Студопедия КАТЕГОРИИ: АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Точка перехода и интервал перехода окраски индикатора
Каждый индикатор характеризуется собственной величиной константы диссоциации : Величины , известные для всех применяемых индикаторов, являются справочными данными. Так, для лакмуса = 10-7, для метилоранжа = 10-4, для фенолфталеина = 10-9. На основании выражения для можно заключить, что если = [Н+], то [HInd] = [Ind-]. Таким образом, у индикатора, находящегося в растворе с [Н+] численно равной его , концен-трация молекул и ионов индикатора одинакова, следовательно, окраска растворов кислот, оснований и солей в его присутствии будет смешанной. Для удобства расчетов обычно используют логарифмическую форму этого выражения:
Действительно, . Значение рН раствора, численно равное показателю константы диссоциации индикатора, называют точкой перехода окраски индикатора. Интервалом перехода окраски индикатора называют интервал значений рН раствора, равный ± 1, в котором происходит заметное глазу изменение окраски индикатора. Этот интервал определяет область применения индикатора. У некоторых индикаторов интервал перехода окраскиможет быть шире или уже обозначенного. Если индикатор находится в растворе с рН < – 1, то преобладает молекулярная форма индикатора, в растворе с рН > + 1 преобладает ионная форма. Правила выбора индикатора Поскольку целью применения индикатора является фиксирование точки эквивалентности, необходимо, чтобы индикатор изменил свою окраску в момент окончания реакции, т. е. чтобы рН раствора в точке эквивалентности совпал с интервалом перехода окраски выбранного индикатора. В этой связи для правильного выбора индикатора следует: 1) написать уравнение реакции, протекающей между анализируемым веществом и титрантом; 2) качественно (без точного расчета) определить реакцию среды в анализируемом растворе в точке эквивалентности; 3) выбрать индикатор, у которого область применения совпадает с рН анализируемого раствора в точке эквивалентности. Для более точного фиксирования точки эквивалентности строят так называемые кривые титрования - графики, показывающие изменение рН в процессе титрования в зависимости от объема добавленного титранта. Характер наиболее типичных кривых титрования приведен на рис. 1 - 3. Участок на кривых титрования, характеризующий резкое изменение pH вблизи от точки эквивалентности, называется скачком pH. Любой индикатор, интервал изменения окраски которого полностью или частично входит в скачок pH, пригоден для фиксирования точки эквивалентности. Рассмотрим некоторые примеры кривых титрования. |
||
Последнее изменение этой страницы: 2018-05-29; просмотров: 220. stydopedya.ru не претендует на авторское право материалов, которые вылажены, но предоставляет бесплатный доступ к ним. В случае нарушения авторского права или персональных данных напишите сюда... |