Студопедия КАТЕГОРИИ: АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Опыт 1. Приготовление раствора №1.
Рассчитайте массу вещества и воды, необходимые для приготовления раствора №1. С помощью весов отмерьте необходимое количество твердого вещества и перенесите его в стакан. Рассчитайте объем воды, необходимый для приготовления раствора (плотность воды 1 г/мл). Мерным цилиндром отмерьте вычисленный объем воды и прилейте его к веществу в стакане. Перемешивая содержимое стакана стеклянной палочкой, добейтесь полного растворения вещества в воде.
Опыт 2. Приготовление раствора №2. Рассчитайте объем воды, который необходимо добавить к раствору №1 для приготовления раствора №2. Мерным цилиндром отмерьте вычисленный объем воды и прилейте его к раствору №1. Определите массу полученного раствора №2. Опыт 3. Приготовление раствора №3. Рассчитайте массу вещества, которую необходимо добавить к раствору №2 для приготовления раствора №3. С помощью весов отмерьте необходимое количество твердого вещества и добавьте его к раствору №2. Перемешивая содержимое стакана стеклянной палочкой, добейтесь полного растворения вещества в воде. Определите массу полученного раствора №3. ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №2 Реакции ионного обмена. Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, метилоранж, фенолфталеин, мел, растворы соляной и азотной кислот, гидроксидов натрия и калия, растворы карбоната натрия, хлорида кальция, хлорида железа (3).
Опыт 1. Реакций с образованием газа. Подействуйте соляной кислотой на раствор карбоната натрия и на кусочек мела. Опишите результаты опытов. Составьте уравнения реакций в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной форме.
Опыт 2. Реакции с образованием осадков. Смешайте растворы хлорида кальция и карбоната натрия, хлорида железа (3) и гидроксида натрия. Опишите результаты опытов. Составьте уравнения реакций в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной форме.
Опыт 3. Реакций с образованием слабых электролитов. Проделайте в присутствии индикаторов реакции между: а) соляной кислотой и гидроксидом калия; б) азотной кислотой и гидроксидом натрия; Опишите результаты опытов. Составьте уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №3 Изучение свойств кислот и щелочей. Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, зажим, водяная баня, медная спираль, цинк, кнопки, оксид меди, растворы серной и соляной кислот, гидроксидов натрия и калия, метилоранж, фенолфталеин, растворы хлорида бария, карбоната натрия, хлорида железа (3), сульфата меди. Часть I. Изучение свойств кислот. Опыт 1. Взаимодействие кислот с металлами. Подействуйте раствором кислоты на кусочки железа, цинка, и меди. Опишите результаты опытов, составьте уравнения возможных реакций. Опыт 2. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Подействуйте раствором кислоты на оксид меди, если реакция идет медленно смесь немного нагрейте. Опишите результаты опыта, составьте уравнение реакции. Опыт 3. Взаимодействие кислот с основаниями. В присутствии метилоранжа проведите реакцию между кислотой и щелочью. Опишите результаты опыта, составьте уравнение реакции. Опыт 4. Взаимодействие кислот с солями. Подействуйте раствором серной кислоты на растворы хлорида бария и карбоната натрия. Составьте уравнения реакций.
Часть 2. Изучение свойств щелочей. Опыт 1. Взаимодействие щелочей с кислотами. В присутствии фенолфталеина подействуйте на раствор щелочи раствором кислоты. Опишите результаты опыта, составьте уравнения реакции. Опыт 2. Взаимодействие щелочей с солями. Подействуйте раствором щелочи на растворы сульфата меди и хлорида железа (3). Опишите результаты опытов, составьте уравнения реакций.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №4 Гидролиз солей. Гидролиз - обменное взаимодействие солей с водой. Гидролизу подвергаются соли, содержащие ионы слабого электролита. В гидролизе участвует только ион слабого электролита. Гидролиз идет в сторону образования слабого электролита и останавливается обычно на первой стадии. Полному гидролизу подвергаются соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой. Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, фенолфталеин, метилоранж, растворы сульфита, сульфида и силиката натрия, растворы хлоридов цинка, алюминия и железа (3), растворы карбоната натрия и сульфата хрома (3).
Опыт 1. Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой. В три пробирки налейте растворы сульфита, сульфида и силиката натрия. Добавьте 2-3 капли фенолфталеина, опишите наблюдения. Составьте уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной форме, укажите реакцию среды.
Опыт 2 . Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой. В три пробирки налейте растворы хлоридов алюминия, цинка и железа (3). Добавьте 2-3 капли раствора метилоранжа, опишите наблюдения. Составьте уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной форме, укажите реакцию среды.
Опыт 3. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой. В две пробирки налейте растворы: а) хлорида алюминия и карбоната натрия; б) сульфата хрома (3) и карбоната натрия. Опишите результаты опытов, составьте уравнения реакций.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 5. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Оборудование: штатив с пробирками, зажим, водяная баня. Реактивы: железные опилки, оксид меди, цинк, растворы соляной, серной и азотной кислот, растворы гидроксидов натрия и калия, растворы хлорида бария, хлорида цинка, сульфата меди, алюминий.
Используя имеющиеся реактивы, осуществите следующие превращения:
Задание 1. железо → хлорид железа (2) → гидроксид железа (2) → сульфат железа (2) → сульфат бария.
Опишите результаты опытов, составьте уравнения реакций.
Задание 2.
Опишите результаты опытов, составьте уравнения реакций. Задание 3. цинк → хлорид цинка → гидроксид цинка → цинкат натрия.
Опишите результаты опытов, составьте уравнения реакций. ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №6 |
||
Последнее изменение этой страницы: 2018-05-10; просмотров: 264. stydopedya.ru не претендует на авторское право материалов, которые вылажены, но предоставляет бесплатный доступ к ним. В случае нарушения авторского права или персональных данных напишите сюда... |