Расчет значений рН и рОН в разбавленных растворах сильных и слабых кислот и оснований

Зная концентрацию разбавленных растворов кислот и оснований, можно рассчитывать величины водородного показателя (рН) и гидроксидного показателя (рОН), определяя тем самым активную реакцию среды.

1. В водных растворах сильных кислот (HNO₃, HCl, H₂SO₄ и др.):

(11)

или

(11´)

где С( к-ты) - молярная концентрация эквивалента кислоты (для одноосновных кислот она равна молярной концентрации кислоты);

- кажущаяся степень диссоциации (в долях от единицы).

В предельно разбавленных водных растворах сильных кислот кажущаяся степень диссоциации » 1, поэтому [Н⁺] практически равняется общей концентрации растворов этих кислот:

2. В растворах слабых кислот (H₂CO₃, HCN, СН₃СООН и др.):

(12)

или

(12´)

где a - степень диссоциации в долях от единицы;

- константа диссоциации кислоты (для многоосновных кислот, учитывают диссоциацию только по первой ступени);

, pa и рС( к-ты) - отрицательные десятичные логарифмы соответствующих величин.

3. В водных растворах сильных оснований (NaOH, КОН, Са(ОН)₂, Sr(OH)₂ и др.):

(13)

где С( осн) - молярная концентрация эквивалента основания (для однокислотных оснований она равна молярной концентрации основания);

В предельно разбавленных водных растворах сильных оснований кажущаяся степень диссоциации » 1, поэтому [ОН^-] практически равняется общей концентрации растворов этих щелочей:

4. В растворах слабых оснований (NH₃∙H₂O):

;	(14)
	(14´)
	(14´´)

где ‑ константа диссоциации основания.