Типовые задачи на определение концентраций

⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 9Следующая ⇒

Типовая задача № 1. В растворе массой 100 г содержится хлорид бария массой 20 г. Какова массовая доля хлорида бария в растворе?
Д а н о m(р-ра) = 100 г; m(ВаСl₂) = 20 г. ____________________ Найти: w%(ВаСl₂)	Решение: Массовая доля ВаСl₂ равна отношению его массы к общей массе раствора: w(BaCl2)=m(ВаСl₂)/m(р-ра)=20г/100г=0,2 или 20% Ответ: w%(ВаСl₂)=0,2 или 20%

Типовая задача № 2 . Сахар массой 5 г растворили в воде массой 20 г. Какова массовая доля (%) сахара в растворе?
Д а н о m(H₂O) = 20 г; m(сахара) = 5 г. ___________________ Найти: w%(сахара)	Решение: 1. Определим общую массу полученного раствора: m(р-ра)=m(сахара)+m(H₂O)=20г+5г=25г 2. Вычислим массовую долю сахара в растворе w(сахара)=m(сахара)/m(р-ра)=5г/25г=0,2 или 20% Ответ: w%(сахара)=0,2 или 20%

Типовая задача № 3.
Какие массы нитрата калия и воды необходимо взять для приготовления 2 кг раствора с массовой долей KN0₃ равной 0,05?

Д а н о m(р-ра) = 2кг=2000 г; w(KN0₃)=0,05. ___________________ Найти: m(KN0₃);m(H2O)

Решение: 1. Определим массу нитрата калия, исходя из исходной формулы: w(KN0₃)=m(KN0₃)/m(р-ра); m(KN0₃)=w(KN0₃) · m(р-ра) m(KN0₃)=0,05 · 2000г=100г 2. Определим массу воды: m(р-ра)=m(KN0₃)+m(H₂O); m(H₂O)=m(р-ра) - m(KN0₃O) m(H₂O)=2000г -100г=1900г Ответ: m(KN0₃) =100г; m(H₂O) =1900г

Типовая задача №4.
Какие массы кристаллогидрата сульфата натрия Na2S04·10H₂O и воды надо взять, чтобы получить раствор массой 71 г с массовой долей Na2S04 20%?

Д а н о m(р-ра) = 71 г; w(Na₂S0₄)=20%, или 0,2 ____________________ Найти: m(Na₂S0₄·10H₂O);m(H₂O)

Решение: 1. Вычислим массу Na₂S0₄, необходимую для приготовления 71 г раствора w(Na₂S0₄)=m(Na₂S0₄)/m(р-ра); m(Na₂S0₄)=w(Na₂S0₄)·m(р-ра) m(Na₂S0₄)=0,2·71г=14,2г 2. Вычислим массу кристаллогидрата Na₂S0₄·10Н₂0, необходимого для приготовления раствора: M(Na₂S0₄·10H₂O) = 322 г/моль; M(Na₂S0₄) = 142 г/моль; 322 г Na₂S0₄·10H₂O содержат 142 г Na₂S0₄ m г Na₂S0₄·10H₂O--------------- 14,2г v m(Na₂S0₄·10H₂O)=322г·14,2г/142г=32,2г 3. Вычислим массу воды; m(р-ра)=m(Na₂S0₄·10H₂O)+m(H₂O); m(H₂O)=m(р-ра)-m(Na₂S0₄·10H₂O); m(H₂O)=71г-32,2г=38,8г. Ответ: для приготовления 71 г раствора надо взять 38,8г H₂O и 32,2г Na₂S0₄·10H₂O

Типовая задача №5.
При выпаривании 500 г 10%-го раствора сульфата лития получили раствор массой 200 г. Какова процентная концентрация полученного раствора?

Д а н о m₁(р-ра) = 500 г; w₁(Li₂CO₃)=10%, или 0,1 m₂(р-ра) = 200 г; ____________________ Найти: w₂(Li₂CO₃))

Решение: 1. Определим массу Li₂CO₃)в исходном растворе w₁(Li₂CO₃))=m(Li₂CO₃))/m(р-ра); m(Li₂CO₃))=w(Li₂CO₃))·m1(р-ра) m(Li₂CO₃))=0,1·500г=50г 2. Определим процентную концентрацию полученного раствора (масса Li2CO3 при выпаривании не изменилась) w₂(Li₂CO₃))=m(Li₂CO₃))/m(р-ра); w₂(Li₂CO₃))=50г/200г=0,25 или 25%; Ответ: w₂(Li₂CO₃)= 25%

Типовая задача № 6.
К 250 г 10%-го раствора глюкозы прилили 150 мл воды. Какова массовая доля (%) глюкозы в полученном после разбавления растворе?

Д а н о m₁(р-ра) = 250 г; w₁(глюкозы)=10%, или 0,1 V(H₂O)=150 мл; ____________________ Найти: w2(глюкозы)

Решение: 1. Определим массу глюкозы в исходном растворе w₁(глюкозы)=m(глюкозы)/m(р-ра); m(глюкозы)=w(глюкозы)·m₁(р-ра) m(глюкозы)=0,1·250г=25г 2. Масса глюкозы при разбавлении не изменяется. Определим массу раствора, полученного после разбавления: m₂(р-ра)=m₁(р-ра)+m(H₂O); m(H2O)=V·ρ; m(H₂O)=150мл·1г/мл=150г m2(р-ра)=250г+150г=400г 3.Определим w₂(глюкозы): w₂(глюкозы)=m(глюкозы)/m₂(р-ра); w₂(глюкозы)=25г/400г=0,0625, или 6,25% Ответ: w₂(глюкозы)= 6,25%

Типовая задача № 7.
В 200 г воды растворили 67,2 л хлороводорода НС1 (н. у.). Определить массовую долю хлороводорода в полученном растворе.

Д а н о V(HCl)=67,2 л m(H2O)=200г; ____________________ Найти: w(HCl)

Решение: 1. Определим количество вещества HCl n=V/Vm; n=67,2л/22,4л/моль=3 моль 2. Определим массу HCl: m(HCl)=M(HCl)·n(HCl)=36,5г/моль·3 моль=109,5 г 3. Определим массу раствора: m(р-ра)=m(HCl)+m(H2O); m(р-ра)=109,5г+200г=309,5г. 4. Определим массовую долю HCl в растворе: w(HCl)=m(HCl)/m(р-ра); w(HCl)=109,5г/309,5г=0,3538, или 35,38% Ответ:w(HCl)= 35,38%

Типовая задача № 8. Раствор объемом 500 мл содержит NaOH массой 5 г. Определить молярную концентрацию этого раствора.
Д а н о V(р-ра)=500мл, или 0,5 л m(NaOH )=5г; ____________________ Найти: C(NaOH )	Решение: 1. Вычислим число моль в 5 г NaOH : n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH); n=5г/40г/моль=0,125 моль 2. Определим молярную концентрацию раствора: C=n(NaOH)/V(р-ра); C=0,125 моль/0,5=0,25моль/л; Ответ:C=0,25моль/л;

Типовая задача № 9. Вычислить массу хлорида натрия NaCl, содержащегося в растворе объемом 200 мл, если его молярная концентрация 2 моль/л.
Д а н о V(р-ра)=200мл, или 0,2 л C(NaCl )=2 моль/л ____________________ Найти: m(NaCl )	Решение: 1. Вычислим число моль m(NaCl ), которое содержится в растворе объёмом 0,2л: C=n(NaCl)/V(р-ра); n(NaCl)=С·V(р-ра); n(NaCl)=2моль/л·0,2л=0,4 моль 2. Вычислим массу NaCl: m(NaCl)=M(NaCl)·n(NaCl); M(NaCl)=58,5г/моль m(NaCl)=58,5г/моль·0,4 моль=23,4г NaCl Ответ:m(NaCl)=23,4г

Типовая задача № 10.
Вычислить молярную концентрацию раствора серной кислоты, если массовая доля H₂S0₄ в этом растворе 12%. Плотность раствора 1,08 г/мл при 20°С.

Д а н о ρ(р-ра)=1,08г/мл w(H₂S0₄ )=12%, или 0,12 ____________________ Найти: C(H₂S0₄ )

Решение: 1. Чтобы перейти от массовой доли к молярной концентрации, надо рассчитать какую массу имеют 1000 мл раствора: m=ρ·V=1000мл·1,08г/мл=1080г 2. Вычислим массу H₂S0₄ в этом растворе: w(H₂S0₄ )=m(H₂S0₄ )/m(р-ра); m(H₂S0₄ )=w(H₂S0₄ )·m(р-ра) m(H₂S0₄ )=0,12·1080г=129,6г 3. Найдём сколько моль H₂S0₄ содержится в 129,6г n(H₂S0₄ )=m(H₂S0₄ )/M(H₂S0₄ ); M(H₂S0₄ )=98г/моль n(H₂S0₄ )=129,6г/98г/моль=1,32 моль; 4. Найдём молярную концентрацию серной кислоты в растворе: C=n(H₂S0₄ )/V(р-ра)=1,32моль/1л=1,32 моль/л Ответ:C(H₂S0₄ )=1,32 моль/л

Типовая задача №11.
Молярность раствора едкого кали КОН равна 3,8 моль/л, его плотность 1,17 г/мл. Вычислить массовую долю (%) КОН в этом растворе.

Д а н о C(KOH)=3,8 моль/л ρ(р-ра)=1,17г/мл ____________________ Найти: w(KOH )

Решение: 1. Определим количество вещества КОН в 1 л раствора: C=n(KOH)/V(р-ра) n(KOH)=С·V(р-ра)=3,8 моль/л·1л=3,8 моль. 2. Определим массу КОН в 1 л раствора: n=m/M; m(KOH)=n(KOH)·M(KOH); M(KOH)=56г/моль; m(KOH)=3,8 моль·56г/моль=212,8г; 3. Определим массу 1л (1000 мл) раствора: m(р-ра)=V·ρ=1000мл·1,17г/мл=1170г 4. Определим массу едкого кали в растворе: w(KOH)=m(KOH)/m(р-ра); w(KOH)=212,8г/1170г=0,18, или 18% Ответ: w(KOH )=18%

Электролитическая диссоциация

Теория Сванте Аррениуса:

Для объяснения особенностей свойств растворов электролитов С. Аррениус предложил теорию электролитической диссоциации, основывающуюся на следующих постулатах:

1. Электролиты в растворах распадаются на ионы – диссоциируют;

2. Диссоциация является обратимым равновесным процессом;

⇐ Предыдущая 1 2 345 6 7 8 9 Следующая ⇒

Последнее изменение этой страницы: 2018-04-12; просмотров: 374.

stydopedya.ru не претендует на авторское право материалов, которые вылажены, но предоставляет бесплатный доступ к ним. В случае нарушения авторского права или персональных данных напишите сюда...