Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Темы «Способы выражения концентрации растворов», «Растворы электролитов», «Концентрация ионов», «Водородный показатель», «Произведение растворимости»

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 4Следующая ⇒

 

1.  Что называют концентрацией раствора? Какая концентрация называется: а) молярной; б) массовой долей? Что показывают эти концентрации? Ответьте на вопросы, приведите формулы для расчетов.

 

2. Решите задачи:

а) В 700 г воды растворили 345 г гидроксида калия, плотность раствора равна 1,382 г/мл. Найти: молярность и массовую долю КОН;

 

б) Сколько граммов сульфита натрия нужно взять для приготовления: а) 150 мл 0,125 М (0,125 молярного) раствора; б) 4 л 0,5 М раствора; в) 1,5 л 15%-ного раствора, плотность которого равна 1,155 г/мл?

 

3.  Что такое электролиты? Приведите примеры электролитов.

 

4.  Что показывает константа диссоциации? Составьте выражение константы диссоциации для каждой стадии диссоциации молекул: а) кремневой кислоты; б) гидроксида меди(II).

 

5.  Как рассчитать концентрацию ионов в растворе: а) сильного электролита; б) слабого электролита? Приведите формулу для расчетов. Чему равны значения α - степени диссоциации в каждом случае и почему?

 

6. Решите задачи:

а) В 2 л воды растворили 0,40 г гидроксида натрия. Пренебрегая изменением объема и считая диссоциацию гидроксида натрия полной, определите рН полученного раствора.

 

б) В 6 л воды растворили 30,6 г хлорноватистой кислоты. Принимая Кдис.HClO равной 5∙10-8, определите рН полученного раствора. Как изменился водородный показатель раствора по сравнению с чистой водой?

 

в) Пр Ag2SO4 = 2∙10-5. Определите массу ионов серебра в 5 л насыщенного раствора соли.

Самостоятельная работа № 6

Тема «Реакции обмена в растворах электролитов»

1. Напишите продукты реакций, расставьте коэффициенты. Уравнения реакций обмена запишите в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной форме:

а) оксид фосфора(V) + гидроксид бария →

б) карбонат кальция + уксусная кислота →

в) нитрат дигидроксохрома + азотная кислота →

 

2. Ответьте на вопросы:

а) Какой процесс называют гидролизом?

б) Что показывает степень гидролиза?

в) В каких случаях возможен необратимый гидролиз?

 

3. Изменится ли реакция среды при растворении в чистой воде следующих соединений: ZnSO4, Na2SO4, K2SiO3, NH4NO3? Ответьте на вопрос и напишите уравнения реакций в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной форме учитывая, что процесс идет по стадиям. Укажите реакцию среды раствора.

 

4. К каждому из трех растворов FeCl3, Na2SO4 и Na2S добавили раствор Na2CO3. В каком случае будет выделяться СО2? Почему? Составьте уравнения совместного гидролиза солей в молекулярной и ионной форме.

 

 

Тема 8. Окислительно-восстановительные реакции

 

Тема Основные понятия и термины Учебники Задачники

VIII. Окислительно-восстановительные реакции

 1. Степень окисления, расчет степени окисления. Окислитель, процесс окисления, типичные окислители. Восстановитель, процесс восстановления, типичные восстановители. Типы ОВР. Метод электронного баланса. Направление протекания ОВР 1) Н.Л. Глинка Общая химия, 2006 Ч.1, гл.9 (разделы 9.1- 9.3)    2) Н.В. Коровин Общая химия, 2005 Раздел III, гл.9 (параграф 9.1)  Н.Л. Глинка Сборник задач и упражнений по общей химии, 2001, гл.VIII, разделы 1-3,6
2.Основы электрохимии: электродный потенциал, разность потенциалов. Гальванические элементы. ЭДС. Уравнение Нернста. Химические источники электрического тока. Электролиз. Законы Фарадея. Коррозия металлов. Защита от коррозии. 1) Н.Л. Глинка Общая химия, 2006 Ч.1, гл.9 (разделы 9.4-9.6)    2) Н.В. Коровин Общая химия, 2005 Раздел III, гл.9 (параграфы 9.2, 9.4, 9.6-9.8) , гл.10 Н.Л. Глинка Сборник задач и упражнений по общей химии, 2001, гл.VIII, разделы 5,7

 

После изучения данного раздела студентам следует знать:

1. Степень окисления. Метод электронного баланса

2. Электродные потенциалы и ЭДС. Уравнение Нернста.

3. Электродные процессы на катоде и на аноде. Законы Фарадея.

4. Аккумуляторы и топливные элементы.

5. Классификацию коррозионных процессов.

6. Химическую коррозию.

7. Основные методы защиты от коррозии.

Студенты должны уметь:

1. Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса; указать окислитель и восстановитель; тип ОВР.

2. Рассчитать ЭДС и определить направление ОВР.

3. Написать схемы электродных процессов электролиза растворов и расплавов солей.

 

По указанной теме необходимо выполнить самостоятельную работу №7.

 

Самостоятельная работа № 7

Тема «Окислительно-восстановительные реакции»

1.  Дайте определение понятиям:

а) электроотрицательность;

б) окислитель;

в) процесс восстановления.

Приведите примеры для пунктов б,в.

 

2. Какие из приведенных реакций относятся к окислительно-восстановительным?

Для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель:

1) K2SO3 ® K2S + K2SO4

2) CaCO3 ® CaO + CO2

3) Na2SiO3 + H2O « NaHSiO3 + NaOH

4) Zn + HNO3(разб.) ® Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O.

 

3. В указанных реакциях:

-расставьте коэффициенты методом электронного баланса;

- укажите окислитель и восстановитель;

- определите тип окислительно-восстановительной реакции

1) Al + NaOH + H2O ® H2­ + Na3[Al(OH)6]

2) MnO2 + KClO3 + KOH ® K2MnO4 + KCl + H2O

3) P + HNO3 + H2O ® H3PO4 + NO

4) S + KOH ® K2S + K2SO3 + H2O

5) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

 

4.Пользуясь таблицами стандартных окислительно-восстановительных потенциалов,определите направление возможного самопроизвольного протекания реакций:

1) H3PO4 + 2HI = H3PO3 + I2 + H2O;

2) H3PO3 + 2AgNO3 + H2O = 2Ag + 2HNO3 + H3PO4.

 

5.Какую коррозию называют электрохимической?Приведите примеры электрохимической коррозии.

 

 

Тема 9. Комплексные соединения

 

Тема Основные понятия и термины Учебники Задачники
IX.Комплексные соединения Строение, классификация, номенклатура комплексных соединений. Химическая связь в комплексных соединениях. Константа нестойкости для комплексных соединений. Реакции обмена и ОВР с участием комплексных соединений 1) Н.Л. Глинка Общая химия, 2006 Ч.2, гл.13   2) Н.В. Коровин Общая химия, 2005 Раздел I, гл.3 (параграфы 3.3-3.4) Н.Л. Глинка Сборник задач и упражнений по общей химии, 2001, гл.IX

После изучения данного раздела студентам следует знать:

1. Координационную теорию Вернера.

2. Комплексы, лиганды, комплексообразователи, координационное число и заряд комплекса; константу диссоциации комплексных ионов.

Студенты должны уметь:

1. Определить заряд и координационное число комплексообразователя.

2. Определить вакантные орбитали комплексообразователей и неподеленные электронные пары, ответственные за образование ковалентных связей в комплексах.

3. Написать уравнения ступенчатой диссоциации комплексных ионов и константы диссоциации.

4. Составить для комплексных соединений уравнения реакций: а) обмена в молекулярной и ионной форме; б) окислительно-восстановительные реакции.

 




⇐ Предыдущая1234Следующая ⇒






Последнее изменение этой страницы: 2018-05-31; просмотров: 338.

stydopedya.ru не претендует на авторское право материалов, которые вылажены, но предоставляет бесплатный доступ к ним. В случае нарушения авторского права или персональных данных напишите сюда...