Тема 2: «Строение атома. Периодический закон Д.И. Менделеева. Электронная оболочка атома»

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ.

Тема 1: «Основные классы неорганических соединений»

1. Написать уравнения реакции получения гидроксида бария, сернистой кислоты, йодида серебра.

2. Охарактеризовать химические свойства соответствующего класса на примере соединений: гидроксид алюминия, оксид цинка.

3. Написать ангидриды и кислотные остатки следующих кислот: сернистая, марганцовая, йодоводородная.

4. Написать уравнения реакции взаимодействия гидроксида меди (II) и серной кислоты, назвать все соединения.

5. Доказать амфотерность гидроксида цинка.

6. Составьте формулы оксидов: калия, серебра, меди (II), хрома (VI). Указать характер оксидов.

7. Напишите формулы оксидов: а) четырехвалентной серы, б)шестивалентной серы, в) пятивалентного фосфора. Составить соответствующие им формулы кислот. Привести структурные формулы соединений.

8. Написать формулы оксидов калия, бария, алюминия. Составить формулы соответствующих им гидроксидов.

9. Составьте уравнение реакций между: а) оксидом цинка и азотной кислотой, б) оксидом кальция и серной кислотой.

10. Какие из перечисленных ниже веществ являются оксидами: H₂SO₄, Na₂CO₃, P₂O₅, H₂O, SO₂, FeS, O₂, CO₂? Назвать все вещества. Привести химические свойства оксидов.

11. Какие из оксидов, формулы которых CaO, SiO₂, CuO, Al₂O₃, CO, N₂O₅, SO₃, будут реагировать с водой при обычных условиях? Напишите уравнения возможных реакций.

12. Укажите валентность кислотных остатков, входящих в состав солей, формулы которых MgBr₂, Ca₃(PO₃)₂, KMnO₄, Na₂CO₃, AlPO₄, KI, Al₂S₃.

13. Определить валентность всех элементов, входящих в состав серной кислоты, перманганата калия, сульфида алюминия, оксида цинка.

15. Напишите формулы следующих солей: сульфата калия, нитрата бария, карбоната натрия, ортофосфата кальция, сульфида железа(II). Охарактеризуйте на примере одной из этих солей химические свойства.

16. Напишите структурные формулы солей, образованных:

а) cернистой, б) азотной кислотами с гидроксидами бария, кальция.

17. Написать структурные формулы азотной кислоты и нитратов натрия, кальция и алюминия.

18. С какими из указанных ниже веществ будет реагировать хлористый барий: H₂O, HCl, H₂SO₄, Na₂SO₄, K₃PO₄, Ca₃(PO₄)₂, Na₂CO₃, H₂.

19. Осуществить следующие превращения:

H₂←H₂SO₄→Na₂SO₄→ BaSO₄.

20. Осуществить следующие превращения:

P→P₂O₅ →H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂.

21. Написать продукты реакций и назвать все вещества:

                                     BaCl₂ + Na₂SO₄ →

                                     NaOH + SO₃ →

                                     Mg + O₂ →

                                    CaCl₂ + Na₃PO₄ →

22. Как получить CuO и Cu(NO₃)₂ исходя из СuSO₄, NaOH, HNO₃?

23. С какими из указанных ниже веществ будет реагировать гидроксид натрия: H₂SO₄, KOH, KCl, CuCl₂, CaO, SO₂, C, H₂, Fe₂(SO₄)₃, HNO₃? Напишите уравнения реакций, идущих до конца.

24. Какие из указанных ниже реакций взаимодействия между солями пойдут до конца и почему: а) сульфат натрия и хлорид бария; б) нитрат серебра и хлорид натрия; в) нитрат натрия и хлорид калия. Напишите уравнения реакций.

25. Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства: а) ортофосфорной кислоты; б) оксида калия.

26.Привести химические свойства щелочноземельного металла:Ca.

Написать методы получения оксида кальция.

    27. Приведите по два характерных свойства: а) оксидов металлов; б) оксидов неметаллов.

28. Рассмотрите тенденцию изменения свойств в Периодической системе на примере: Na₂O, CaO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅.

29. Напишите уравнения реакций и укажите условия, при которых происходят эти превращения: FeS → H₂S → S → SO₂ → H₂SO₄.

30. Классифицируйте приведенные ниже оксиды на основе их кислотно-основных свойств: Na₂O, CaO, I₂O₅, Cl₂O₇. Ответ обоснуйте, приведите химические реакции

Тема 2: «Строение атома. Периодический закон Д.И. Менделеева. Электронная оболочка атома»

31.Какую низшую и высшую степени окисления проявляют углерод, фосфор, сера и йод. Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.

32. Марганец образует соединения, в которых он проявляет степень окисления +2, +3, +4, +6, +7. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающим этим степеням окисления. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида марганца (IV).

33.Атомы каких элементов четвертого периода периодической системы образуют оксид, отвечающий их высшей степени окисления Э₂О₅. Какой из них дает газообразное соединение с водородом? Составьте формулы кислот, отвечающих этим оксидам, и изобразите их графически.

34. Назовите элементы: к каким электронным семействам, периодам, группам и подгруппам системы Менделеева они относятся:

1) 1s¹;

2) 1s²2s²2р⁶3s²3р³;

3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s².

35. Электронная структура валентного слоя элемента: 5s²5p². Представить электронную формулу элемента. Указать его порядковый номер. Назвать элемент. К какому периоду, группе и подгруппе по системе Менделеева он относится?

36. Строение внешнего электронного слоя атома одного элемента 3s²3p³, а другого 5s²5p⁵. Составить полные электронные формулы. К каким периодам, группам и подгруппам относятся эти элементы. Назвать их. К какому электронному типу они относятся? Чему равна их максимальная степень окисления?

37.В структуре внешних электронных оболочек атомов двух различных элементов заключаются конфигурации: а) 5s²5p⁴; б)4s²4p⁶4d⁵5s¹. Написать полные электронные формулы элементов, указать, к каким электронным типам они относятся. Отметить валентные электроны. К какому периоду относятся эти элементы? Написать формулы высших кислородных соединений, отметить их характер.

38. В структуре электронной оболочки атомов элементов, имеются конфигурации: а) 6р³; б) 5p¹; в) 7s¹; г) 4d⁵. К каким электронным типам относятся эти элементы? Написать их полные электронные формулы.

39. Указать, к какому периоду, группе и подгруппе по системе Менделеева относятся элементы, в оболочке атомов которых содержатся конфигурации: а) 4p⁵; б) 5d²; в) 2s¹. Написать полные электронные формулы, отметить валентные электроны. Назвать элементы.

40. Написать электронные формулы элементов с порядковыми номерами 23 и 33. К каким электронным типам они относятся? Указать валентные электроны. Представить химические формулы их высших кислородных соединений.

41. Чем обусловливается значительное сходство в свойствах d-элементов? Ответ покажите на примере электронных формул элементов с порядковыми номерами 26 и 27.

42. Представить электронные формулы элементов с порядковыми номерами 24 (Сг) и 42 (Мо). При этом учесть, что один s-электрон в оболочках атомов этих элементов проваливается с внешнего уровня на ближайший более внутренний d-подуровень. Указать валентные электроны, номер периода, группы и подгруппы по системе Менделеева.

43. Как изменяются свойства р-элементов в пределах: а) данного периода; б) данной группы — с увеличением порядкового номера элемента. Ответ мотивируйте приведением соответствующих электронных формул. Как изменяются металлические и неметаллические свойства элементов?

44. Исходя из правила Хунда, представить графические формулы структур электронных оболочек атомов элементов: а) водорода; б) азота; в) скандия; г) марганца.

45. Объясните причину периодического изменения свойства элементов, исходя из строения их атомов. Напишите электронные схемы атомов Li и Na, F и С1, сопоставьте их свойства.

46.Исходя из теории строения атомов, укажите, на чем основано подразделение группы элементов на подгруппы. Проиллюстрируйте это на примере VI группы элементов таблицы Менделеева.

47.Как изменяются свойства элементов с увеличением порядковых номеров в периодах, в главных подгруппах периодической системы? Объясните это изменение строением атомов элементов. Назовите самый активный металл и самый активный неметалл.

48. Представить графически по энергетическим ячейкам структуру электронной оболочки атомов Ве, В и С в нормальном и возбужденном состояниях. Чему равна валентность их в том и другом состояниях?

49. Представить графически структуру атома фтора. Сколько неспаренных электронов содержится в оболочке атома? Изменится ли это число при возбуждении атома фтора? Указать причину.

50. Представить графически структуру электронной оболочки атома хлора. Чему равна валентность атома хлора в невозбужденном состоянии и при различных степенях возбуждения?

51. Объясните возможность переменной валентности у серы и отсутствие этой возможности у кислорода. Ответ обосновать графическими формулами строения электронных оболочек атомов серы и кислорода.

52. Распределить электроны в энергетических ячейках оболочки атома фосфора. Чему равна валентность элемента в нормальном состоянии и в максимальной степени возбуждения? Написать формулу высшего оксида фосфора.

53. Представить графически по энергетическим ячейкам структуру внешних энергетических уровней частиц с указанной степенью окисления: а) Мп⁺⁷; б) Fе⁺², в) Fе⁺³; г) Fе⁺⁶.

54. Как изменяются энергия ионизации, сродство к электрону и радиус атомов элементов с увеличением порядкового номера в пределах одного периода. Продемонстрировать это на р-элементах V периода. Как изменяются их неметаллические свойства?

55. Какие черты с химических позиций характеризуют: а) металлические; б) неметаллические свойства элементов? Как изменяются эти свойства у р-элементов данной группы периодической системы? Ответ иллюстрируйте на примере элементов VI группы.

56. Какая связь называется ковалентной? Чем отличаются: а) ковалентно-неполярная и б) ковалентно-полярная связи? Привести примеры.

57. Чем объясняется направленность ковалентной связи? Как направлены связи Sе—Н в молекуле Н₂Sе?

58. Что такое относительная электроотрицательность элемента? Как связана степень полярности связи атомов двух элементов с указанным показателем? Какая из молекул: НF, НС1 или НI — имеет наибольший дипольный момент? Ответ обосновать, исходя из электроотрицательности соответствующих элементов.

59. Исходя из перечня элементов: N, K, C, Mn определить какие из них дают следующие соединения общей формулы: RH₄, R₂O₇, RO₃, RH, R₂O₅, RH₃.

60. Указать самый электроотрицательный и самый электроположительный элементы в таблице Д.И. Менделеева. Привести формулы высших оксидов и химические реакции, характеризующие свойства этих оксидов.

Тема 3 «Химическая связь»

61. Приведите примеры веществ, в которых связи носили бы характер ионный, ковалентный (полярный и неполярный), координационный (донорно-акцепторный). Изобразите схемы строения молекул этих веществ.

62. Химические связи С=О и Н−О полярны. Представить формулы СО₂ и Н₂О графически. Объяснить, почему молекула СО₂ неполярна, а молекула Н₂О является диполем.

63. Охарактеризовать связи между частицами в кристалле NаС1 и в металлическом натрии. В чем особенности ионной и металлической связи?

64. На примерах димера фтористого водорода Н₂F₂ и гидроксония Н₃О сравнить водородную и донорно-акцепторную связи. Чем объясняется высокая температура кипения воды по сравнению с другими водородистыми соединениями элементов VI-А подгруппы системы Менделеева?

66. Изобразите строение молекул газов Н₂, О₂, С1₂, N₂ и СН₄ с указанием связующих электронных дублетов. Чем объяснить особую прочность молекул азота?

67. Укажите характер химической связи в веществах Н₂, НС1, NаС1,. Н₂О, К₂О. Укажите характер связи в молекуле: полярная, неполярная и ионная? Сопоставьте электронные формулы соответствующих ионов с формулами нейтральных атомов (для ионных соединений).

68. Укажите характер химической связи в молекулах веществ РН₃, Н₂S, НС1. Как изменяется в них полярность связи? Дайте ответ, исходя из сродства к электрону элементов одного и того же периода.

69. Укажите валентность водорода в следующих его соединениях: НС1, NаН, Н₂S, Н₂О, СаН₂. Назовите эти соединения и представьте схемы строения их молекул.

70. Приведите пример соединения, в молекуле которого имеется донорно-акцепторная связь. Объясните на этом примере, чем отличается донорно-акцепторная связь от ковалентной.

71.Что такое дипольный момент молекулы? Что можно определить по величине дипольного момента?

72. Хлорид натрия плавится при 800˚С. Тетрахлорметан CCl₄ – при комнатной температуре жидкость. Объясните причину такого различия в свойствах этих соединений.

73. Что такое водородная связь? Какие условия необходимы для образования водородной связи?

74. Какова роль водородных связей в формировании структуры льда? Какие данные свидетельствуют о том, что в жидкой воде имеются ассоциаты с водородными связями?

75. Какие силы межмолекулярных сил проявятся в веществах: HBr(г.), Br₂ (г.), НF (ж).

76. Изобразите схематически водородные связи: а) в водном растворе уксусной кислоты, б) в растворе этанола в воде.

77. Изобразите схематично водородные связи: а) в жидкой уксусной кислоте, б) в жидком аммиаке.

78. В чем важность водородных связей для живых существ? Приведите примеры.

79. Рассмотрите структуру химических связей: а) NaH, б) NH⁴⁺.

80. Рассмотрите структуру химических связей: а) BeCl₂, б) CCl₄.

81. Объясните характер связи в следующих соединениях: аммиак, вода, метан, диоксид углерода.

82. Объясните строение молекул HCl, HClO, HClO₃. Дать названия и привести структурные формулы.

83. Объясните различие в строении молекул HCl и NaCl.

84. Объясните различие между внутримолекулярными и межмолекулярными силами в хлороформе CHCl₃. Почему внутримолекулярные связи более сильные?

85. Что такое ионная связь? Приведите примеры ионных соединений и типы их кристаллических решеток.

86. Объясните типы химических связей на примере: NaF, HF, F₂.

87. Объясните строение молекулы NH₄Cl.

88. Какова природа σ и π – связей? Связано ли перекрытие электронных облаков с прочностью связи?

89. В чем сущность гибридизации атомных орбиталей?

90. Почему азот не может иметь валентность больше четырех?
Тема 4 «Химическая термодинамика и кинетика»

Тема 5 «Растворы»

131. Какова роль растворителя в процессе электролитической диссоциации? Напишите уравнения диссоциации азотной кислоты, ортофосфорной кислоты, уксусной кислоты, гидроксида кальция, сульфата аммония, карбоната натрия.

132. Какие соединения называются кислотами и основаниями с точки зрения теории электролитической диссоциации. Чем обусловлена сила кислот и оснований? Приведите примеры сильных кислот и оснований и слабых кислот и оснований.

133. Что называется степенью диссоциации; константой диссоциации? Какая из этих двух величин дает более общую характеристику силы электролита? Приведите примеры сильных и слабых электролитов.

134. В каких случаях реакции в растворах электролитов протекают практически до конца? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих в растворах между веществами: Рb(NО₃)₂ и К₂S0₄; Na₂СО₃ и НС1.

135. К растворам NаОН. Nа₂S, АgNО₃, КNО₃ (к каждому в отдельности) прибавили соляной кислоты. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионными уравнениями.

136. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов СиSО₄ и Nа₂S; Ва(ОН)₂ и FеС1₃.

137. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:

                     Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃

                     H⁺ + OH⁻ = H₂O

138. Подберите молекулярные уравнения для реакций, которые выражаются ионными уравнениями:

                 Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂

                  Pb²⁺ + 2I⁻ = PbI₂

                  Ba²⁺ + CO₃²⁻ = BaCO₃

139. Определите эквивалент и название двухвалентного металла,

0,06 г которого вытесняет из кислоты 56 мл водорода, измеренного при нормальных условиях.

140. В оксиде трехвалентного металла содержится 30,1% кислорода. Вычислите эквиваленты металла и его оксида, определив название металла, составьте формулу его оксида.

141. Определите эквивалент и название двухвалентного металла,

1,12 г которого вытесняют из раствора серебряной соли 2,16 г Аg. Эквивалент Аg равен 108.

142. Вычислите процентное содержание кислорода в оксиде четырехвалентного металла, зная, что эквивалент металла равен 29,6. Определив название металла, составьте формулу его оксида.

143. При соединении 2,52 г железа с хлором образовалось 7,32 г хлорида железа. Определите эквивалент и валентность железа, если эквивалент хлора равен 35,5.

144. На восстановление 1,59 г оксида металла израсходовано 448 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Рассчитайте эквивалент оксида и эквивалент металла. Назовите металл, зная, что в данном оксиде его валентность равна двум.

145. На восстановление 16 г оксида трехвалентного металла алюминием израсходовано 5,4 г алюминия. Определите эквивалент и название металла, зная, что эквивалент алюминия равен 9. Составьте уравнение протекающей реакции.

146. Как определяются эквиваленты кислот, оснований и солей в реакциях обмена? Вычислите эквивалент ортофосфорной кислоты в реакциях образования солей NaН₂PO₄, Na₂HPO₄ и Na₃PO₄.

147. Сколько воды и хлорида натрия нужно взять, чтобы приготовить 1 л 20% раствора, плотность которого равна 1,152 г/cм³?

148. Сколько воды надо прибавить к 1 л 48% раствора H₂SO₄ (плотность 1,38), чтобы получить 10% раствор?

149. Сколько граммов хлорида натрия потребуется для приготовления 1 литра 10% раствора, плотность которого равна 1,071? Как практически приготовить такой раствор?

150. Сколько граммов К₂СО₃ потребуется для приготовления 500 мл 0,2М раствора?

151. Сколько воды следует прибавить к 200 мл 55% раствора H₂SO₄ (плотность 1,45), чтобы приготовить 10% раствор?

152. Сколько миллилитров концентрированной 96% серной кислоты (плотность 1,84) нужно взять для приготовления 5 л 3% раствора (плотность 1,02)?

153. Смешали 100 мл 20% раствора НNО₃ (плотность 1,12) и 500 мл 9% раствора НNО₃ (плотность 1,05). Определите процентную концентрацию полученного раствора.

154. Определить процентную концентрацию раствора, содержащего в 100 г воды 10 г сахара.

155. Смешали 1 л 10% раствора NаС1 (плотность 1,071) и 2 л 20% раствора NаС1 (плотность 1,152). Определите процентную концентрацию полученного раствора.

156. Какие растворы называются молярными и нормальными? Определите молярность и. нормальность раствора серной кислоты, в 5 л которого содержится 196 г H₂SO₄.

157. На нейтрализацию некоторого количества NаОН, находящегося в растворе, израсходовано 20 мл 0,2н раствора H₂SO₄. Определите количество щелочи в растворе.

158. На нейтрализацию 20 мл 0,2н раствора NаОН израсходовано 22 мл раствора H₂SO₄ неизвестной концентрации. Определите нормальность раствора серной кислоты и количество граммов H₂SO₄ в 1 л раствора.

159. Сколько граммов ВаSO₄ выпадет в осадок, если к 50 мл 0,2н раствора H₂SO₄ прибавить избыток ВаС1₂?

160. Для нейтрализации 20 мл 0,15н раствора щелочи потребовалось 30 мл раствора серной кислоты. Сколько граммов H₂SO₄ содержит 1 л этого раствора?

161. Сколько граммов Са(ОН)₂ содержится в 1 л раствора, если на нейтрализацию 50 мл этого раствора израсходовано 10 мл 0,1н раствора соляной кислоты?

162. Дайте определение нормальной концентрации растворов. Рассчитайте, сколько миллилитров 96% серной кислоты (плотность 1,84) потребуется для приготовления 5 литров 0,1н раствора.

163. Сколько миллилитров 38% НС1 (плотность 1,19), нужно взять для приготовления 2 литров 0,1н раствора?

164. Сколько миллилитров 4н раствора H₂SO₄ потребуется для приготовления 10 литров 0,5н раствора?

165. Что называется осмотическим давлением? Каким осмотическим давлением обладает при 0°С раствор, в 1 л которого содержится 1 моль неэлектролита?

166. В чем выражается аналогия между осмотическим давлением и давлением газов? Рассчитайте величину осмотического давления раствора, в 1 л которого содержится 34,2 г сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ при 0°С.

167. Какой раствор обладает большим осмотическим давлением: содержащий в 1 л 18 г глюкозы С₆Н₁₂О₆ или содержащий в 1 л 18 г формалина СН₂О? Дайте мотивированный ответ, не производя вычислений.

168. Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего 18,4 г глицерина C₃H₅(OH)₃ в 1 л раствора при 27°С.

169. В 1 л первого раствора содержится 9 г глюкозы С₆Н₁₂О₆, в 1 л второго - 17,1 л сахара С₁₂Н₂₂О₁₁. Изотоничны ли эти растворы?

170. Одинаково ли осмотическое давление 1М растворов веществ: глюкозы С₆Н₁₂О₆, уксусной кислоты СН₃СООН и НNO₃? В растворе какого вещества осмотическое давление наибольшее и какого - наименьшее? Ответ мотивируйте.

171. Раствор, содержащий 3 моль свекловичного сахара в 1 л, изотоничен с раствором КNО₃ концентрации 1,8 моль/л. Вычислите степень диссоциации КNО₃ в указанном растворе.

172. Почему растворы кипят при более высокой температуре, чем чистые растворители? На сколько градусов повысится температура кипения воды, если в 200 г воды растворить 43,2 г сахара С₁₂Н₂₂О₁₁? Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,52˚С.

173. Почему растворы замерзают при более низкой температуре, чем чистые растворители? При какой приблизительно температуре будет замерзать 40% раствор этилового спирта?

174. Что называется криоскопической и эбуллиоскопической константами растворителя? Сколько граммов глюкозы С₆Н₁₂О₆ надо растворить в 100 г воды, чтобы понизить ее точку замерзания на 1°С; повысить точку кипения на 1°С?

175. В чем сущность криоскопического метода определения молекулярной массы веществ? Раствор, содержащий 1,38 г глицерина в 100 г воды, замерзает при 0,279°С. Определите молекулярную массу глицерина. Криоскопическая константа воды равна 1,86°С.

176. Определите температуру кипения и замерзания 10% раствора сахара С₁₂Н₂₂О₁₁. Криоскопическая константа воды равна 1,86°С, а эбуллиоскопическая - 0,52°С.

177. Сколько этиленгликоля С₂Н₄(ОН)₂ надо взять на 60 л воды для приготовления антифриза, замерзающего при −40°С? Криоскопическая константа воды равна 1,86°С.

178. Определите процентную концентрацию раствора сахара С₁₂Н₂₂О₁₁, если известно, что этот раствор закипает при 101°С.

179. Раствор 0,502 г ацетона (СН₃)₂СО в 100 г уксусной кислоты обнаруживает понижение точки замерзания на 0,339°С. Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты.

180. Какова процентная концентрация раствора сахара С₁₂Н₂₂О₁₁, если этот раствор замерзает при −0,96°С?

181. Раствор, содержащий 6 г мочевины в 50 г воды, замерзает при −3,72°С. Вычислите молекулярную массу мочевины.

182. Для приготовления антифриза на 20 л воды взято 6 л глицерина C₃H₅(OH)₃. Чему приблизительно равна температура замерзания приготовленного антифриза? Плотность глицерина равна 1,2 г/см³.

183. Сколько глицерина C₃H₅(OH)₃ надо взять на 2 л воды, чтобы получить раствор с температурой кипения 106°С?

184. Раствор 12,8 г серы в 250 г бензола (К_эб = 2,57) закипает при температуре на 0,514°С выше, чем чистый растворитель. Выведите молекулярную формулу серы в растворенном состоянии. Сколько атомов серы входит в состав одной молекулы?

185. Какой из растворов: 0,1М А1С1₃ или 0,1М СаС1₂ будет замерзать при более низкой температуре, если кажущаяся степень диссоциации обеих солей в этих растворах одинакова? Ответ обоснуйте.

186. Раствор, содержащий 0,834 г Nа₂S0₄ на 1000 г воды, замерзает при температуре −0,028°С. Вычислите степень диссоциации Nа₂S0₄ в этом растворе.

187. При растворении 10,1 г КNО₃ в 100 г воды температура замерзания понизилась на 3,01°С. Определите степень диссоциации

188. Раствор, содержащий 0,265 г Na₂CO₃ в 100 г воды, замерзает при −0,13°С. Вычислите степень диссоциации Na₂CO₃ в этом растворе.

189. Раствор, содержащий 120 г NаОН в 100 г воды, кипит при 102,65°С. Определите степень диссоциации NаОН в этом растворе.

190. При какой температуре будет замерзать раствор СаС1₂, содержащий 20 г соли в 1000 г воды, если степень диссоциации СаС1₂ в этом растворе равна 70%?

191. При какой температуре будет кипеть одномоляльный раствор NаОН, если степень диссоциации его равна 73%?

192. При какой температуре будет замерзать одномоляльный раствор К₂SО₄, если степень его диссоциации равна 48,4%?

193. Какие из следующих солей подвергаются гидролизу: сульфит калия, нитрат бария, сульфат меди (II), сульфид натрия? Дать молекулярное, ионное и сокращенное уравнение гидролиза. Указать реакцию среды раствора соли. Назвать все продукты реакции.

194.Какие из следующих солей подвергаются гидролизу: сульфат калия, нитрат кадмия, ацетат аммония, сульфид натрия? Дать молекулярное, ионное и сокращенное уравнение гидролиза. Указать реакцию среды раствора соли. Назвать все продукты реакции.

195.Сколько молей азотной кислоты следует растворить в мерной колбе на 0,5 л, чтобы получить раствор с рН = 3?

196.Сколько грамм КОН следует растворить в мерной колбе на 200 мл, чтобы получить раствор с рН = 12?

197. В мерной колбе на 1 л растворили 0,8 г гидроксида натрия. Вычислить рН полученного раствора.

198.К раствору нитрата свинца добавили 20 мл 0,1н соляной кислоты. Вычислить массу осадка.

199.Какой объем 0,5М раствора гидроксида калия можно приготовить из 4 мл 40% раствора (ρ =1,4 г/мл).

200.К 1л воды добавили 1 л концентрированной серной кислоты (плотность 1,837; массовая доля 98%). Вычислить массовую долю полученного раствора.

201.Рассчитать рН раствора кислоты, зная ее концентрацию

(α = 100%):

а) 0,001М хлороводородная кислота,

б) 0,1н азотная кислота.

202.Рассчитать рН раствора 0,5М гидроксида бария (α = 100%).

203. Какой из растворов имеет большее значение рН: 0,1н NH₄OH или смесь NH₄OH и 0,1н NH₄Cl? Ответ потвердить расчетом.

204. В каком соотношении необходимо взять компоненты KH₂PO₄ + Na₂HPO₄ с одинаковой концентрацией, чтобы получить буферный раствор с заданным значением рН = 6,81?

205.Рассчитать рН буферного раствора состоящего из 40 мл 0,1н NH₄OH и 70 мл 0,05н NH₄NO₃.

206.Рассчитать рН буферного раствора состоящего из 20 мл 0,05М CH₃COOH и 60 мл 0,1М CH₃COONa.

207.Определить рН водного раствора соли 0,05н NaNO₂.

208. Показать механизм буферного действия при добавлении небольших количеств сильной кислоты; сильной щелочи к аммиачному буферу. Записать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

209.Типы буферных систем. Почему буферные системы препятствуют изменению рН среды? Показать механизм буферного действия на примере белкового буфера.

210. Рассчитать концентрацию ионов водорода и рН буферного раствора, состоящего из 5 мл 0,3М Н₂СО₃ и 5 мл 0,2М NaHCO₃.