Экзаменационная работа по химии 

Вариант 8

Тест

1. У всех атомов одного химического элемента:

1)одинаковая масса2)разные размеры

3)одинаковое число нейтронов в ядре 4)одинаковый заряд ядра

2.Укажите НЕВЕРНОЕ утверждение. У веществ молекулярного строения:

1)температуры плавления высокие

 2)образующие частицы – молекулы

3)прочность связи между молекулами небольшая

4)в обычных условиях возможно разное агрегатное состояние

3. Какова масса(г) газа объёмом 5,6 (н.у), если его плотность по воздуху

равна двум?

1)20 2)14,53)18,04)28,0

4. Молекула азота содержит столько же электронов, как и :

а) молекула O₂     б)ион NO⁺    в)молекула CO   г)ион NO^-

Б,в2) б,г3) в,г4) а,б

5. Какие частицы имеют одинаковую  массу?

 1)протон и электрон2)электрон и нейтрон

 3)атом водорода и протон  4)ион водорода Н⁺ и атом гелия

6. Ион S^2- содержит:

 1)16p и 16e2)16p и 18e3)18p и 16e4) 18p и 18e

7. В периодах с увеличением атомного номера элемента возрастают:

а) радиус атома б)число валентных электронов

в) общее число электронов в атоме  г)металлические свойства

1) а,б2)б,в3)а,б,г4)а,в,г

8. В периодах  слева направо:

1)число валентных электронов уменьшается

2)радиус атома увеличивается3)число энергетических уровнейне изменяется

4)уменьшаются неметаллические свойства

9. Температура кипения уменьшится в ряду:

 1) гелий, кислород, фтороводорода2) кислород, гелий, фтороводород

3)фтороводород , кислород, гелий4) гелий, фтороводород , кислород

10. Укажите формулу молекулы с наименьшей длинной связи:

1)H₂S2)H₂Se3)H₂О4)H₂Te

11.Кратные  связи присутствуют в молекулах:

а)О₂б)H₂O в)N₂г)NH₃

 1) а,г2) а,в3) б,г4) б,в

12.Только σ-связи имеются  в молекуле:

1)H₂S2)CО₂3) N₂4)СO

13. Между какими молекулами НЕвозможна водородная связь:

1)HF и HCl2)HI и H₂O3)H₂ и O₂4)H₂O₂ и H₂O

14. Химические связи каких типов имеются в кристаллическом нитрате

  аммония:

1)ионные и ковалентные полярные2)ионные и ковалентные неполярные

3)ковалентные полярные и неполярные 4)ковалентные полярные

15. Влево сместит равновесие реакции CO₃^2- + HOH ↔ HCO₃^-+ OH^- −Q

1) добавление НCl2)охлаждение раствора

3)добавление NaHCO₃4) разбавление раствора

16. Укажите схемы процессов окисления:

   а) MnO₄^-→MnO₄^2-                 б) ClO^-→ClO₃^-

   в) HS^- → HSO₄^-                     г) NH₃→NO₂^-

 1) а,в,г2)б,в,г 3)а,г,б              4)а,в,б

17.Равновесие сместится вправо при повышении давления для реакций:

   а) PCl_3(г) + Cl_2(г) ↔ PCl_5(г)             б) 3O₂ ↔ 2O₃

   в) 2O₃ ↔ 3O₂                                 г) CH_4(г) ↔ C_(т) + 2H_2(г)

А,в2) а,г3) б,в4) а,б

18. Для реакции N₂(г)+2H₂(г)↔2NH₃(г)+QНЕ смещает равновесие:

  1)изменение концентрации водорода  2)изменении давления

  3)изменения температуры                     4)введение катализатора

19. Какие утверждения справедливы для молекулы аммиака?

  а) полярная                         б) не может быть акцептором протонов

  в) может быть донором электронов                       г) плоская

А,б                     2) б,г3) а,в                4) в,б

20. Кристаллическая решетка алмаза:

1)атомная                                2) ионная

3) молекулярная                       4) металлическая

Задачи

1.В замкнутом сосуде протекает реакция А(газ) → В(газ) + С(газ). Исходная

концентрация вещества А5 моль/л. Укажите его концентрацию (моль/л) через 30 с

после начала реакции, если средняя скорость 0,04 моль/л

2.Температурный коэффициент реакции равен 3. На сколько градусов надо увеличить

температуру, чтобы скорость возросла в 27 раз?

3. В состоянии равновесия реакции 2SO_2(г) + O_2(г)↔ 2SO_3(г) молярные концентрации

SO₂,O₂и SO₃ (моль/дм³) соответственно равны 0,4, 0,3 и 0,2. Укажите  

        исходные молярные концентрации (моль/дм³) соответственно веществ SO₂и O₂

4.Во сколько раз уменьшится скорость гомогенной химической реакции А + В → С,

если концентрацию А уменьшить в 3 раза, а концентрацию В увеличить в 4 раза

5.Какая масса цинка вступила во взаимодействие с кислородом, если в результате

реакции выделилось 140 кДж теплоты? Реакция протекает по уравнению:

2Zn_(тв) + O_2(г)= 2ZnO_(тв) + 700 кДж 

6.Плотность смеси аммиака и угарного газа по водороду равна 10. Найдите

объёмную долю угарного газа в смеси

7. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции:

KNO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + KNO₃ + H₂O

C₆H₃CH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ = C₆H₅COOH + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

8. Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций для  

реакций ионного обмена и электронный баланс для ОВР в цепочке  превращений:

CuO → Cu → Cu(OH)₂ → CuSO₄ → СuCl₂ → CuCO₃