Экзаменационная работа по химии   

Вариант 6

Тест

1.Одновременное понятие «моль»и «молекула» применимы к соединениям

а) белый фосфорб)кварцв) оксид углерода(IV) г) хлорид калия

А,г                     2)а,в                   3) б,г                  4) б,в

2. Количеству вещества 1 мольсоответствует:

1)6,02 •10²³молекул азота            2)16,0 г кислорода

3)64,0 г кислорода                       4)11,2 дм³ водорода

3. Укажите массу воды объёмом 10 см³:

а) 100 мг             б)10г                в) 10мг            г) 0,01 кг

   1)а,б2)б,в 3)в,г 4)б,г

4. Какова плотность кислорода (н.у)?

Г/л     2)1,43 г/л       3) 0,71 г/л         4) 2,41 г/л                        

5. Атом аргона, катион калия и анион хлора имеют одинаковое:

1) значение массы                      2) число электронов  

3) число нейтронов                     4) число протонов                         

6. Атом какого элемента содержит столько электронов, сколько протонов

содержится в молекуле СО₂?

O 2)Тi3)Ni4)Si

7. Когда электронейтральный атом превращается в анион, то:

1) заряд ядра атома уменьшается2) число электронов в атоме возрастает

3) заряд ядра атома увеличивается   4) число элементов в атоме уменьшается

8.Наиболее низкую t_пл имеет:

  1)медь2)сахароза3)карбин4)оксид кремния(IV)

9.Ядра всех атомов расположены на одной прямой в молекулах:

1)C₂Н₂2)H₂O3)BCl₃4)NH₃

10. Ковалентные неполярные связи содержит соединение:

1)NaNO₃              2)KOH3)H₂O4)СaC₂

11. В ряду молекул N₂ → O₂ → Cl₂

1)длина связи возрастает, а прочность уменьшается

2)уменьшается как длина связи, так и её прочность

3)возрастает как длина связи, так и её прочность

4)длина связи уменьшается, а прочность возрастает

12. Укажите число связей в ионе аммония:

1) 2              2) 3                     3) 1           4) 4                        

13. Протекание прямой реакции 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃ + Q НЕЛЬЗЯ ускорить:

1) добавлением кислорода    2)подогревом

3)охлаждением 4) введением катализатора

14. Для смещения равновесия вправо 2NO₂(г)↔N₂O₄(ж)+55кДж необходимо:

а) понизить температуру           б)повысить температуру

  в)понизить давление                  г) увеличить концентрациюNO₂

А,б2)б,в3)а,г4) в,г

15. Для реакции 3O_2(г) ↔ 2O_3(г) - Q равновесие сместится вправо, если

  одновременно:

1)повысить давление и повысить температуру

2)понизить давление и повысить температуру  

3) повысить температуру и увеличить концентрацию озона  

4) повысить давление и уменьшить концентрацию кислорода

16. Повышение давления смещает равновесие вправо для реакции:

1) 2NH_3(г)↔N_2(г)+3H_2(г) - Q2)2SO_2(г)+O₂↔2SO_3(г)+ Q

3) 2NO_{2 (г)}↔ 2NO_(г)+O_2(г) - Q4)CO_2(г)+C_(тв)↔2CO_(г) - Q

17.Отметьте схемы процессов окисления:

а) H₃PO₃→H₃PO₄                 б) PH₃→P₂O₅

 в) PO₄^3-→P₂O₇^4-                          г) PO₃^-→PO₄^3-

А,б2) б,в 3) г,а 4) б,г

18. Укажите все факторы, увеличивающие скорость растворения цинка в

соляной кислоте: а) разбавление кислоты         б) измельчение цинка

в) охлаждение              г) увеличение концентрации кислоты

 1) а, в           2) б, г 3) б, в, г        4) а, б, в                       

19.В число признаков, по которым классифицируют реакции, не входит:

   1) тепловой эффект          2) наличие или отсутствие катализатора

   3) соотношение числа исходных веществ и продуктов  

4)степень измельчённостивеществ

20.Отметьте правильные утверждения:

а) катализатор смещает равновесие обратимой реакции вправо;

б) катализатор ускоряет достижение состояния равновесия;

в) равновесие смещается вправо, если продукт реакции выводится из

равновесной смеси;  г) равновесие смещается влево, если исходное

вещество добавляется к равновесной смеси

 1)а,б2)б,г3)а,в4)б,в

Задачи

1.В замкнутой системе, содержащей газы А и В химическими количествами 2 и 3 моля

соответственно, протекает реакция А + В = С. Во сколько раз увеличится скорость

прямой реакции, если дополнительно ввести в систему 1 моль вещества А и 2 моля

вещества В?

2.Через некоторое время после начала реакции 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃ молярные

концентрации веществ стали равны: С(SO₂) = 2 моль/л, С(O₂) = 1,5 моль/л,

С(SO₃) =3 моль/л.  Найдите исходные концентрации (моль/л) SO₂  и O₂

3.Определите теплоту сгорания метана, если при сжигании 20 л (н.у.) выделяется 716,4

кДж теплоты. Уравнение реакции: CH_4(г) + 2O_2(г) → CO_2(г) + 2H₂O_(г)

4. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость некоторой

реакции увеличилась в  128 раз, если γ = 2

5.Для процесса N_2(г) + O_2(г) ↔ 2NO_(г) к моменту равновесия концентрации N_{2 ,}O₂ и 

NO соответственно равны 1,4, 1,8 и 2,2 моль/дм³. Чему были равны исходные

концентрации веществ N₂и O₂?

6.Смешали азот и водород в объёмном соотношении 1:4. Какова объёмная доля

водорода в равновесной смеси, если известно, что к моменту равновесия

прореагировало 60% азота?

7.Расставьте коэффициенты в уравнении реакции:

FeSO₄  + KMnO₄ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄  + K₂SO₄ + H₂O

C₆H₅CH₂OH + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = C₆H₅COOH + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

8. Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций для  

реакций ионного обмена и электронный баланс для ОВР в цепочке превращений:

Zn(OH)₂ → ZnO → ZnSO₄ → ZnCl₂ → ZnSO₄→ CaSO₄

Экзаменационная работа по химии   

Вариант 7

Тест

1. В каком из перечисленных газов содержится больше всего

молекул (объёмы измерены при одинаковых условиях )

1)10 л водорода2)6 л озона3)5 л гелия4)4 л метана

2. Вещества, формульная единица или молекула которых включает три

атома - это: а) белый фосфор                   б) оксид серы(IV)

                            в) угарный газ                       г)сульфид натрия

В,г2) б,г3) в,б4) а,б

3. При испарении 1 г жидкой воды изменяется:

 1) качественный состав воды    2)объём воды 

3)природа связей в молекуле воды4) количество(моль)воды

4. Атом углерода в основном состоянии содержит на внешнем электронном

слое электронов:

1) 1                2) 2               3) 3                4) 4                                                   

5. Электроны, расположенные на 3s- и 3p-подуровнях, различаются между

собой: а) массойб) формой орбитали в) зарядом г) энергией

А,б2) а,в3) б,в 4) б,г

6. Наименьшую температуру кипения имеет:

1) С₂Н₄2) С₃Н₆3) CН₄4) С₂Н₆

7. Высшая степень окисления кремния в соединениях равна:

1)+3             2) +53)-34)+4

8. Укажите формулы молекул, в которых электронная плотность связи

смещена к атому водорода: а)HCl     б)ВH₃    в)NаH    г) СH₄

А,г2) б,в3) а,б 4)в,г

9. Связи, образованные по донорно-акцепторному механизму,

присутствуют в молекулах(ионах): а)CO б)NH₃   в)HBrг)H₃O⁺

1) а,б2)а,г3) б,г4) б,в

10. Как ионные, так и ковалентные полярные связи содержатся в

веществе, формула которого:

1)CaCl₂2)HCl3)Na₂SO₄ 4)P₂O₅

11. Ионную кристаллическую решетку имеет:

1)алмаз 2)cахар3)нитрат аммония4) кварц

12. Эндотермическими являются процессы:

а) Mg_(т) → Mg_(ж)б) Ca²⁺+ 2e → Ca⁰ в) Cl^-→ Cl⁰+ eг) CO_2(г) → CO_2(т)

А,б2) б,в 3) а,в4) б,г

13. Уменьшение объёма системы и понижение температуры одновременно

   смещает равновесие вправо для реакции:

а) CO_2(г) + C_(т) ↔ 2CO_(г) - Q          б) 2SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2SO_3(г) + Q

  в) 2CO_(г) + O_2(г) ↔ 2CO_2(г) + Q      г)2NH_3(г) ↔ N_2(г) + 3H_2(г) - Q

А,б2)а,г3) б,в4) а,в

14. Понижение давления сместит равновесие вправо для реакции:

1)SO_2(г) + KOH_(т) ↔ KHSO_3(т)2)H_2(г) + I_2(г) ↔ 2HI_(г)

3)C_(т) + CO_2(г) ↔ 2CO_2(г) 4)SO_2(г) + CaO_(т) ↔ CaSO_3(т)

15. Равновесие реакции CO_2(г)+3H_2(г)↔CH₃OH_(г) + H₂O_(г)-Q смещают влево:

а)повышением давления                              б)понижением давления

  в) повышением концентрации водорода         г)понижением температуры

 1) а,б2)б,г3) б,в4) а,в

16.Укажите неверное утверждение. По признаку соотношения числа

   исходных веществ и продуктов различают реакции:

1) разложения                          2) соединения 

3)каталитические4) замещения

17. Какой фактор НЕ влияет на скорость гомогенной химической реакции:

1)площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ

2) температура                                              3) добавление ингибитора  

4)концентрации исходных веществ          

18. Укажите верное утверждение, относящееся к реакции:

                2HNO₃ +4F₂ = 2HF + 2NF₃ + 3O₂

4)азотная кислота проявляет только восстановительные свойства

5)фтор (F₂) – и окислитель и восстановитель                   

6)кислород (в HNO₃) является восстановителем 

4)степень окисления изменяют только два элемента

19. Укажите НЕВЕРНОЕ утверждение. Термохимическое уравнение

  обычно содержит информацию о:

1) химическом количестве веществ, участвующих в реакции

2) агрегатном состоянии веществ3) тепловом эффекте реакции

4) максимальной температуре в конце реакции

20. Атом азота может проявлять как восстановительные, так и

  окислительные свойства в соединении:

1)NH₃2)NaNO₃3)N₂O₅4)NaNO₂

Задачи

1.В водном растворе объемом 100 см³ протекает реакция А + В = С + Д. Как

изменится скорость прямой реакции, если разбавить раствор до объема 500 см³?

2.Скорость протекающей при постоянном объеме реакции А + В = С равна

0,04 моль/дм³·с, а начальная концентрация вещества А составляет 1,8 моль/дм³·с              

Укажите молярную концентрацию (моль/дм³·с) вещества А через 8 с после

начала реакции.

3.Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении

температуры от 20⁰С до 40⁰С, если температурный коэффициент равен 2,2

4.Какая масса оксида меди образуется, если в результате реакции выделяется

92 кДж теплоты? Уравнение реакции: 2Cu_(т) + O_2(г) ↔ 2CuO_(т) + 309,6 кДж

5.Исходные концентрации азота и водорода соответственно равны 0,9 и

1,5 моль/дм³. Чему равны равновесные концентрации веществ, если к моменту равновесия прореагировало 50% азота?

6.Смесь аммиака и азота занимает объём 50 дм³. Относительная плотность

этой смеси по водороду равна 12. Какой объём приходится в этой смеси на

аммиак?

7. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции:

KMnO₄  + H₃PO₃ + H₂SO₄ = MnSO₄ + K₂SO₄ + H₃PO₄ + H₂O

C₂H₂ + KMnO₇ + H₂SO₄= HOOC-COOH + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

8. Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций для  

       реакций ионного обмена и электронный баланс для ОВР в цепочке превращений:

CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃ → CaCl₂ → CaCO₃ → Ca(NO₃)₂