Студопедия КАТЕГОРИИ: АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Условия химического равновесия
состояние химического равновесия сохраняется до тех пор, пока остаются неизменными условия реакции: концентрация, температура и давление. Принцип Ле-Шателье:если на систему, находящуюся в равновесии оказано какое-либо внешнее воздействии, то равновесии сместится в сторону той реакции, которое это действие будет ослаблять. Константа равновесия –это мера полноты протекания реакции, чем больше величина константы равновесия, тем выше степень превращение исходных веществ в продукты реакции.
ΔG<0 Кр >1 Спр > Сисх ΔG>0 Кр<1 Спр <Сисх
| Задачи химической термодинамики: 1) Изучение энергетических химических и физико-химических процессов 2) Абсоретический анализ. Возможность протекания химических реакций и осуществление химических процессов при заданных условиях. Тепловой эффект химических реакций (G)– количество теплоты выделяемой или поглощенной при изотермическом проведении реакции. Q>0 (экзотермическая реакция) Q<0 (эндотермическая реакция) Законы термохимии
1) Закон Лавуазье-Лапласа:тепловой эффект прямой реакции всегда равен всегда равен тепловому эффекту обратной реакции с противоположным знаком. 2) Закон Гесса: тепловой эффект не зависит от пути его протекания и числа его стадий, а зависит от начального и конечного состояния. Первый закон термодинамики
Изменение ΔU внутренней энергии неизолированной термодинамической системы равно разности между количеством теплоты Q, переданной системе, и работой A, совершенной системой над внешними телами.
Энтальпия - это тепловой эффект реакции, измеренный (или вычисленный) для случая, когда реакция происходит в открытом сосуде (т.е. при неизменном давлении). Обозначается как ΔH. Стандартная энтальпия образования простых веществ и химических соединений-энтальпия при стандартных условиях Т-289К P=1,013*103 Па µ=1 моль Следствие из Закона Гесса Тепловой эффект реакции равен сумме энтальпии образования продуктов минус энтальпии образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов. aA+bB=cC+dD ΔH=cΔH(C)+dΔH(D)-aΔH(A)-bΔH(B)
Энтропия –это мера беспорядка системы, состоящая из многих элементов.
Второй закон термодинамики: все самопроизвольные процессы в замкнутой неравновесной системе происходят в таком направлении, при котором энтропия системы возрастает; в состоянии теплового равновесия она максимальна и постоянна.
Изменение энтропии в физико-химических процессах. ΔS=S2-S1 Условия самопроизвольного протекания химической реакции
Энергия Гиббса Энергия Гиббса характеризует максимальную полезную работу, совершаемой системой. Если в ходе реакции: ΔG=0 (система находится в состоянии равновесия) ΔG>0 (в прямом направлении реакции невозможны, протекает только в обратном) ΔG<0 (реакция может протекать самопроизвольно)
Способы расчета ΔG реакции 1) По уравнению Гиббса
2) По следствию из закона Гесса ΔGреак.= ΔGпр. – ΔGисх. |
Дисперсные системы.
Дисперсные системы.Классификации дисперсных систем. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации растворов.Свойства растворов неэлектролитов (осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Закон Рауля. Кипение и кристаллизация растворов). Растворы электролитов. Изотонический коэффициент Вант-Гоффа. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Диссоциация кислот, солей и оснований. Сила электролитов (слабые и сильные). Константа и степень диссоциации. Активность. Коэффициент активности. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. рН и рОН. Произведение растворимости. Условия образования и растворения осадка. Обратимые и необратимые реакции. Условия смещения ионных равновесий.
Дисперсные системы – это система, образованная из двух или более фаз (тел), которые совершенно или практически не смешиваются и не реагируют друг с другом химически.
Классификации дисперсных систем:
· Взвеси. R>10-7. Система непрочна, распределенные вещества самопроизвольно оседают вниз или поднимаются наверх.
· Молекулярные или истинные растворы. R<10-9. Система устойчива, не разделяется при сколь угодном стоянии
· Коллоидные растворы. 10-9<R<10-7
В зависимости от агрегатного состояния распределенного вещества, взвеси подразделяют на эмульсии (в жидком состоянии) и суспензии (твердое).
Последнее изменение этой страницы: 2018-04-12; просмотров: 539.
stydopedya.ru не претендует на авторское право материалов, которые вылажены, но предоставляет бесплатный доступ к ним. В случае нарушения авторского права или персональных данных напишите сюда...