Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Задачи II типа для самостоятельного решения




1. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0,1 моль/л раствора гидроксида калия, если на титрование 10 мл раствора гидроксида калия ушло 9,9 мл раствора хлороводородной кислоты с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0022. Мм (КОН)= 56,11 г/моль

2. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0,1 моль/л раствора гидроксида натрия, если на титрование 10 мл раствора щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0,9888 ушло 10,4 мл раствора гидроксида натрия. Мм (NаОН)=40,0 г/моль

3. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0,1 моль/л  раствора серной кислоты, если на титрование 20 мл раствора серной кислоты ушло 20,5 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента ~0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0052. Мм (Н2SO4)= 98,07 г/моль

4. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~0,1 моль/л раствора серной кислоты, если на титрование 20 мл раствора карбоната натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0,9868 ушло 19,6 мл раствора серной кислоты. Мм (Н2SO4)= 98,07 г/моль.

5. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0,1 моль/л раствора перманганата калия, если на титрование 10 мл раствора щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,1008 ушло 10,8 мл раствора перманганата калия. Мм (KMnO4)=158,03 г/моль.

6. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0,05 моль/л раствора перманганата калия, если на титрование 20 мл раствора оксалата натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,05 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0119 ушло 21,1 мл раствора перманганата калия. Мм (KMnO4)=158,03 г/моль.

7. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0,1 моль/л раствора тиосульфата натрия, если на титрование йода, выделившегося в результате взаимодействия в кислой среде с йодидом калия 10 мл раствора дихромата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0000, ушло 9,9 мл раствора тиосульфата натрия. Мм (Na2S2O3 5 Н2О)= 248,18 г/моль.

8. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0,1 моль/л раствора йода, если на титрование 25 мл раствора йода ушло 25,8 мл раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0,9962. Мм (I2)= 253,8 г/моль.


9. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0,1 моль/л раствора серебра нитрата, если на титрование 10 мл раствора хлорида натрия с молярной концентрацией эквивалента ~0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0008 ушло 9,8 мл раствора серебра нитрата. Мм (AgNO3)= 169,87 г/моль.

10. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0,02 моль/л раствора роданида аммония, если на титрование 25 мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,02 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0,9888 ушло 24,5 мл раствора роданида аммония. Мм (NH4SCN)=76,12 г/моль.




ЗАДАЧИ III ТИПА

NB!В задачах 3-его типа речь ВСЕГДА идет о растворах ДВУХ или более веществ!

Это задачи по определению концентрации (массовой доли) исследуемого вещества в лекарственном средстве или в лекарственном препарате (лекарственной форме).

       Задачи этого типа также решаются по строго определенному алгоритму. Точно также как и в предыдущих случаях, важна правильная запись «Дано». В нем также в индексах показателей указывают наименование веществ (растворов) и их концентрацию, не забыв о том, что знаком ~ обозначают практическую концентрацию, а отсутствие этого знака – концентрацию теоретическую (идеальную, точную).

       При решении таких задач следует учитывать, что при анализе растворов с высокой концентрацией (массовой долей) на их титрование будут расходоваться очень большие объемы рабочих растворов. Поэтому с целью уменьшения затрат рабочих растворов, из растворов таких исследуемых веществ, предварительно готовят разведения. При этом точно взятую навеску исследуемого вещества растворяют в мерной колбе и уже оттуда, с помощью мерной пипетки, приготовленный раствор берут на анализ. Этот процесс необходимо учесть при расчете массы навески фактической.

       При этом объем мерной колбы (разведения) указывают в дано как Vк , а объем навески для анализа (взятой пипеткой) - соответственно как Vп .После этого делают перерасчет навески фактической, составляя и решая пропорцию.

       Решение задачи также начинают с анализа данных. Тот раствор (вещество), у которого концентрация (массовая доля) неизвестна (ее необходимо найти по условию задачи), считается раствором исследуемым (анализируемым); а тот (те), у которых известен поправочный коэффициент – раствором (-ами) рабочим (-ими). Исходя из того, какой (какие) рабочие растворы используются – дают название метода анализа. А, исходя из методики проведения анализа – указывают способ титрования.

       Далее записывают уравнения реакций, лежащих в основе анализа. Это также необходимо для правильного расчета молярной массы эквивалента определяемого вещества. Во избежание ошибок, на первое место записывают анализируемое вещество, а за ним – рабочий раствор. Затем рассчитывают молярную массу эквивалента определяемого вещества и его титр.

           

Массовую долю рассчитывают по формуле:

Тт. раб./ опр   V~ раб. •  Кп раб •   100%

ω опр.=

m н.ф.опр.

 


Вывод формулы расчета массовой доли определяемого вещества по способу прямого титрования и косвенного титрования (по заместителю):

                                                        m х.ч.

ω =              • 100%

                                                             m н.ф.

 

       В первую очередь обычно находят массу навески фактической. Это отдельное действие (первое).

Если проводят титрование сразу же всей навески, то масса навески вещества и есть масса навески фактической. Здесь расчеты не нужны и данную в условии навеску, можно сразу же подставлять в расчетную формулу. 

Если готовят разведение, то необходимо сделать перерасчет, т.к. титроваться будет не вся навеска, а только ее часть. Для этого составляют пропорцию и решают ее.

Рассуждают следующим образом: навеску вещества растворяют в мерной колбе, поэтому делают запись: m нав. - Vк (то есть напротив массы навески указывают объем мерной колбы – то есть приготовленного разведения). На анализ раствор берут из мерной колбы (берут приготовленное разведение), поэтому под объемом мерной колбы записывают объем пипетки (то есть разведения взятого на титрование), а напротив него (под массой навески) будет находиться масса навески фактической: mн.ф. – Vп

 

Таким образом,  делают запись:

m нав. - Vк

mн.ф. - Vп

           

Исходя из этого, выражаем массу навески фактической:

          m нав. • Vп

mн.ф =

                                                                              Vк

Т.к. разведения часто готовят не из сухих веществ, а из растворов, для решения задачи необходима масса навески, а не данный в задаче объем, то его переводят в массу, учитывая плотность раствора:

mнав.=Vнав. •  ρ

 

Если раствор имеет сравнительно небольшую концентрацию (менее 3%), то плотностью обычно пренебрегают, считая ее равной 1,00 г/мл

Далее находим массу химически чистого (х.ч.) вещества. Для этого воспользуемся формулой:

m = Cэкв.Mэкв.V(л)

 

Таким образом, применительно к нашей ситуации, формула будет следующей:

 

                                Cэкв.~ (исслед.в-ва)Mэкв.(исслед.в-ва)V~ (мл)(исслед.в-ва)

   mх.ч.(исслед. в-ва) =

                                                                         1000

 

(х.ч. – это практическое содержание, следовательно,  все показатели берем практические. V~(мл)(исслед.в-ва) – это объем навески, взятой на анализ, то есть объем пипетки. Т.к. объем у нас выражен в миллилитрах, а молярная концентрация эквивалентна в моль/л, необходимо привети показатели к единым единицам измерения, поэтому необходимо в формуле данный объем делить на 1000)

 

Для вывода формулы воспользуемся законом эквивалентов.

 

Сэкв. (1)V(1) = Сэкв. (2)V(2)    

 

Таким образом,          Сэкв. ~(исслед.в-ва) V~ (мл) (исслед.в-ва) = Сэкв. ~ (раб.р-ра)V~ (раб.р-ра)

 

Следовательно:

                                                         Сэкв. ~ (раб.р-ра)V~ (раб.р-ра)

Сэкв.~ (исслед.в-ва)=

                                                                              V~ (мл) (исслед.в-ва)

 

Практическую молярную концентрацию эквивалента рабочего раствора можно найти из формулы расчета поправочного коэффициента:

       Сэкв. ~

Кп=

     Сэкв. т.

Следовательно: Сэкв. ~(раб.р-ра)  = Сэкв. т(раб.р-ра).  х Кп(раб.р-ра)

 

Подставим эти значения в формулу расчета молярной концентрации эквивалента практически исследуемого вещества.

 

           Сэкв. ~ (раб.р-ра)V~ (раб.р-ра)         Сэкв. т(раб.р-ра).  • Кп(раб.р-ра)V~ (раб.р-ра)

Сэкв.~ (исслед.в-ва)=                                         = 

                                       V~ (мл) (исслед.в-ва)                                V~ (мл) (исслед.в-ва)

 

Затем подставим это значение в формулу расчета массы навески химически чистого вещества:

 

                                 Cэкв.~(исслед.в-ва)Mэкв.(исслед.в-ва)V~(мл)(исслед.в-ва)

   mх.ч.(исслед. в-ва) =                                                                                  =

1000

 

                Сэкв. т(раб.р-ра)Кп(раб.р-ра)V~ (раб.р-ра)Mэкв.(исслед.в-ва)V~(мл)(исслед.в-ва)

=

                                                          V~ (мл) (исслед.в-ва)   • 1000

 

Объемы практически исследуемого раствора сокращаются, а далее мы видим, что произведение теоретической молярной концентрации эквивалента рабочего раствора на молярную массу эквивалента исследуемого вещества и деленное на тысячу, есть не что иное, как теоретический титр рабочего раствора по определяемому веществу.

 

             Сэкв. т. раб. • Mэкв. опр.

(Т т. раб./ опр.  =                                    )

           1000

       Поэтому – следующее действие (второе) – это расчет точного (теоретического) титра соответствия (рабочего раствора по определяемому веществу).

Обосновывают найденный показатель (указывают – что он показывает). Не забывают, что титр одного вещества по другому – это всегда взаимодействие двух веществ, причем 1 мл рабочего раствора взаимодействует с граммами определяемого вещества.           

 

       Подставим эти данные в нашу формулу и получим, что масса х.ч. определяемого вещества равна:

 

mх.ч.(опр..в-ва) = Тт. раб./ опр   V~ раб. •   Кп раб

 

       А теперь, подставим эти данные в формулу расчета массовой доли и получим:

 

         Тт. раб./ опр   V~ раб. •   Кп раб •  100%

   ω опр.=

m н.ф.опр.

 

       Таким образом, формула расчета массовой доли определяемого вещества по способу прямого титрования и косвенного титрования (по заместителю) будет выглядеть следующим образом:

 

           Тт. раб./ опр  •  V~ раб. •  Кп раб •   100%       ω опр.= m н.ф.опр.    

 

Каждый раз эту формулу НЕ ВЫВОДЯТ, а пользуются ужеГОТОВОЙ!

 

       Подставляем найденные значения в расчетную формулу, и находим массовую долю. Смотрим, чтобы результат был сопоставим с реальным. Рассчитанный искомый показатель обосновываем. Помним, что это содержание х.ч. вещества в граммах в 100 г исследуемого вещества (раствора).




Задача 1

 

       Определить массовую долю химически чистой хлороводородной кислоты в фарм.препарате, если для приготовления 200 мл разведения взяли 2 мл хлороводородной кислоты с ρ = 1,123 г/мл, а на титрование 10 мл полученного раствора было затрачено 7,5 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0262. Мм НСl = 36,46 г/моль.

Рассуждения: В задаче речь идет о растворах двух веществ: кислоты хлороводородной и гидроксиде натрия. Необходимо найти массовую долю одного из них, следовательно, это - задача III типа. Так же мы видим, что из одного из веществ (хлороводородной кислоты) готовилось разведение – его мы обозначим как объем колбы (Vк), а объем навески взятой на анализ обозначим как объем пипетки (Vп). Придерживаясь рекомендаций, приведенных выше, записываем «Дано» и начинаем решать задачу.

Дано: Решение:
Vнав (НС1). = 2 мл Vк. (НС1) = 200 мл Vп. (НС1) = 10 мл V ~ 0,1 моль/л(NаОН) = 7,5 мл Kп ~0,1моль/л (NаОН)  = 1,0262 М.м. . (НС1)  = 36,46 г/моль ρ. (НС1) = 1,123 г/мл

Анализ данных:

НС1 – это исследуемый (анализируемый) раствор, так как не известна его концентрация

NаОН – это рабочий раствор, так как известен его поправочный коэффициент

 

Метод количественного определения – метод алкалиметрии, вариант нейтрализации (так как рабочий раствор – щелочь, а в основе метода лежит реакция нейтрализации)

Способ прямого титрования (так как. вещества взаимодействуют друг с другом напрямую).

Найти: ω. (НС1) = ?

 

       Записываем уравнение реакции, лежащее в основе анализа, чтобы правильно рассчитать молярную массу эквивалента исследуемого вещества. Во избежание ошибок на первое место в реакции записываем исследуемое вещество, то есть хлороводородную кислоту:

 

HCl  + NаОН   = NaCl + H2O

                                     1 моль 1 экв.

 

       Вещества реагируют друг с другом в соотношении 1 моль: 1 эквивалент, следовательно:

fэкв. = kстех.          fэкв.(HCl) = 1 

 

                                          Mэкв. (HCl)= Mm (HCl)  fэкв.(HCl) =  Mm (HCl)

Mэкв. (HCl)= Mm (HCl) = 36,46 г/моль

 

       Массовую долю исследуемого вещества находим по формуле:

         Тт. раб./ опр   V~ раб. •   Кп раб •   100%

   ω опр.=

m н.ф.опр.

 

       В нашем случае это:


          Т 0,1 моль/л NаОН /НС1     V~ 0,1 моль/л NаОН •   Кп ~ 0,1 моль/л NаОН •   100%

ω (НС1).=

                                                      m н.ф. (НС1)

           По условию задачи нам не известны навеска фактическая и титр соответствия. Находим эти показатели отдельными действиями.

1) Найдем массу навески фактической.

       Во-первых – из условия задачи мы видим, что нам не дано ни одной массы, но зато мы знаем объем раствора и его плотность, следовательно, из формулы ρ=m/V мы можем выразить массу навески хлороводородной кислоты, взятой для приготовления разведения:

! m =V  ρ, то есть в нашем случае:

mнав.(HCl) =Vнав.(HCl) •  ρнав.(HCl) = 2 мл •   1,123 г/мл = 2,2460 г

 

       Во-вторых – из условия задачи мы также видим, что в данном случае готовится разведение, и на титрование оно берется не все, а только его часть. Следовательно, масса навески фактической с массой навески не совпадает, (она будет меньше), и это необходимо учесть в расчетах. Поэтому следующим действием мы составляем пропорцию:

m нав. .(HCl) - Vк.(HCl)      следовательно,                2,2460 г  – 200 мл   

mн.ф. .(HCl) - Vп.(HCl)                                                       mн.ф. .(HCl) – 10 мл

 

       А затем, решая пропорцию, находим массу навески фактической хлороводородной кислоты:

                     2,2460 г •   10 мл

mн.ф. .(HCl) =                              = 0,1123 г

                                200 мл

 

2)    Найдем титр точный рабочего раствора по определяемому веществу (титр соответствия), т.е. титр гидроксида антрия по хлороводороду:

                  Сэкв. т. раб. •  Mэкв. опр.

Т т. раб./ опр.  =  

           1000

Следовательно:

Сэкв.т. NаОН  Mэкв.HCl         0,1 моль/л •   36,46 г/моль

Т0,1 моль/л NаОН/ HCl.  =                                   =                                                    = 0,003646 г/мл

1000                             1000

 

       Не забываем обосновать рассчитанный показатель: это титр соответствия и он обозначает взаимодействие!!! 1 мл рабочего раствора с граммами определяемого вещества, то есть в нашем случае получается следующее:

 

       Титр показывает, что 1 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л взаимодействует с 0,003646 г химически чистого хлороволорода.

 

3)    Подставляем найденные значения в формулу и рассчитываем массовую долю хлороводородной кислоты в растворе:


          Т 0,1 моль/л NаОН /НС1     V~ 0,1 моль/л NаОН •   Кп ~ 0,1 моль/л NаОН •   100%

ω (НС1)=

                                                      m н.ф. (НС1)

       0,003646 г/мл • 7,5 мл • 1,0262 • 100%

ω(HCl) =                                                                                 = 24,98792431% округляем и получаем

0,1123 г         

                                                                                                     24,99%

       И, снова, не забываем обосновать рассчитанный показатель, то есть указать, что в данном случае показывает массовая доля. Помним, что это – содержание химически чистого вещества в 100 г вещества (раствора). В нашем случае:

       Массовая доля показывает, что в 100 г раствора хлороводородной кислоты содержится 24,99 г х.ч. хлороводорода.

 

       Ответ: ω (НС1) = 24,99%

 



Задача 2

 

       Определить массовую долю химически чистого натрия гидрокарбоната в фарм.препарате, если для приготовления 100 мл разведения была взята навеска вещества массой 0,5018 г, а на титрование 10 мл полученного раствора было израсходовано 5,9 мл раствора хлороводородной кислоты с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0,9975.

Мм (NaНСO3)=84,01 г/моль.

 

Дано: Решение:
mнав  (NaНСO3) = 0,5018 г Vк. (NaНСO3)  = 100 мл Vп. (NaНСO3)  = 10 мл V ~ 0,1 моль/л(HCl) = 5,9 мл Kп~0,1моль/л (HCl)  = 0,9975 М.м. . (NaНСO3) = 84,01 г/моль  

Анализ данных:

NaНСO3 – это исследуемое (анализируемое) вещество, так как не известна его концентрация

НС1 – это рабочий раствор, так как известен его поправочный коэффициент

 

Метод количественного определения – метод ацидиметрии

Способ прямого титрования

Найти: ω. (NaНСO3) = ?

 

В основе метода лежит уравнение реакции:

 

NaНСO3 + НС1 = NaCl + CO2↑ + H2O

1 моль       1 экв.

 

fэкв. = kстех.          fэкв. (NaНСO3) = 1      M1|z (NaНСO3) = (NaНСO3) • fэкв. (NaНСO3) = (NaНСO3)

M1|z (NaНСO3)= (NaНСO3) = 84,01 г/моль

 

Расчет массовой доли натрия гидрокарбоната ведут по формуле:

 

                Т 0,1 моль/л НС1/ NaНСO3     V~ 0,1 моль/л НС1 •   Кп ~ 0,1 моль/л НС1 •   100%

ω (NaНСO3)=

                                                      m н.ф. (NaНСO3)


1) Находим массу навески фактической, так как готовится разведение.

m нав. (NaНСO3)  - Vк(NaНСO3)   следовательно,                0,5018 г     – 100 мл

mн.ф. (NaНСO3)   - Vп. (NaНСO3)                                                       mн.ф. (NaНСO3) – 10 мл

 

Следовательно:

 

                        0,5018 г •   10 мл

mн.ф. (NaНСO3) =                              = 0,0502 г

                                    100 мл

 

2) Находим титр точный рабочего раствора по определяемому веществу (титр хлороводородной кислоты по натрия гидрокарбонату)

                 Сэкв. т. раб. •  Mэкв. опр.

  Т т. раб./ опр.  =  

           1000

Сэкв. 0,1 моль/л HCl Mэкв.NaНСO3 0,1 моль/л •   84,01 г/моль

Т0,1 моль/л HCl/NaНСO3  =                                           =                                           = 0,008401 г/мл

1000                                       1000

 

       Титр показывает, что 1 мл раствора хлороводородной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л взаимодействует с 0,008401 г х.ч. натрия гидрокарбоната.

 

3) Рассчитываем массовую долю:

 

                Т 0,1 моль/л НС1/ NaНСO3     V~ 0,1 моль/л НС1 •   Кп ~ 0,1 моль/л НС1 •   100%

ω (NaНСO3)=

                                                      m н.ф. (NaНСO3)

 

                   0,008401 г/мл • 5,9 мл • 0,9975 • 100%

ω(NaНСO3) =                                                                                = 98,49%

0,0502 г

 

 

       Массовая доля показывает, что в 100 г фарм.препарата натрия гидрокарбоната содержится  98,49 г х.ч. натрия гидрокарбоната.

 

       Ответ: ω. (NaНСO3) = 98,49%


Задача 3

       Определить массовую долю пероксида водорода в растворе, если для приготовления 200 мл разведения была взята навеска вещества объемом 10 мл (ρН2О2= 1,0 г/мл), а на титрование 10 мл приготовленного разведения ушло 8,8 мл раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0,9864. Мм (Н2О2)= 34,01 г/моль.


Дано: Решение:
Vнав. 2О2) = 10 мл Vк. 2О2) = 200 мл Vп.2О2) = 10 мл V ~ 0,1 моль/лKMnO4 = 8,8 мл Kп ~0,1моль/л KMnO4  = 0,9864 Мм. 2О2) = 34,01 г/моль ρ. 2О2) = 1,0 г/мл

Анализ данных:

Н2О2– это исследуемый (анализируемый) раствор, так как не известна его концентрация

KMnO4 – это рабочий раствор, так как известен его поправочный коэффициент

 

Метод количественного определения – метод перманганатометрии

Способ прямого титрования

Найти: ω (Н2О2) = ?

 

 

       В основе метода лежит реакция:

 

5 Н2О2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →5 O2 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O

 

 Н2О2 - 2е → O2 + 2 Н+                                      ‌‌| 5

MnO4 - + 8 Н+ + 5 е → Mn2+ + 4 H2O | 2

 

fэкв. = kстех. • УЧ титранта

fэкв. 2О2) = 5/2 • 1/5 = 1/2 Mэкв.2О2) = Mм(Н2О2) • fэкв. 2О2)

Mэкв.2О2) = Mм(Н2О2) • 1/2 = 34,01 г/моль : 2 = 17,005 г/моль

 

       Расчет массовой доли пероксида водорода ведем по формуле:

 

          Т 0,1 моль/л KMnO4 / Н2О2   V~ 0,1 моль/л(KMnO4)  •   Кп~ 0,1 моль/л(KMnO4)   •   100%

ω Н2О2=

                                                      m н.ф. Н2О2.

 

1) Найдем массу навески фактической:

 

mнав. (Н2О2) =Vнав.(Н2О2)  •  ρнав.( Н2О2) =10 мл •   1,0 г/мл = 10,0 г

m нав. (Н2О2)  - Vк( Н2О2)     следовательно,                10,0 г     – 200 мл    

mн.ф. (Н2О2)   - Vп. ( Н2О2)                                                  mн.ф.(Н2О2)– 10 мл

 

Следовательно:

                      10,0 г •  10 мл

mн.ф. (Н2О2) =                              = 0,5000 г

                             200 мл

 

2) Рассчитаем точный титр рабочего раствора по определяемому веществу (титр перманганата калия по пероксиду водорода)

 

                                                                  Сэкв. т. раб. • Mэкв. опр.

Т т. раб./ опр.  =

                                                                        1000

 

                           Сэкв.0,1 моль/л KMnO4• Mэкв.Н2О2   0,1 моль/л •   17,005 г/моль

Т0,1 моль/л KMnO4 / Н2О2=                                        =                                                = 0,001701 г/мл

                                         1000                                       1000


       Титр показывает, что 1 мл раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л взаимодействует с 0,001701 г х.ч. пероксида водорода.

 

3) Находим массовую долю пероксида водорода в растворе

 

        Т 0,1 моль/л KMnO4 / Н2О2   V~ 0,1 моль/л(KMnO4) . •   Кп~ 0,1 моль/л(KMnO4)   •   100%

ω Н2О2

                                                      m н.ф. Н2О2.

 

            0,001701 г/мл •   8,8 мл •   0,9864 •   100%

ω Н2О2 =                                                                             = 2,95%

                                       0,5000 г

 

Массовая доля показывает, что в 100 г раствора пероксида водорода содержится 2,95г х.ч. пероксида водорода.

 

 

       Ответ: ω.2О2) = 2,95%










Последнее изменение этой страницы: 2018-04-12; просмотров: 665.

stydopedya.ru не претендует на авторское право материалов, которые вылажены, но предоставляет бесплатный доступ к ним. В случае нарушения авторского права или персональных данных напишите сюда...