Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Вывод формулы расчета массовой доли по способу обратного титрования




 

           Расчет массовой доли в этом случае проводят аналогично расчетам по способу прямого титрования, руководствуясь формулой:

 

                                                                   m х.ч.

ω  =                •  100%

                                                               m н.ф.

 

       Точно также в первую очередь рассчитывают массу навески фактической: если она дана по условию задачи – подставляют в расчетную формулу; если готовится разведение – рассчитывают через пропорцию.

       В расчете массы химически чистого вещества также руководствуются формулой

 

mх.ч.(опр..в-ва) = Тт. раб./ опр   Vт. (раб.р-ра)

 

       Но при этом необходимо учитывать, что по способу обратного титрования участвуют два рабочих раствора. 1-ый рабочий раствор реагирует с определяемым веществом (он берется в избытке), а затем остаток 1-ого рабочего раствора оттитровывается 2-ым рабочим раствором. То есть реакция протекает по схеме:

 

Опред. в-во + Раб. р-р №1 (избыток) → Продукты реакции

 Раб. р-р № 1 (остаток) + Раб. р-р № 2 → Продукты реакции

 

       Таким образом, мы видим, что:

 

1) Определяемое вещество взаимодействует с 1-ым рабочим раствором, следовательно, титр соответствия будет рассчитываться как титр 1-ого рабочего раствора по определяемому веществу:

 

                  Сэкв. т. раб.1  •  Mэкв.опр.

Т т. раб.1/ опр.  =  

           1000

 

2) Определяемое вещество взаимодействует не со всем объемом 1-ого рабочего раствора, а только с его частью, следовательно, необходимо найти – какова же будет эта часть.

 

Vт. раб.1 (избыток)  = V т. раб. 1 (вступивший в реакцию с опред. в-вом)   + V т. раб. 1 (остаток)

 

Таким образом:

 

V т. раб. 1 (вступивший в реакцию с опред. в-вом) = V т. раб.1 (избыток)   -  V т. раб. 1 (остаток)

           

Далее, вспомним закон эквивалентов: вещества взаимодействуют друг с другом в эквивалентных количествах. Растворы с одинаковой молярной концентрацией эквивалента взаимодействуют в равных объемах.

 

       Так как теоретические молярные концентрации эквивалентов 1-ого и 2-ого рабочих растворов равны (Cэкв. т. раб.1 = Cэкв. т. раб.2), то и объем 2-ого рабочего раствора, пошедшего на титрование остатка 1-ого рабочего раствора, будет ему эквивалентен (равен).


Vт. раб. 1 (остаток) = V т. раб. 2

       Следовательно:

 

V т. раб. 1 (вступивший в реакцию с опред. в-вом) = V т. раб.1 (избыток)  - V т. раб. 2

 

Используя формулу расчета  поправочного коэффициента 

    V т.

Кп =

     V~

 

Мы можем рассчитать объем теоретический.

 

V т.раб. = V~ раб. •   Кп раб.

 

То есть,                                               V т.раб.1 = V~ раб.1 •  Кп раб.1

V т.раб.2 = V~ раб.2 •   Кп раб.2

Следовательно:

V т. раб. 1 (вступивший в реакцию с опред. в-вом) = V~ раб.1 •   Кп раб.1 - V~ раб.2 •   Кп раб.2

 

Значит, масса химически чистого определяемого вещества будет равна:

 

 

mх.ч.опр..в-ва = Тт. раб.1/ опр   Vт. раб.1 (вступившего в реакцию с определяемым веществом) =

 

=Тт. раб.1/ опр  •   (V~ раб.1 •   Кп раб.1 - V~ раб.2 •   Кп раб.2)

 

 

Таким образом, массовую долю по способу обратного титрования рассчитывают по формуле:

 

 

             Тт. раб.1/ опр  •   (V~ раб.1 •   Кп раб.1 - V~ раб.2 •   Кп раб.2) •   100% ω% опр. = m н.ф. опр.    

 

 

Каждый раз эту формулу НЕ ВЫВОДЯТ, а пользуются ужеГОТОВОЙ!

 




Задача 1

Определить массовую долю антипирина в фарм.препарате, если навеску массой 0,1132 г растворили в воде и добавили 20 мл раствора йода с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0300. На титрование остатка йода ушло 8,8 мл раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0,9800. Мм антипирина равна 188,23 г/моль.

Дано: Решение:
m н.ф. ант. = 0,1132 г V ~ 0 ,1моль/л I2 = 20 мл Кп ~ 0,1моль/л I2 = 1,0300 V ~ 0,1 моль/л 2S2О3 = 8,8 мл Кп ~ 0,1 моль/л 2S2О3 = 0,9800 Мм ант. = 188,23 г/моль Анализ данных: Антипирин – это исследуемое вещество, так как не известна его концентрация I2 – это рабочий раствор, так как известен его поправочный коэффициент, это рабочий раствор 1, так как взят в избытке Nа2S2О3 – это рабочий раствор, так как известен его поправочный коэффициент, это рабочий раствор 2
Найти: ω % ант. = ? Метод йодометрии (так как рабочие растворы – йод и тиосульфат натрия) Способ обратного титрования (так как два рабочих раствора и ведется титрование по остатаку)

 

В основе метода лежат уравнения реакций:

 

      -CH3                             I –      – CH3                

                                                                                   

                  N –CH3 + I2 →                         N – CH3 + HI                                               

//                                                   //                                                              

O  N                                         O N                                                 

         |                                                    |                            

        C6H5                                            C6H5                                 

          1 моль        1 моль • 2 экв. =

                                     = 2 моль-экв.

 

I2  +  2 Nа2S2О3 2 NаI +  2S4О6

 

I2 + 2 е → 2 I-

2 S2О3 2- - 2 е → 2 S4О62-

 

fэкв. ант. = kстех.   • УЧ I2 = 1 • ½ = 1/2

 

f экв. ант. = ½         Mэкв.ант.= Мм ант. f экв. ант = Мм ант. : 2 = 188,23 г/моль : 2 = 94,115 г/моль

                                      

 

               Т т. раб./ опр. •  (  V~ раб. 1 •  К п раб. 1 - V~ раб. 2 •   К п раб. 2 )  •  100%

ω%  опр.  =

                                                         m н.ф. опр.


         Т0,1 моль/л I2/ ант. • (V~0,1 моль/л I2 Кп~0,1 моль/л I2 - V ~0,1 моль/л 2S2О3Кп ~0,1 моль/л 2S2О3) • 100%

ω%

ант.                                                      m н.ф. ант.

 

 

1) Находим точный (теоретический) титр 1-ого рабочего раствора по определяемому веществу (титр йода по антипирину)

                  Сэкв. т. раб.1  •  Mэкв. опр.

Т т. раб.1/ опр.  =  

           1000

 

                      Сэкв. 0,1моль/л I2Мэкв. ант.     0,1 моль/л •    94,115 г/моль

Т0,1 моль/л I2/ ант.=                                         =                                                     = 0,009412 г/мл

1000 1000

 

Титр показывает, что 1 мл 0,1 моль/л раствора йода взаимодействует с 0,009412 г  х.ч. антипирина.

 

2) Подставляем данные в формулу расчета массовой доли:

 

          Т0,1 моль/л I2/ ант. • (V~0,1 моль/л I2 •  К п ~0,1 моль/л I2 - V 0,1 моль/л 2S2О3 •  К п ~0,1 моль/л 2S2О3) • 100%

ω %

ант.                                                      m н.ф. ант.

 

 

                                       

       0,009412 г/мл •   (20 мл •   1,03 - 8,8 мл •   0,98) х 100%

ω % =                                                                                                            = 99,57 %

ант.                                            0,1132 г

 

Массовая доля показывает, что в 100 г фарм. препарата содержится 99,57 г химически чистого антипирина.

 

 

Ответ: ω% ант. = 99,57 %










Последнее изменение этой страницы: 2018-04-12; просмотров: 542.

stydopedya.ru не претендует на авторское право материалов, которые вылажены, но предоставляет бесплатный доступ к ним. В случае нарушения авторского права или персональных данных напишите сюда...