Характеристика примесей воды

В зависимости от размера частиц все примеси разделяются на три группы:

-истинно растворенные примеси находятся в воде в виде ионов, отдельных молекул, комплексов или групп молекул. Размер этих частиц менее 10^-6 мм (10~³ мкм). В истинно растворенном состоянии в воде находятся газы O₂ ,CO₂ , H₂S, N₂, катионы и анионы солей Са⁺², Mg⁺², N⁺ ,K⁺ ,SO₄^2- , HCO₃^- ,C1^-, N0₃^-, N0₂^-.

-коллоидно-растворенные примеси образованы большим числом молекул и имеют размеры частиц 10³-10^-3 мкм. Эти примеси могут быть как органического (гуминовые вещества, вымываемые из почвы), так и минерального (кремниевые кислоты, соединения железа) происхождения.

-грубодисперсные примеси с размером частиц более 10^-4 мм (10³ мкм). Это растительные остатки, частицы песка, глины и т.д. Концентрация грубо дисперсных веществ в воде определяется путем фильтрования воды через бумажный фильтр.

Солесодержание - суммарная концентрация в воде катионов и анионов, за исключением ионов H⁺ и OH^-, мг/кг. Косвенно о солесодержании можно судить по сухому остатку.

Сухой остаток, мг/кг, определяют путем выпаривания определенного объема воды (после фильтрования) и последующего просушивания остатка при температуре 110-120°С.

Окисляемость характеризует содержание в воде органических веществ, определяется по количеству окислителя, расходуемого на их окисление. В качестве окислителя обычно используется перманганат калия КMnO₄ (перманганатная окисляе-мость), мг/кгО₂.

Общая жесткость - суммарная концентрация в воде катионов кальция и магния, мг-экв/кг.

Общая щелочность - суммарная концентрация в воде растворенных гидроксидов и анионов слабых кислот HCO₃^- и CO₃^2- за вычетом концентрации ионов водорода, мг-экв/кг.

Пересчет концентрации веществ С_Н, измеряемой в мг-экв/кг (мкг-экв/кг), на концентрацию С_М, мг/кг, производится по формуле

С_М =С _Н Э,

где Э - эквивалентная масса, равная молекулярной массе вещества, поделенной на валентность.

Для кальция эквивалентная масса 20,04 мг/мг-экв, для магния 12,16 мг/мг-экв (мкг/мгк-экв).

Водородный показатель рН представляет собой отрицательный логарифм концентрации водород-ных ионов (рН = -lg С_Н) в воде. Химически чистая вода является очень слабым электролитом, для нее покзатель рН при комнатной температуре равен 7, т.е. только одна из десяти миллионов молекул диссоциирует на ионы Н⁺ и ОН^-.

При наличии примесей в воде реакция раствора может быть кислой (рН = 1-3), слабокислой (рН = 4-6), нейтральной (рН = 7), слабощелочной (рН = 8-10), щелочной (рН=11-14).

Для характеристики и контроля воды и конденсатов с малым солесодержанием при отсутствии растворенных газов СО₂ и NH₃ используется показатель -удельная электропроводимость воды.

Удельная электропроводимость воды, См/см (сименс на сантиметр), характеризуется электрической проводимостью слоя воды, находящегося между

двумя противоположными гранями куба с ребром 1 см, связана с суммарной концентрацией примеси в истинно растворенном состоянии. Электропроводимость чистой воды при 20° С составляет 0,04 мкСм/см.