Для самостоятельного решения

1.  Сделайте предварительный расчет объема раствора нитрита натрия с молярной концентрацией 0,1 моль/л, который должен израсходоваться на титрование навески стрептоцида массой 0,2500 г. Мм стрептоцида  равна 172,21 г/моль (H₂N-C₆H₄-SO₂-NH₂)

2.  Сделайте предварительный расчет объема раствора нитрита натрия с молярной концентрацией 0,1 моль/л, который должен израсходоваться на титрование навески сульфадимезина массой 0,2000 г. Мм сульфадимезина равна 278,33 г/моль

(H₂N-C₆H₄-SO₂-NH-R)

3.  Сделайте предварительный расчет объема раствора серебра нитрата с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0,9946, который должен израсходоваться на титрование 1 мл 3% раствора йодида калия. Мм (KI) = 166,01 г/моль. (ρ KI  = 1 г/мл)

4.  Сделайте предварительный расчет объема раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0109, который должен израсходоваться на титрование йода выделившегося при взаимодействии 1 мл 1% раствора калия перманганата с йодидом калия в присутствии разведенной серной кислоты. Мм (KMnO₄) =158,03 г/моль. (ρ KMnO₄=1г/мл)

5.  Сделайте предварительный расчет объема раствора трилона Б с молярной концентрацией ~ 0,05 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0,9879, который должен израсходоваться на титрование 10 мл разведения 50% раствора хлорида кальция, приготовленного разведением навески 1 мл препарата в мерной колбе вместимостью 100 мл до метки. Мм (СаСl₂• 6 Н₂О)= 219,08 г/моль. (ρ СаСl₂ = 1,226 г/мл)

6.  Рассчитайте интервал объемов раствора кислоты хлороводородной с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,5 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,1008, который должен израсходоваться на титрование навески массой 1,0028 г натрия гидрокарбоната, с учетом требований ГФ (должно быть х.ч. натрия гидрокарбоната 99,0 – 100,5%). Мм(NaНСO₃) = 84,01 г/моль.

7.  Рассчитайте интервал объемов раствора нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0009, который должен израсходоваться на титрование 5 мл разведения натрия хлорида, приготовленного разведением навески 0,9901 г препарата в мерной колбе вместимостью 50 мл до метки, с учетом требований ГФ (должно быть х.ч. натрия хлорида 99,5 -100,5%). Мм(NaCl)= 58,44 г/моль.

8.  Рассчитайте интервал объемов раствора Трилона Б с молярной концентрацией ~ 0,05 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0107, который должен израсходоваться на титрование навески цинка сульфата массой 0,3008 г, с учетом требований ГФ (должно быть х.ч. цинка сульфата 99,5 – 101,0%).

Мм(ZnSO₄ • 7 Н₂О) = 287,54  г/моль.

9.  Сделайте предварительный расчет объема раствора роданида аммония, который должен израсходоваться на титрование избытка раствора нитрата серебра. Титрование проводилось по следующей методике: к 10 мл разведения (2 мл 20% раствора натрия бромида в мерной колбе вместимостью 100 мл довели водой очищенной до метки), добавили 10 мл раствора серебра нитрата с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0091. Избыток раствора нитрата серебра оттитровали раствором роданида аммония с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0,9893. Мм (NaBr) = 102,9 г/моль (ρ NaBr 20%  = 1,1488 г/мл)

1. Рассчитайте интервал объемов раствора тиосульфата натрия при проведении анализа резорцина. Титрование проводилось по следующей методике: к 10 мл разведения резорцина (приготовленного разведением навески вещества массой 0,2018г в мерной колбе вместимостью 100 мл до метки) добавили 20 мл раствора бромата калия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0011; калия бромид и разведенную серную кислоту. Затем добавили калия йодид и выделившийся в результате реакции йод оттитровали раствором тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0,9599.  С учетом требований ГФ (должно быть х.ч. резорцина 99,0 – 100,5%). Mм резорцина(HO-C₆H₄-OH) равна 110,11 г/моль.

ОТВЕТЫ

Задачи I типа для самостоятельного решения

1. m_теор.(щ.к.) = 1,576 г; Т_{~0,1 моль/л.}(щ.к.)  = 0,006321г/мл; K_{п ~0,1 моль/л.}(щ.к.) =1,0027;

С_{экв.~0,1 моль/л.}(щ.к.) = 0,1003 моль/л

1. m _теор.(в.к.) = 1,5010 г; Т_{~0,1 моль/л.}(в.к.)  = 0,007462г/мл; K_{п ~0,1моль/л} = 0,9942;

С_{экв.~0,1 моль/л.}(в.к.) = 0,0994 моль/л

1. m _теор.(Na₂C₂O₄)=3,3500г;Т_{~0,1моль/л}(Na₂C₂O₄)=0,006620г/мл; K_{п ~0,1 моль/л.}(Na₂C₂O₄) =0,9880;

С_{экв.~0,1 моль/л.}(Na₂C₂O₄) = 0,0988 моль/л

1. m_теор.(K₂Cr₂O₇) = 0,9806г; Т_{~0,1моль/л.}(K₂Cr₂O₇)=0,005426г/мл; K_{п~0,1моль/л. .}(K₂Cr₂O₇)=1,1066;

С_{экв.~0,1 моль/л. .}(K₂Cr₂O₇) = 0,1107моль/л

1. m _теор.(NaCl)=0,1169г;Т_{~0,02моль/л.}(NaCl)=0,001206г/мл; K_{п~0,02 моль/л}(NaCl) =1,0317;

С_{экв.~0,02 моль/л.}(NaCl)= 0,0206моль/л

1. m _теор.(КCl)=0,7456г;Т_{~0,1моль/л.}(КCl)=0,007511г/мл; K_{п~0,1 моль/л}(КCl) =1,0074;

С_{экв.~0,1 моль/л.}(КCl)= 0,1007моль/л

1. m _теор.(ZnSO₄ • 7 H₂O) = 2,8754г; Т_{~0,05моль/л. .}(ZnSO₄ • 7 H₂O) = 0,01431г/мл;

K_{п~0,05 моль/л.}(ZnSO₄ • 7 H₂O)=0,9951; С_{м~0,05 моль/л. .}(ZnSO₄ • 7 H₂O)= 0,0499моль/л

1. m _теор.(MgSO₄ • 7 H₂O) = 2,8754г; Т_{~0,05моль/л. .}( MgSO₄ • 7 H₂O) = 0,01431г/мл;

K_{п~0,05 моль/л.}( MgSO₄• 7 H₂O)=0,9951; С_{м~0,05 моль/л. .}( MgSO₄ • 7 H₂O)= 0,0499моль/л

Дополнительные задачи I типа  для самостоятельного решения

1. V(HCl 25%) = 64.93мл
2. V(HCl 20%) = 33,15мл
3. V(HCl 37%) = 16,56 мл
4. V(HNO₃ 63%) = 70.94мл
5. V(H₂SO₄ 96%) = 13,88мл
6. V(H₂SO₄ 49%) = 12,51мл

Задачи II типа для самостоятельного решения

1. С_{экв.~0,1моль/л(КОН)} = 0,0992 моль/л; T_{~0,1 моль/л (КОН)}=0,005566 г/мл;

К_{п~0,1 моль/л(КОН)} =0,9920

1. С_{экв.~0,1моль/л(NаОН)} = 0,0951 моль/л; T_{~0,1 моль/л (NаОН)}=0,003804 г/мл;

К_{п~0,1 моль/л(NаОН)} =0,9510

1. С_{экв.~0,1моль/л}(Н₂SO₄) = 0,1030 моль/л; T_{~0,1 моль/л} (Н₂SO₄) =0,005051 г/мл;

К_{п~0,1 моль/л}(Н₂SO₄) =1,0300

1. С_{экв.~0,1моль/л}(Н₂SO₄) = 0,1007 моль/л; T_{~0,1 моль/л} (Н₂SO₄) =0,004938 г/мл;

К_{п~0,1 моль/л}(Н₂SO₄) =1,0070

1. С_{1/Z~0,1моль/л}(KMnO₄) = 0,1019 моль/л; T_{~0,1 моль/л}(KMnO₄) =0,003221 г/мл;

К_{п~0,1 моль/л}(KMnO₄) =1,0190

1. С_{экв.~0,05моль/л}(KMnO₄) = 0,0480 моль/л; T_{~0,05 моль/л}(KMnO₄) =0,001517 г/мл;

К_{п~0,05 моль/л}(KMnO₄) =0,9600

1. С_{экв.~0,1моль/л}(Na₂S₂O₃ ∙ 5 Н₂О)= 0,1010 моль/л; T_{~0,1 моль/л}(Na₂S₂O₃ ∙ 5 Н₂О) =0,02507 г/мл;

К_{п~0,1 моль/л}(Na₂S₂O₃ ∙ 5 Н₂О)=1,0100

1. С_{экв.~0,1моль/л}(I₂) = 0,1028 моль/л; T_{~0,1 моль/л}(I₂)  =0,01305 г/мл;

К_{п~0,1 моль/л}(I₂) =1,0280

1. С_{экв.~0,1моль/л}(AgNO₃) = 0,1021 моль/л; T_{~0,1 моль/л}(AgNO₃) =0,01734 г/мл;

К_{п~0,1 моль/л}(AgNO₃) =1,0210

1. С_{экв.~0,1моль/л}(NH₄SCN)= 0,0202 моль/л; T_{~0,1 моль/л}(NH₄SCN) =0,003154 г/мл;

К_{п~0,1 моль/л}(NH₄SCN)=1,0100

Задачи III типа (расчет массовой доли

По способу прямого титрования или косвенного титрования (по заместителю)

Для самостоятельного решения

1. ω (HCl)= 8,31%
2. ω (CH₃COOH)  = 5,98%
3. ω (бенз.Na)= 100,06%
4. ω (бура)= 99,05%
5. ω (щав. к-та)= 99,01%
6. ω(I₂) = 4,99%
7. ω(Na₂S₂O₃ ∙ 5 Н₂О) = 100,31%
8. ω(Сульф.Na) = 99,53%
9. ω_.(NaCl) = 99,11%
10. ω_.(КCl) = 100,21%
11. ω(KI) = 99,64%
12. ω(NaI) = 99,92%
13. ω(СaCl₂ ∙ 6 Н₂О) = 99,97%
14. ω( MgSO₄ ∙ 7 H₂O) = 101,35%
15. ω_.(ZnSO₄ ∙ 7 H₂O) = 101,58%

Задачи расчета массовой доли по способу обратного титрования

Для самостоятельного решения

1. ω (метенамина)= 98,9%
2. ω (глюкозы) = 99,13%
3. ω (NaBr) = 97,60%
4. ω (стрептоцида) = 98,77%
5. ω (резорцина) = 99,75%

Дополнительные задачи III типа (расчет массы навески)

Для самостоятельного решения

1. m н.ф. (NaBr) = 0,0926 г
2. m н.ф. (бенз. Na) = 0,1584 г
3. m н.ф. (MgSO₄ ∙ 7 H₂O) = 0,0986 г
4. m н.ф. (антипирина)= 0,1129 г
5. m н.ф. (резорцина) = 0,0514 г

Дополнительные задачи III типа

(предварительный расчет объема рабочего раствора)

Для самостоятельного решения

1. V0,1 моль/л NaNO₂ = 14,52 мл
2. V0,1 моль/л NaNO₂ = 7,19 мл
3. V~0,1 моль/л AgNO₃  = 1,82 мл
4. V_{~0,1 моль/л} Na₂S₂O₃ = 3,13 мл
5. V_{~0,05 моль/л тр.Б}  = 5,67 мл
6. V_{~ 0,5 моль/л HCl min} =  21,47 мл; V_{~ 0,5 моль/лHCl max} = 21,79 мл
7. V_{~ 0,1 моль/л} AgNO_{3  min} = 16,84 мл; V_{~ 0,1 моль/л}AgNO_{3  max} = 17,01 мл
8. V_{~0,05 моль/л тр.Б min} = 20,59 мл; V_{~0,05 моль/л тр.Б max} = 20,90 мл
9. V_{~ 0,1 моль/л}NH₄SCN  = 5,69 мл            
10. V_{~ 0,1 моль/л} Na₂S₂O_{3 min} = 9,33 мл; V_{~ 0,1 моль/л} Na₂S₂O_{3 max} = 9,51 мл

Л и т е р а т у р а

1. А.А. Ищенко, «Аналитическая химия». М.: Академия, 2007.

2. Е.В. Барковский, Ткачев, «Аналитическая химия», Минск, «Высшэйшая школа», 2004.

3. М.Э.Полеес, И.Н. Душечкина «Аналитическая химия. М.: Медицина, 1994.

4. Государственная фармакопея Российской Федерации. – 12-е изд./ Издательство «Научный центр экспертизы средств медицинского применения», 2008. – 704с.

5. Государственная фармакопея СССР: вып. 1. Общие методы анализа / МЗ СССР. – 11-е изд., доп., М.: Медицина, 1987 – 336 с.

6. Государственная фармакопея СССР: вып. 2. Общие методы анализа. Лекарственное растительное сырье / МЗ СССР. – 11-е изд., доп., М.: Медицина, 1989 – 400 с.

7. Государственная фармакопея Х изд., М.: Медицина, 1968.

Дополнительные источники:

1. "Основы аналитической химии"  в 2-х книгах. Под ред. Ю.А. Золотова. М.: Высшая школа, 2000.
2. Пономарев В.Д. «Аналитическая химия». Москва «Медицина» 1998.
3. Ю.Я. Харитонов «Аналитическая химия. Общие теоретические основы. Количественный анализ», «Высшая школа», т.2, 2003.
4. Барсукова З.С. «Аналитическая химия». М.: Высшая школа, 1990.
5. Харитонов Ю.Я., «Аналитическая химия». Москва «Высшая школа», 2001.
6. Логинов Н.Я., Воскресенский А.Г., Солодкин И.С. «Аналитическая химия».
7. Т.А.Большова, Г.Д. Брыкина и др. «Основы аналитической химии», «Высшая школа», т.2, 2000.
8. Ю.А.Барбалат, Г.Д. Брыкина и др. «Основы аналитической химии. Практическое реководство», «Высшая школа», т.2, 2001.
9. Пилипенко А.Т., Пятницкий И.В. "Аналитическая химия" в 2-х книгах. М., Химия, 1990.
10. Калюкова Е.Н. «Титриметрические методы анализа», учеб. пособие., Ульяновск: УлГТУ, 2008.