Тема 8 «Агрегатные состояния вещества. Коллоидные системы. Комплексные и высокомолекулярные соединения»

    271. Каков механизм коагуляции коллоидов под действием электролитов? Правило Шульце-Гарди. Порог коагуляции. Коагулирующая сила электролитов.

    272. Какие факторы влияют на устойчивость коллоидных систем? Агрегативная и седиментационная устойчивость золей.

    273.Что такое электрофорез и электроосмос. Их применение.

    274.Представить строение коллоидной частицы, полученной взаимодействием двух электролитов: 20 мл 0,01н Na₂SO₄ и 15 мл 0,2н BaCl₂. Определить знак заряда золя.

    275.В три колбы налито по 50 мл золя Fe(OH)₃. Чтобы вызвать коагуляцию золя, потребовалось добавить в первую колбу 5,2 мл 1н KCl; во вторую – 3,1 мл 0,01н K₂SO₄; в третью – 13,5 мл 0,001н Na₃PO₄. Вычислить пороги коагуляции для каждого электролита и определить знак заряда частиц золя.

    276.Пороги коагуляции золя Fe(OH)₃ для электролитов KI и K₂Cr₂O₇ соответственно равны 5 и 0,1 ммоль/л. Сравнить коагуляционную силу электролитов KI и K₂Cr₂O₇.

    278.Электрокинетический потенциалчастиц гидрозоля 45 мВ. Приложенная внешняя э.д.с. 210 В, а расстояние между электродами 35 см. Вычислить электрофоретическую скорость частиц золя, если они имеют цилиндрическую форму. Вязкость воды 0,001 Па∙с, а диэлектрическая проницаемость воды 81.

    279. Представить строение коллоидной частицы, полученной взаимодействием двух электролитов: 10 мл 0,1н AgNO3 и 50 мл 0,02н KCl. Определить знак заряда золя

280. Представить строение коллоидной частицы, полученной взаимодействием двух электролитов: 25 мл 0,02н K₂SO₄ и 5 мл 0,1н BaCl₂. Определить знак заряда золя

281. Электрокинетический потенциалчастиц гидрозоля 40 мВ. Приложенная внешняя э.д.с. 200 В, а расстояние между электродами 34 см. Вычислить электрофоретическую скорость частиц золя, если они имеют цилиндрическую форму. Вязкость воды 0,001 Па∙с, а диэлектрическая проницаемость воды 81.

282. В три колбы налито по 50 мл золя почвы. Чтобы вызвать коагуляцию золя, потребовалось добавить в первую колбу 5,5 мл 1н KCl; во вторую – 3.0 мл 0,01н CaCl₂; в третью – 13,3 мл 0,001н Al(NO₃)₃. Вычислить пороги коагуляции для каждого электролита и определить знак заряда частиц золя.

283. Методы очистки коллоидных систем от ионов электролитов – диализ, электродиализ, ультрафильтрация. Сравните скорости очистки коллоидных систем различными методами.

284.Какие факторы влияют на устойчивость коллоидных систем? Агрегативная и седиментационная устойчивость золей.

285.Процесс образования гелей на примере высокомолекулярных соединений.

286.Написать уравнение диссоциации указанного комплексного соединения: К₃[Co(NO₂)₆]. Определить степень окисления комплексообразователя, его координационное число. Назвать соединение.

287. Написать молекулярное и ионное уравнения реакции обмена между сульфатом цинка и гексацианоферратом(III) калия. Иметь в виду, что образующееся комплексное соединение нерастворимо в воде.

288. Какой комплексный ион должен быть прочнее: гексааминкобальта (III) или гексааминкобальта(II)? Ответ обосновать табличными данными. Дать формулы и константы нестойкости названных соединений.

289.Назвать вещества: K₂[HgBr₄], [Ni(NH₃)₆(OH)₂. Назвать составные части комплексного соединения.

290. Написать молекулярное и ионное уравнения реакции обмена между трихлоридом железа и гексацианоферратом(III) калия. Иметь в виду, что образующееся комплексное соединение нерастворимо в воде.

291. Какой комплексный ион должен быть прочнее: тетрахлорокадмиат (II) или тетрайодокадмиаат (II)? Ответ обосновать табличными данными. Дать формулы и константы нестойкости названных соединений.

292. Назвать вещества: Na₃[FeF₆], [Ni(NH₃)₆]I₂. Назвать составные части комплексного соединения.

293.Механизм образования комплексных соединений на примере хлорида тетрааминмеди (II).

294. Применение комплексных соединений в аналитической химии для анализа состава воды.

295.Какие комплексные соединения применяют для нахождения ионов железа в растворах? Привести примеры реакций.

296.Назвать соединения: (NH₄)₂[Zn(SCN)₄), K[Au(CN)₄]. Определить степень окисления комплексообразователя.

297.Какой комплексный ион должен быть прочнее: дитиосульфоаргентат или дироданоаргентат? Ответ обосновать табличными данными. Дать формулы и константы нестойкости названных соединений.

298. Механизм образования комплексных соединений на примере сульфата тетрааминмеди (II).

299.Какое комплексное соединение образуется при взаимодействии гидроксида цинка и гидроксида калия? Приведите уравнения в молекулярной и ионной формах.

300. Какое комплексное соединение образуется при взаимодействии гидроксида бериллия и гидроксида натрия? Приведите уравнения в молекулярной и ионной формах.