Опыт 2. Смещение равновесия гидролиза при разбавлении раствора

Налейте в пробирку 1-2 мл раствора нитрата висмута и постепенно разбавляйте водой до выпадения осадка. Напишите уравнения реакции гидролиза нитрата висмута по первой и второй ступени.

Прибавьте в пробирку с осадком несколько капель концентрированной азотной кислоты. Что происходит с осадком? Дайте объяснения исходя из принципа Ле Шателье.

Опыт 3. Смещение равновесия гидролиза при изменении температуры

В пробирку налейте 5-6 мл раствора ацетата натрия CH₃COONa и 1-2 капли фенолфталеина. Содержимое пробирки разделите на 2 части, одну из них оставьте для сравнения, другую - нагрейте до кипения.Сравните окраску индикатора в обеих пробирках. Дайте пробирке охладиться и снова сравните окраску индикатора в обеих пробирках. Опишите и поясните свои наблюдения.

Составьте уравнения реакции гидролиза соли. Сделайте вывод о реакции среды и о влиянии температуры на гидролитическое равновесие.

Опыт 4. Реакции обмена, сопровождаемые гидролизом

В одну пробирку налейте 2-3 мл раствора сульфата меди, в другую - столько же хлорида железа (III). Затем в каждую пробирку добавьте по 2-3 мл раствора карбоната натрия. Отметьте выделение углекислого газа в обеих пробирках и выпадение осадков. В первой пробирке в осадок выпадает гидроксокарбонат меди (II), во второй - гидроксид железа (III). Напишите уравнение реакций гидролиза, добавив в левые части уравнений H₂O. Почему не получились карбонаты меди и железа?

Лабораторная работа 8