Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Приготовление рабочего раствора

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 5Следующая ⇒

       В стакане объемом 50 мл из исходных растворов сульфата меди(II) и хлорида железа(III) в соответствии с таблицей 1 приготовьте рабочий раствор смеси двух соединений (по указанию преподавателя).

 

Таблица 1.1

№ образца 1 2 3 4
 

Объем, мл
FeCl3, 0,1М 1 1 1 1
CuSO4, 0,1М 1,5 2 2,5 3

 

 

 2. Разделение гидроксида железа (III) и комплексной соли меди (II)

       В стакан с рабочим раствором добавить из бюретки 5 мл 10 % раствора гидроксида аммония и перемешать. Полученный осадок гидроксида железа(III) отфильтроватьна воронке с бумажным фильтром в коническую колбу. Осадок промыть на фильтре дистиллированной водой до полного удаления ионов меди(II) (отсутствие голубой окраски на фильтре).

4. Определение концентрации Cu2+ в фильтратеспектрометрическим методом

       Порядок работы на спектрофотометре, построение градуировочного графика и определение концентрации окрашенного вещества по градуировочному графику описано в работе № 5, стр. 68-74 (лабораторный практикум).

       Перед началом работы на спектрофотометре (фотоколориметре) проверьтеградуировочный график выданный преподавателем по контрольной точке.

       Для приготовления контрольного раствораCuSO4в мерную колбу на 100 мл внесите 4 мл 0,1 М раствора CuSO4 и 5 мл 10% раствора NH4OH, доведите до метки дистиллированной водой, перемешайте. Рассчитайте концентрацию полученного контрольного раствора,проведите измерение его оптической плотности на фотокалориметре.Сравните значение концентрации, полученной с помощью градуировочного графика с расчетной. При расхождении расчетных и экспериментальных данных более чем на 5%, необходимо построить новый колибровочный график.

       Далее приступают к определению концентрацииCu2+ в фильтрате.

 Для этого фильтрат, содержащий комплексную соль меди [Cu(NH3)4]SO4,нужно перенести в мерную колбу на 100 мл и довести объем водой до метки. Перемешать раствор в мерной колбе, переворачивая ее не менее 10 раз вверх дном, придерживая пробку.

В полученном растворе фотометрическим методом определяют концентрацию ионов меди(II).

На спектрофотометре КФК-2 измерьте оптическую плотность (D)фильтрата раствора сульфата тетраамминмеди(II)[Cu (NH3)4]SO4, находящегося в мерной колбе на 100 мл, и определите по градуировочному графику (выданному преподавателем) концентрацию ионов меди в растворе (С2).

ВНИМАНИЕ!!!

Перед измерением оптической плотности кювету необходимо ополаскивать исследуемым раствором.

 

Оформление опыта

Масса меди(II) в исходном рабочем растворе:

m1(Cu2+) = V1(Cu2+)·C1·М(Cu2+), г

 

C1 – концентрация ионов меди(II) в исходном растворе сульфата меди(II), моль/л;

V1(Cu2+) – объем раствора сульфата меди(II), взятый на приготовление рабочего раствора, л; (таблица 1)

М(Cu2+) – молярная масса ионов меди (II), г/моль.

 

Масса меди в растворе сульфата тетраамминмеди(II) [Cu (NH3)4]SO4:

m2(Cu2+) = V2(Cu2+)·C2·М(Cu2+), г

C2 – концентрация ионов меди(II), найденная по градуировочному графику, моль/л;

V2(Cu2+) – объем мерной колбы с раствором комплексной соли [Cu (NH3)4]SO4, л,

Степень извлечения меди(II) (в %): 

η = (m2(Cu2+) / m1(Cu2+))·100

 

       Занесите результаты опыта в таблицу 1.2, используя данные полученные студентами группы. Наосновании результатов сделайте вывод о влиянии соотношения реагентов. на степень извлечения.

Таблица 1.2

Соотношение VFe3+ / VCu2+ 1:1,5 1:2 1:2,5 1:3
m1(Cu2+) г        
C2(Cu2+) моль/л          
m2(Cu2+) г        
η %        

 

 

ОПЫТ 2




⇐ Предыдущая12345Следующая ⇒






Последнее изменение этой страницы: 2018-05-29; просмотров: 173.

stydopedya.ru не претендует на авторское право материалов, которые вылажены, но предоставляет бесплатный доступ к ним. В случае нарушения авторского права или персональных данных напишите сюда...