. Ионы Мn2+ образуются при электролитической диссоциации … . 1) КМnО4 2) МnО2 3) К2МnО4 4) МnSО4
23. Многоосновные кислоты и многокислотные основания диссоциируют … . 1) быстро 2) медленно 3) ступенчато 4) необратимо
24. Электролитическая диссоциация воды описывается уравнением … . 1) Н2О Н+ + ОН– 2) Н2О Н2+ + О2– 3) Н2О Н– + ОН+ 4) Н2О 2Н+ + О2–
ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ
1. Уравнение = [Н+] · [ОН–] выражает … . 1) скорость диссоциации воды 2) константу (произведение) растворимости 3) константу диссоциации воды 4) ионное произведение воды
2. Ионное произведение воды при 20 0С равно … моль2/л2. 1) 10–7 2) 7 3) 14 4) 10–14
3. Ионному произведению воды соответствует выражение … . 1) [Н+] · [ОН–] = 10–7 2) 3) [Н+] · [ОН–] = 10–14 4) [Н+] = [ОН–] = 10–14
4. Водородный показатель раствора, содержащего 10–5 моль/л ионов Н+, равен … . 1) 10–5 2) 5 3) 10–9 4) 9
5. Водородный показатель раствора, содержащего 10–5 моль/л ионов ОН–, равен … . 1) 10–5 2) 5 3) 10–9 4) 9
6. Наименьший рН имеет раствор с концентрацией ионов водорода, равной … моль/л. 1) 10–2 2) 10–4 3) 10–6 4) 10–8
7. Наибольший рН имеет раствор с концентрацией гидроксид-ионов … моль/л. 1) 10–7 2) 10–4 3) 10–8 4) 10–10
8. Концентрация ионов водорода в растворе, рН которого равен 10, составляет … моль/л. 1) 10–10 2) 10–6 3) 10–4 4) 10–3
9. Значение рОН в растворе, водородный показатель которого 10, равно … . 1) 4 2) 7 3) 1 4) 14
10. Для уменьшения рН на единицу концентрацию ионов водорода в растворе следует … . 1) увеличить в 10 раз 2) уменьшить в 10 раз 3) увеличить в 2 раза 4) уменьшить в 2 раза
11. В растворе уксусной кислоты водородный показатель может быть равен … . 1) 14 2) 10 3) 7 4) 4
12. В растворе гидроксида натрия рН может быть равен … . 1) 2 2) 5 3) 7 4) 12
13. Водородный показатель сантимолярного раствора азотной кислоты (если α = 100 %) равен … . 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
14. Водородный показатель 0,01 М раствора НСl (степень ионизации принять равной 1) равен … . 1) 0 2) 1 3) 2 4) 3
15. В растворе с концентрацией серной кислоты 5 · 10–4 моль/л (если α = 1) рН равен … . 1) 3 2) 4 3) 10 4) 11
16. Водородный показатель 0,05 М раствора Н2SО4 (степень электролитической диссоциации принять равной 100 %) равен … . 1) 1 2) 7 3) 14 4) 2
17. В растворе с концентрацией гидроксида калия 0,01 моль/л (степень электролитической диссоциации принять равной 100 %) рН равен … . 1) 2 2) 0,01 3) 10 4) 12
18. Раствор, в 1 л которого содержится 0,63 г азотной кислоты, имеет рН … . 1) 12 2) 2 3) 3 4) 11
19. В растворе гидроксида стронция, рН которого равен 11, концентрация ионов ОН– составляет … моль/л. 1) 10–3 2) 2 · 10–3 3) 5 · 10–4 4) 10–11
20. В 0,056 М растворе уксусной кислоты (Кд = 1,8 · 10–5 ) рН равен … . 1) 0 2) 1 3) 2 4) 3
21. Водородный показатель воды при 25 0С равен … . 1) 10–14 2) 14 3) 10–7 4) 7
22. Для приготовления 1 л раствора соляной кислоты с рН = 2 необходимо … моль НСl. 1) 2 2) 0,01 3) 0,02 4) 1
23. Вещество, изменяющее свою окраску в зависимости от рН среды, называется … . 1) индикатором 2) электролитом 3) реагентом 4) катализатором
РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА
1. Уравнение реакции, практически осуществляемой в водном растворе, имеет вид … . 1) СuSО4 + 2КОН = К2SО4 + Сu(ОН)2 2) Fе2(SО4)3 + 6НNО3 = 2Fе(NО3)3 + 3Н2SО4 3) Ва(NО3)2 + 2NаОН = 2NаNО3 + Ва(ОН)2 4) NаNО3 + НСl = NаСl + НNО3
2. В растворе одновременно могут существовать ионы … . 1) Ва2+, NО3–, SО42–, NН4+, Вr– 2) Zn2+, Сl–, Fе2+, Са2+, ОН– 3) Сu2+, Вr–, S2–, Аg+, NО3– 4) Fе2+, SО42–, Nа+, NН4+, NО3–
3. В результате взаимодействия КNО2 с Н2SО4 образуется … . 1) осадок 2) слабое основание 3) слабая кислота 4) газ
4. Реакция между растворами аммиака и хлороводорода относится к … взаимодействию. 1) нуклеофильному 2) кислотно-основному 3) окислительно-восстановительному 4) каталитическому
5. Сумма стехиометрических коэффициентов в полном ионно-молекулярном уравнении реакции ортофосфата калия с хлороводородной (соляной) кислотой равна … . 1) 9 2) 14 3) 17 4) 20
6. Сумма стехиометрических коэффициентов в полном ионно-молекулярном уравнении реакции сульфида железа(II) с хлороводородной кислотой равна … . 1) 9 2) 10 3) 11 4) 12
7. Сумма стехиометрических коэффициентов в сокращённом ионно-молекулярном уравнении реакции карбоната натрия с нитратом кальция равна … . 1) 3 2) 5 3) 7 4) 9
8. Суммы стехиометрических коэффициентов в полном и сокращённом ионно-молекулярных уравнениях реакции гидроксида железа(III) с серной кислотой соответственно равны … . 1) 22 и 16 2) 22 и 8 3) 28 и 18 4) 14 и 10
9. Реакции карбоната бария с соляной кислотой соответствует сокращённое ионно-молекулярное уравнение … . 1) Ва2+ + 2Сl– = ВаСl2 2) Ва2+ + СО32– + 2Н+ + 2Сl– = Ва2+ + СО32– + 2НСl 3) ВаСО3 + 2Н+ = Ва2+ + СО2 + Н2О 4) 2Н+ + СО32– = Н2СО3
10. Сокращённому ионно-молекулярному уравнению 2Н+ + СО32– = СО2 + Н2О соответствует реакция … . 1) азотной кислоты с карбонатом кальция 2) сероводородной кислоты с карбонатом калия 3) хлороводородной кислоты с карбонатом натрия 4) сернистой кислоты с карбонатом лития
11. Ионно-молекулярное уравнение реакции FеСl2 с Н2S имеет вид … . 1) Fе2+ + S2– = FеS 2) Fе2+ + Н2S = FеS + 2Н+ 3) Н2S = S2– + 2Н+ 4) Fе2+ + Н2S = Fе2+ + S2– + 2Н+
12. Сокращённое ионно-молекулярное уравнение Н+ + ОН– = Н2О соответствует реакции … . 1) NаОН + НNО2 = NаNО2 + Н2О 2) Сu(ОН)2 + Н2SО4 = СuSО4 + 2Н2О 3) Ва(ОН)2 + 2НNО3 = Ва(NО3)2 + 2Н2О 4) 2КОН + Н2S = К2S + 2Н2О
13. При составлении молекулярного уравнения реакции по сокращённому ионно-молекулярному уравнению 2Аg+ + СО32– = Аg2СО3 необходимо использовать ионы … . 1) Сl– и Ва2+ 2) NО3– и Са2+ 3) I– и Н+ 4) NО3– и Nа+
14. В сокращённом ионно-молекулярном уравнении реакции СаСО3 с НСl имеется … . 1) 2 иона и 1 вещество в молекулярной форме 2) 3 иона и 3 вещества в молекулярной форме 3) 2 иона и 2 вещества в молекулярной форме 4) 3 иона и 1 вещество в молекулярной форме
15. Левая часть сокращённого ионно-молекулярного уравнения … = Мg2+ + Н2О + СО2 имеет вид … . 1) Мg2+ + НСО3– + Н+ 2) МgСО3 + Н2СО3 3) МgСО3 + 2Н+ 4) Мg2+ + СО32– + 2Н+
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
1. Причиной щелочной или кислой реакции растворов многих солей является … . 1) электролитическая диссоциация воды 2) их электролитическая диссоциация 3) гидратирование ионов 4) их гидролиз
2. Гидролизу подвергается … . 1) СН3СООК 2) КСl 3) Са(NО3)2 4) Nа2SО4
3. Реакция водного раствора хлорида аммония … . 1) слабощелочная 2) сильнощелочная 3) кислотная 4) нейтральная
4. Щелочную реакцию имеет водный раствор … . 1) NаI 2) К2SiО3 3) Аl2(SО4)3 4) Nа2SО4
5. Нейтральную среду имеет раствор солей … . 1) RbNО3 2) СsF 3) ВаСl2 4) НСООК
6. Для водных растворов Nа2SО3 и Nа2SiО3 верно, что … . 1) только во втором растворе среда кислая 2) только во втором растворе среда щелочная 3) в обоих растворах среда щелочная 4) в обоих растворах среда кислотная
7. По катиону гидролизуется … . 1) СН3СООК 2) ZnСl2 3) Са(NО3)2 4) К2SО3
8. Гидролизу по аниону подвергается … . 1) К2СО3 2) СuSО4 3) Nа2SО3 4) ВаСl2
9. Одновременно по катиону и аниону гидролизуется … . 1) NН4Сl 2) СН3СООNа 3) КNО2 4) СН3СООNН4
10. Кислая соль образуется при гидролизе … . 1) фторида калия 2) нитрита калия 3) фосфата калия 4) карбоната калия
11. Осно́вная соль образуется при гидролизе … . 1) хлорида аммония 2) ацетата калия 3) нитрата цинка 4) хлорида железа(III)
12. Ступенчатому гидролизу подвергается … . 1) К2SiО3 2) КNО2 3) FеСl2 4) NН4Сl
13. Реакция гидролиза сульфита натрия по первой ступени описывается уравнением … . 1) Nа2SО3 2Nа+ + SО32– 2) Nа2SО3 + 2Н2О 2NаОН + Н2SО3 3) Nа+ + Н2О NаОН + Н+ 4) Nа2SО3 + Н2О NаОН + NаНSО3
14. Реакция гидролиза сульфида натрия по I ступени описывается уравнением… . 1) Nа2S + Н2О NаНS + NаОН 2) Nа2SО3 + Н2О NаНSО3 + NаОН 3) Nа2SО3 + 2Н2О Н2SО3 + 2NаОН 4) Nа2S + 2Н2О Н2S + 2NаОН
15. Реакция гидролиза соды по I ступени описывается уравнением … . 1) Nа2СО3 2Nа+ + СО32– 2) Nа2СО3 + 2Н2О Н2СО3 + 2NаОН 3) Nа+ + Н2О NаОН + Н+ 4) Nа2СО3 + Н2О NаНСО3 + NаОН
16. Продуктами гидролиза FеСl3 по I ступени являются … . 1) Fе и Сl2 2) Fе(ОН)3 и НСl 3) FеОНСl2 и НСl 4) Fе(ОН)2Сl и НСl
17. Реакция гидролиза нитрата цинка по первой ступени описывается уравнением … . 1) Zn(NО3)2 + 2Н2О Zn(ОН)2 + 2НNО3 2) Zn(NО3)2 + Н2О ZnОНNО3 + НNО3 3) Zn(NО3)2 Zn2+ + 2NО3– 4) Zn(NО3)2 + Н2О Zn2+ + 2NО3– + Н+ + ОН–
18. Реакция гидролиза нитрата меди(II) по I ступени описывается ионно-молекулярным уравнением … . 1) Сu(NО3)2 + Н2О = СuОНNО3 + НNО3 2) Сu(NО3)2 = Сu2+ + 2NО3– 3) Сu2+ + Н2О = СuОН+ + Н+ 4) Сu2+ + NО3– + Н+ + ОН– = СuОН+ + НNО3
19. Уравнение реакции СН3СООNа + Н2О СН3СООН + NаОН в ионно-молекулярной форме имеет вид … . 1) СН3СОО– + Nа+ + Н2О СН3СООН + NаОН 2) СН3СОО– + Nа+ + Н2О СН3СОО– + Н+ + NаОН 3) СН3СОО– + Н2О СН3СООН + ОН– 4) СН3СОО– + Н2О СН3СОО– + Н+ + ОН–
20. Правая часть сокращённого ионно-молекулярного уравнения реакции гидролиза ацетата калия имеет вид … . 1) СН3СОО– + Н+ + К+ + ОН– 2) СН3СООН + ОН– 3) СН3СОО– + Н+ + КОН 4) СН3СООН + КОН
21. Правая часть сокращённого ионно-молекулярного уравнения реакции гидролиза хлорида алюминия по первой ступени имеет вид … . 1) Аl(ОН)3 + Н+ 2) АlОН2+ + Н+ 3) Аl(ОН)2+ + Сl– 4) Аl(ОН)3 + Сl–
22. Равновесие реакции гидролиза, описываемой ионно-молекулярным уравнением СО32– + НОН НСО3– + ОН–, смещается вправо при … . 1) добавлении NаНСО3 2) охлаждении раствора 3) подщелачивании раствора 4) подкислении раствора
23. Степень гидролиза (h) хлорида железа(III) увеличивается при … . 1) повышении температуры 2) повышении концентрации раствора 3) подкислении раствора 4) подщелачивании раствора
24. Степень гидролиза хлорида алюминия уменьшается при добавлении … . 1) гидроксида натрия 2) серной кислоты 3) хлорида натрия 4) воды
25. Водородный показатель (рН) 0,1 М раствора NаСl … . 1) ≈ 7 2) = 0 3) < 7 4) > 7
|
||
Последнее изменение этой страницы: 2018-04-12; просмотров: 272. stydopedya.ru не претендует на авторское право материалов, которые вылажены, но предоставляет бесплатный доступ к ним. В случае нарушения авторского права или персональных данных напишите сюда... |