![]() Студопедия КАТЕГОРИИ: АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Дослід 21. Реакція з дитизоном
Дитизон (дифенілтіокарбазон) утворює з цинком комплексну сполуку червоного кольоруяка добре розчиняється в хлороформі, бензені та інших органічних розчинниках: Виконання досліду. У пробірку поміщають 4-5 краплин розчину солі цинку, додають суміш рівних об’ємів розчину ацетатної кислоти й розчину натрій ацетату і 2-4 мл розчиненого в СНСl3 дитизону. Спостерігають утворення комплексної сполуки червоного кольору, яка добре розчиняється в хлороформі, бензені та інших органічних розчинниках. Чутливість реакції складає 0,025 мкг. Реакції виявлення іона Со2+ Дослід 22. Реакція з лугами або амоній гідроксидом.Розчин NaОH (КОH) осаджує з розчинів солей кобальту (ІІ) синій осад основної солі СоОНСl. Надлишок лугу при нагріванні перетворює основну сіль в основу Со(ОН)2 рожевого кольору: СоС12 + NaОH = СоОНСl↓ + NaC1, СоОНСl + NaОH = Со(ОН)2↓+ NaC1. Розчин амоній гідроксиду (NH4ОН) теж осаджує йон Со2+ у вигляді основної солі СоОНСl, але при додаванні надлишку NH4ОН осад розчиняється з утворенням комплексної сполуки жовтого кольору: СоС12 + NH4ОH = СоОНСl↓ + NH4C1, СоОНСl +7NH4ОH = [Co(NH3)6](ОН)2 + NH4C1 + 6H2О. Виконання досліду. До 3 - 4 крапель розчину солі кобальту (П) добавляють таку саму кількість розчину NaОH (КОH). Спостерігають за утворенням синього осаду, який при добавлянні до нього надлишку реактиву поступово перетворюється в рожевий. Дослід 23. Реакція з амоній тіоціанатом.Амоній тіоціанат NH4SCN утворює з йонами кобальту (ІІ) комплексний тетрароданокобальтат (ІІ)-йон синьо-блакитного забарвлення за рівняннями: Co(NO3)2 + 2NH4SCN- ↔ Co(SCN)2 + 2NH4NO3, Co(SCN)2 + 2NH4SCN- ↔ (NH4)2[Co(SCN)4] або Co2+ + 4SCN- = [Co(SCN)4]2-. Чутливість цієї реакції підвищується в присутності амілового спирту. Виконання досліду. У пробірку поміщають 4-5 краплин розчину солі кобальту, добавляють стільки ж насиченого розчину NH4SCN або KSCN, 1-2 кристалики натрій фториду, суміш амілового спирту й етеру (1:1) об’ємом 0,5 мл, а тоді збовтують. У присутності кобальту неводний шар після відстоювання забарвлюється в синій колір. Чутливість реакції складає 0,5 мкг. Проведенню визначення заважають катіони Cu2+, Fe3+, Bi3+. Проте, якщо визначення Co2+ з NH4SCN проводити на фільтрувальному папері, то їх можна визначити і в присутності інших катіонів. Для цього на папір наносять краплю розчину тіоціаната, краплю досліджуваного розчину, папір витримують в парах аміаку і підсушують над полум’ям спиртівки. В присутності Co2+ периферійна частина плями набуває синього забарвлення.
Дослід 24. Реакція з солями цинку. Після спалювання клаптика фільтрувального паперу змоченого розчином солі цинку та нітрата кобальту одержується зола забарвлена в зелений колір цинкатом кобальта («зелень Рінмана»): Zn(NO3)2 + Co(NO3)2 → CoZnO2 + 4NO2↑ + O2↑ Виконання досліду. Клаптик фільтрувального паперу змочують розчином солі цинку, після чого на папір наносять краплю нітрату кобальту, після чого папір спалюють, одержують золу зеленого кольору. Чутливість реакції складає 0,6 мкг.
|
||
Последнее изменение этой страницы: 2018-04-11; просмотров: 411. stydopedya.ru не претендует на авторское право материалов, которые вылажены, но предоставляет бесплатный доступ к ним. В случае нарушения авторского права или персональных данных напишите сюда... |