Опыт 3. Защитные свойства металлических покрытий

Налейте в пробирку 2-3 мл раствора сульфата железа (II) и прибавьте несколько капель гексацианоферрата (III) калия, который является реактивом на катион Fe²⁺. Наблюдайте образование синего осадка Fe₃[Fe(CN)₆]₂. Составьте уравнение реакции.

В две пробирки налейте по 2-3 мл раствора серной кислоты и по две капли раствора K₃[Fe(CN)₆]. В одну из пробирок опустите полоску оцинкованного железа, в другую - луженого железа. Через несколько минут в одной из пробирок (какой?) наблюдается интенсивное синее окрашивание. Дайте объяснение происходящим процессам. Составьте схемы образующихся гальванопар и уравнения реакций, происходящих на электродах.

Список литературы

1. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Интеграл – Пресс, 2002. – 728 с.

2. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высш. шк., 2000. – 558 с.

3. Коровин Н.В., Мингулина Э.И., Рыжова Н.Г. Лабораторные работы по химии. - М.: Высш. шк., 2001. – 256 с.

4. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии - М.: Интеграл-Пресс, 2002. – 240 с.