Тема 6 «Окислительно-восстановительные реакции»

211. Какие реакции называются окислительно-восстановительными? Укажите, какие атомы или ионы окисляются и какие восстанавливаются в реакциях:                     2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu

                                      Cu + Cl₂ = CuCl₂

212. В окислительно-восстановительных реакциях укажите: какие элементы изменяют свою валентность в результате реакции; какие вещества являются окислителями и какие - восстановителями:

  2FeCl₃ + H₂S = 2FeCl₂ + S + 2HCl

     C + 2H₂SO₄ = CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

                                    2Al + 3Br₂ =2AlBr₃

213. Какие из приведенных реакций являются окислительно-восстановительными? Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронные уравнения и укажите окислитель и восстановитель:         2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

    MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

                             2Al + 3S = Al₂S₃

214. Как изменяется в процессе окислительно-восстановительной реакции валентность элемента-окислителя; элемента-восстановителя? Покажите это на примере реакций:

                              S + 2HNO₃ = H₂SO₄ + 2NO

    PbO₂ + 4HCl = PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

215. В чем сущность процессов окисления и восстановления с точки зрения электронных представлений? Укажите, какие из перечисленных реакций являются окислительно-восстановительными, составьте для них электронные уравнения и укажите окислитель и восстановитель:

 ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O

C + 2H₂SO₄ = CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

                              Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

216. Укажите в периодической системе элементы, обладающие наиболее сильными восстановительными свойствами; наиболее сильными окислительными свойствами. Ответ мотивируйте строением атомов этих элементов. Приведите два примера окислительно-восстановительных реакций.

217. Какие из приведенных реакций являются окислительно-восстановительными? Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронные уравнения и укажите, какое вещество окисляется и какое восстанавливается:

  2FeCl₃ + H₂S = 2FeCl₂ + S + 2HCl

                               FeSO₄ + H₂S = FeS + H₂SO₄

218. Исходя из валентности серы, объясните, почему сернистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Назовите в обоих случаях окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции:

                            H₂S + H₂SO₄ → S + H₂O

                            HClO₄ + H₂SO₃ → HCl +H₂SO₄.

219. Какие из ионов Cu²⁺, S²⁻, Br⁻, Fe³⁺, Al³⁺ могут играть роль окислителей, а какие не могут и почему? Ответ мотивируйте, исходя из строения атомов элементов

220. Составьте электронные уравнения процессов окисления и процессов восстановления для реакций, идущих по схемам:

      P + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + NO

HClO₄ + H₂SO₃ → HCl + H₂SO₄

221. Исходя из строения атомов элементов, укажите, какие из ионов могут играть роль восстановителей и почему Ag⁺, Fe²⁺, Cl⁻,Al³⁺, S²⁻.

222. Закончите уравнения реакций (концентрированная HNO₃ восстанавливается до NO₂, а разбавленная – до NO):

                                        С + HNO₃ → CO₂ + ?

                                        S + HNO₃ → SO₂ + ?

                                   Ag + HNO_{3 (КОНЦ)} → AgNO₃ + ?

Пользуясь электронными уравнениями, подберите коэффициенты в уравнениях.

223.Закончите уравнения реакций (хром восстанавливается до трехвалентного состояния):

C + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → CO₂ + ?

HI + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → I₂ + ?

H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → S + ?

Пользуясь электронными уравнениями, подберите коэффициенты в уравнениях.

224. Закончите уравнения реакций (учтите, что в кислой среде марганец восстанавливается до двухвалентного состояния):

                             S + KMnO₄ + H₂SO₄ → SO₂ + ?

                             H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ → S +?

                             KI + KMnO₄ + H₂SO₄ → I₂ + ?

Уравняйте ионно-электронным методом.

225. Закончите уравнения реакций (концентрированная серная кислота действует при нагревании):

                            С + H₂SO₄ →

                            Cu + H₂SO₄ →

                            HI + H₂SO₄ →.

226. Как изменяются восстановительная способность металлов и окислительная способность их ионов в ряду напряжений? Поясните на конкретных примерах, какими реакциями можно воспользоваться для изучения сравнительной активности металлов.

227. Рассчитать ЭДС процесса, определить возможность протекания прямой и обратной реакции. Выбранную реакцию уравнять ионно-электронным методом: КMnO₄ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + KCl + H₂O.

228. Определить степень окисления центрального атома в соединениях, показать (над стрелкой) количество отданных или принятых электронов при переходе из одного соединения в другое.

H₃AsO₄ → As₂O₃ → AsH₃ → H₃AsO₃ → As₂O₅ → AsCl₃ → K₃AsO₄.

229. Исходя из свойств реагирующих соединений определить конечные продукты реакции, уравнять методом электронного баланса.

K₂SeO₃ + Br₂ + KOH →

                                    Cl₂ + HNO₂ →.

230.Рассчитать ЭДС процесса, определить возможность протекания прямой и обратной реакции. Выбранную реакцию уравнять ионно-электронным методом.

KMnO₄ + NaNO₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + NaNO₃ + K₂SO₄ + H₂O.

231. Исходя из свойств реагирующих соединений определить конечные продукты реакции, уравнять методом электронного баланса.

KI +NaNO₂ + H₂SO₄ →

                                    HBr + H₂SO_{4 (конц)} →.

232. Рассчитать ЭДС процесса, определить возможность протекания прямой и обратной реакции. Выбранную реакцию уравнять ионно-электронным методом.

K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + Cl₂ + KCl + H₂O.

233. Рассчитать ЭДС процесса, определить возможность протекания прямой и обратной реакции. Выбранную реакцию уравнять ионно-электронным методом.

         Fe(OH)₃ + KNO₃ + KOH → K₂FeO₄ + KNO₂ + H₂O.

234. Охарактеризовать окислительно-восстановительные свойства следующих простых веществ: Сl₂, S, Fe. Привести по два примера соответствующих реакций для каждого вещества. Уравнять методом электронного баланса.

235. Охарактеризовать окислительно-восстановительные свойства следующих простых веществ: Р, N₂, Si. Привести по два примера соответствующих реакций для каждого вещества. Уравнять методом электронного баланса.

236. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) PH₃ и НBr; б) K₂Cr₂O₇ и H₃PO₃? Почему? Привести необходимые реакции и электронный баланс.

237.Исходя из электронной и электронно-структурной формулы центрального атома, показать окислительно-восстановительные свойства следующих соединений: йодид калия, азотная кислота, сульфит натрия. Привести примеры соответствующих реакций.

238.Определить возможность протекания следующих реакций:

          KMnO₄ + K₂S + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + S +H₂O

          K₂S₂O₈ + KOH + NH₄OH → N₂ + K₂SO₄ + H₂O.

Если реакция идет, уравнять ее методом электронного баланса и ионно-электронным методом.

239. Определить направление следующей реакции:

          SnCl₂ + HNO₂ +HCl → SnCl₄ + NO + H₂O.

240.Исходя из электронной и электронно-структурной формулы центрального атома, показать окислительно-восстановительные свойства следующих соединений: арсенит калия, аммиак, хлорная кислота. Привести примеры соответствующих реакций.