Экзаменационная работа по химии 

Вариант 4

Тест

1.У всех атомов одного химического элемента:

1)одинаковая масса2)одинаковый заряд ядра

3)одинаковое число нейтронов в ядре4)разные размеры

2. У веществ молекулярного строения:

1)температуры плавления высокие

2)образующие частицы – атомы и ионы

3)прочность связи между молекулами небольшая

4)в обычных условиях только твёрдое агрегатное состояние

3. Какова масса(г)газа объёмом 5,6 (н.у), если его плотность по воздуху

равна двум?

1)20 2)14,53)18,04)28,0

4. Молекула азота содержит столько же электронов, как и :

а) молекула O₂     б)ион NO⁺    в)молекула CO   г)ион NO^-

Б,в2)б,г3)в,г4)а,б

5.Какие частицы имеют одинаковые заряды и массу?

1)протон и нейтрон2)электрон и протон

3)атом водорода и протон4)ион водорода Н⁺ и протон

6. Ион О^2- содержит:

1)8p и 8e2)10p и 8e3)10p и 10e     4)8p и 10e

7. В главных подгруппах периодической системы с увеличением атомного

номера элемента возрастают: а) радиус атома   б)число валентных электронов

в) общее число электронов в атоме  г)металлические свойства

1) а,б2)б,г3)а,б,г4)а,в,г

8. В малых периодах периодической системы с увеличением заряда ядра

атома возрастают:

1)число валентных электронов2)радиус атома

3)число энергетических уровней4)металлические свойства

9.Температура кипения уменьшится в ряду:

1)гелий, кислород, фтороводорода2)фтороводород , кислород, гелий

3)кислород, гелий, фтороводород4) гелий, фтороводород , кислород

10.Укажите формулу молекулы с наименьшей длинной связи:

1)H₂O2)H₂Se3)H₂S4)H₂Te

11. Только одинарные связи присутствуют в молекулах:

а)О₂б)H₂O в)N₂г)NH₃

 1) а,г2) а,в 3) б,г4)б,в

12. Есть связи σ- и π-типа в молекуле:

1)H₂S2)CH₄3)NH₃4)СO₂

13.Между какими молекулами НЕвозможна водородная связь:

1)HF и HCl2)HI и H₂O3)H₂ и O₂4)H₂O₂ и H₂O

14. Химические связи каких типов имеются в кристаллическом нитрате

  аммония:

1)ионные и ковалентные полярные2)ионные и ковалентные неполярные

3)ковалентные полярные и неполярные 4)ковалентные полярные

15. Вправо сместит равновесие реакции CO₃^2-+HOH↔HCO₃^-+OH^- −Q

1) добавление NaOH2)охлаждение раствора

3)подкисление раствора                4)упаривание раствора

16. Укажите схемы процессов окисления:

а)MnO₄^-→MnO₄^2-б)ClO^-→ClO₃^-

в)HS^- → HSO₄^-                     г)NH₃→NO₂^-

А,в,г2)б,в,г3)а,г,б4)а,в,б

17. Выход продукта увеличится при повышении давления для реакций:

а)PCl_3(г)+Cl_2(г)↔PCl_5(г) б)3O₂↔2O₃

в) 2O₃↔3O₂ г)CH_4(г)↔C_(т)+2H_2(г)

А,в2)а,г3)б,в4)а,б

18. Для реакции N₂(г)+2H₂(г)↔2NH₃(г)+QНЕсмещает равновесие:

1)изменение концентрации водорода2)изменении давления

3)изменения температуры4) введение катализатора

19.Какие утверждения справедливы для молекулы аммиака?

а)полярнаяб) не может быть акцептором протонов

в) может быть донором электронов        г)плоская

А,б2)б,г3)а,в4)в,б

20. Кристаллическая решетка белого фосфора:

1)атомная           2)ионная

3)молекулярная 4) металлическая

Задачи

1.В замкнутом сосуде протекает реакция А(газ) → В(газ) + С(газ). Исходная концентрация вещества А 3 моль/л. Укажите его концентрацию (моль/л) через 30 с после начала реакции, если средняя скорость 0,05 моль/л

2.Температурный коэффициент реакции равен 2. На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость возросла в 32 раза?

3. В состоянии равновесия реакции 2SO_2(г) + O_2(г)↔ 2SO_3(г) молярные концентрации

SO₂,O₂и SO₃ (моль/дм³) соответственно равны 0,2, 0,1 и 0,4. Укажите  

        исходные молярные концентрации (моль/дм³) соответственно веществ SO₂и O₂

4.Во сколько раз уменьшится скорость гомогенной химической реакции А + В → С, если концентрацию А уменьшить в 2 раза, а концентрацию В увеличить в 3 раза

5.Какая масса цинка вступила во взаимодействие с кислородом, если в результате реакции выделилось 150 кДж теплоты? Реакция протекает по уравнению:

2Zn_(тв) + O_2(г)= 2ZnO_(тв) + 700 кДж 

6.Плотность смеси углекислого и угарного газа по водороду равна 18,8. Найдите объёмную долю угарного газа в смеси

7.Расставьте коэффициенты в уравнении реакции:

H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = S + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

CH₃CH₂OH + KMnO₄ + H₂SO₄ = CH₃COOH + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

8. Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций для  

       реакций ионного обмена и электронный баланс для ОВР в цепочке превращений:

Al₂O₃→AlCl₃→ Al(OH)₃ → Al₂(SO₄)₃ → AlCl₃ → AgCl

Экзаменационная работа по химии

Вариант 5

Тест

1.Какая из указанных смесей всегда тяжелее воздуха?

1)  этилен и ацетилен2)  этан и водород

3)  аммиак и кислород 4) углекислый газ и аргон

2.Понятия «моль» и  «молекула» применимы для веществ: 

а) метан б) карборунд  в) хлороводородг) оксид кальция

1) а,г                    2) а,в                3) б,в                        4) в,г

3. Какой объём занимает один моль воды при н.у.

Мл2)22,4 л 3) 18 л         4)2,24мл                          

4. Атом элемента X имеет три валентных электрона, а атом элемента Y - два

валентных электрона. Какова формула соединения X и Y?

1)X₂Y₃2)XY₃                    3)X₂Y4)X₃Y₂

5. Два электрона содержат частицы:а) Н   б) Н₂  в) Н^-   г) Н⁺

Б,в2)а,в 3) а,г4) а,б

6. Атомы элементов одной и той же группы имеют одинаковое значение:

1)радиуса2)числа энергетических уровней

3)числа валентных электронов4) числа протонов в ядре       

7. Молекула с наимеьшей длинной связи – это:

HBr2) HCl               3) HF 4) HI

8.  Является полярной молекула:

1) CF₄ 2) ВCl₃3) ВеH₂4) NH₃

9. Тройная химическая связь присутствует в молекуле:

1)F₂2)О₂3)C₂H₂4) О₂

10. Связи π-типа содержатся в молекулах:

1)хлора и аммиака2)воды и хлороводорода

3)углекислого газа и азота4) углекислого газа и аммиака

11. В молекуле воды связь:

1)ковалентная полярная2)ковалентная неполярная

3)ионная 4)донорно-акцепторная

12.Скорость реакции синтеза аммиака можно повысить

а)повысив температуру           б)увеличив концентрацию водорода

в)уменьшив давление                 г)введением катализатора

А,б,г 2) б,в,г               3) а,г 4) б,в

13. Протекание прямой реакции 2NH_3(г)↔N_2(г)+3H_2(г) - Q можно замедлить:

а)подогревомб) увеличивая объём реакционного сосуда

в)охлаждением                                г) увеличением концентрации аммиака

А,г 2) б,в3) б,г4) а,в

14.Влево сместят равновесие реакции Cu²⁺+HOH ↔ CuOH⁺+H⁺- Q

а) уменьшение концентрации ионов Н⁺          б) повышение t

в) увеличение концентрации ионов Н⁺           г)понижение t

А,б2)в,г3) б,в4) а,г

15. Равновесие реакции 2СО_(г)+О_2(г)↔2СО_2(г)+ Q сместится вправо в результате:  

 а) повышения давления         б)понижения давления

в)понижения температуры    г)увеличения концентрации СО₂

А,б,в2) а,в,г 3) в,г 4) а,в

16. Укажите схемы процесса восстановления:

  а) SO₄^2-→S^-2 б) NO^-₃→NH₃

  в) 2CrO₂^-→Cr₂O₇^2- г) NH₃+H⁺→NH₄⁺

А,б 2) в,г 3) а,в4) б,г

17. Взаимодействие медис азотной кислотой – это реакция:

     1)гомогенная, обратимая                  2) каталитическая, замещения

     3) обмена, экзотермическая

     4)гетерогенная, окислительно-восстановительная

18. Укажите неверное утверждение. Термохимическое уравнение обычно содержит

информацию о:

     1) агрегатном состоянии веществ     2) тепловом эффекте реакции     

     3) максимальной температуре в конце реакции   

     4) химическом количестве веществ, участвующих в реакции

19. Отметьте правильные утверждения. В состоянии химического равновесия

а) равны скорости прямой и обратной реакции

  б) равны массы исходных веществ и продуктов

  в) прекращаются прямая и обратная реакции

  г) концентрации реагирующих веществ не изменяются

          1) б,г2)а,б3)б,в4) а,г

20. Укажите кислоту, в которой цинк будет растворяться наиболее

медленно (массовая доля всех кислот в растворе равна 20%)     

2)соляная2)плавиковая3)иодоводородная4)серная

Задачи

1. Скорость протекающей при постоянном объеме реакции А + В = С равна

0,06 моль/дм³·с.  Начальная концентрация вещества А составляет 2,4 моль/дм³. Укажите молярную концентрацию (моль/дм³) вещества А через 12 с после начала реакции.  

2.Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении температуры

от 0⁰С до 40⁰С, если температурный коэффициент равен 2,3?

3.Определите теплоту образования оксида алюминия, если при сгорании 5,4 г

алюминия выделяется 167,6 кДж теплоты.    

4.Во сколько раз возрастет скорость прямой одностадийной реакции 

А(газ) + 2В(газ) = С(газ) + D(газ) при увеличении давления в сосуде в три раза.     

5.Равновесные концентрации веществ А, В и С соответственно равны 1,5, 2,8 и 2,2

моль/дм³ . Установите исходные концентрации, если реакция протекает по уравнению:     

2А + В ↔ 2С

6.Плотность смеси метана и азота по водороду равна  10. Какова объёмная доля

метана в этой смеси?

7.Расставьте коэффициенты в уравнении реакции:

NaOCl + KI + H₂SO₄ = I₂ + NaCl + K₂SO₄ + H₂O

C₆H₃CH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ = C₆H₅COOH + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

8. Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций для  

 реакций ионного обмена и электронный баланс для ОВР в цепочке превращений:

MgO → MgCl₂ → Mg(NO₃)₂ → Mg(OH)₂ → MgSO₄ → BaSO₄