Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Выход 1-нитронафталина 20 г.




G Техника безопасности.Диоксид азота NO2 и его димеры – газ красно-бурого цвета с резким запахом. Водой разлагается. Растворим в азотной и серной кислотах, хлороформе, сероуглероде. Ткип. = 21,3°С. Вызывает раздражение слизистых оболочек глаз и дыхательных путей, сухость в горле, кашель, тошноту, возможен отек легких. Обладает скрытым периодом действия.

Первая помощь при отравлении: дышать чистым воздухом, избегать физических усилий. Полный покой, тепло. Пить молоко (лучше небольшими порциями) или каждые 10 минут по 2-3 глотка воды, содержащей хлороформ (2-3 капли хлороформа на стакан воды).

Меры предосторожности: синтез проводить только в вытяжном шкафу с опущенными стеклами, колбу (стакан) с реакционной смесью не выносить из-под вытяжного шкафа.

Синтез 3-нитрофталевой кислоты

Уравнения основных реакций:

Побочные реакции:

 

Реактивы

Основные

Фталевая кислота 10 г
или фталевый ангидрид 9 г
Серная кислота (98%-я) 8,1 см 3
Азотная кислота (65%-я) 10,1 см 3

Вспомогательные

Дистиллированная вода 48 см 3

Посуда и приборы

Реакционная круглодонная колба (100 см3) 1 шт.
Колба Эрленмейера коническая (50 см 3) 1 шт.
Электроплитка 1 шт.
Водяная баня 1 шт.
Лед 1 шт.

Выполнение синтеза

В круглодонную колбу емкостью 100 см3 вносят 10 г фталевой кислоты
(или 9 г фталевого ангидрида), 8,1 см3 концентрированной серной кислоты и
10,1 см3 ( = 1,5 г/см3) азотной кислоты. Реакционную смесь нагревают 2 часа на кипящей водяной бане, при этом наблюдается энергичное выделение ядовитых окислов азота. К концу реакции 3-нитрофталевая кислота начинает выпадать в виде блестящих призм.

После охлаждения к реакционной смеси добавляют 48 см3 воды. Если добавить меньше воды, то наряду с 3-нитрофталевой кислотой в осадок частично выпадает лучше растворимая в воде 4-нитрофталевая кислота, образовавшаяся в качестве побочного продукта реакции. Раствор охлаждают в бане со льдом и выпавшую через некоторое время (приблизительно через час) 3-нитрофталевую кислоту трижды перекристаллизовывают из минимального количества воды, каждый раз охлаждая раствор в бане со льдом. Такой прием позволяет полностью освободиться от примеси 4-нитрофталевой кислоты.



Выход 3-нитрофталевой кислоты 5 г.

G Техника безопасности.Диоксид азота NO2 и его димеры – газ красно-бурого цвета с резким запахом. Водой разлагается. Растворим в азотной и серной кислотах, хлороформе, сероуглероде. Ткип. = 21,3°С. Вызывает раздражение слизистых оболочек глаз и дыхательных путей, сухость в горле, кашель, тошноту, возможен отек легких. Обладает скрытым периодом действия.

Первая помощь при отравлении: дышать чистым воздухом, избегать физических усилий. Полный покой, тепло. Пить молоко (лучше небольшими порциями) или каждые 10 минут по 2-3 глотка воды, содержащей хлороформ (2-3 капли хлороформа на стакан воды).

Меры предосторожности: синтез проводить только в вытяжном шкафу с опущенными стеклами, колбу (стакан) с реакционной смесью не выносить из-под вытяжного шкафа.

Окисление

Окисление алканов. Условия окисления и применяемые окислители. Получающиеся продукты. Окисление алканов как способ получения высших жирных кислот.

Окисление непредельных углеводородов. Реакция окисления без расщепления углеродного скелета молекулы: реакция Вагнера, получение эпоксидов. Реакции окисления с расщеплением углеродного скелета: озонирование и окисление сильными окислителями (К2Сr2О7, КМnО4 и др.). Реакция окисления как метод установления строения непредельных углеводородов.

Окисление алициклических углеводородов. Окисление моно- и полициклических ароматических углеводородов и их гомологов. Окислительное расщепление бензола и нафталина (озонирование, окисление кислородом на катализаторе). Окисление боковых цепей ароматических углеводородов: до альдегидов, кетонов и карбоновых кислот (катализаторы и условия реакции).

Окисление первичных и вторичных спиртов в карбонильные соединения. Применяемые окислители. Применяемые катализаторы. Окисление третичных спиртов.

Окисление альдегидов кислородом воздуха. Окисление альдегидов другими окислителями. Реакция с аммиачным раствором гидрата окиси серебра, с Фелинговым раствором. Окисление сильными окислителями (НNО3, КМnО3, К2Сr2О7). Условия проведения этих реакций.

Окисление кетонов. Применяемые окислители и направление реакции.

Синтез бензойной кислоты

Уравнения основных реакций:

KOH + Hcl ¾¾® Kcl + H2O

 

Окисление толуола идет в щелочной среде, которую создает образующееся во время реакции едкое кали.

Реактивы

Основные

Толуол 2,1 см 3
Марганцевокислый калий 3,2 г

Вспомогательные

Дистиллированная вода (для синтеза) 75 см3
Этиловый спирт или щавелевая кислота 0,5 г

Посуда и приборы

Круглодонная колба 1 шт.
Холодильник обратный шариковый 1 шт.
Электроплитка 1 шт.
Прибор для вакуум-фильтрования 1 шт.
Стакан химический 1 шт.
Лакмусовая бумага 1 шт.
Фильтровальная бумага 1 шт.

Выполнение синтеза

В круглодонную колбу, снабженную обратным холодильником (рис. В.3), помещают 2,1 см3 толуола, 3,2 г тонко измельченного марганцевокислого калия и 75 см3 воды. Для равномерного кипения реакционной смеси в колбу бросают несколько «кипелок». Содержимое колбы нагревают на электрической плитке в течение 3-х часов, периодически перемешивая (при этом диоксид марганца оседает на дно колбы), до обесцвечивания раствора. В течение 3-х часов кипячения жидкость должна находиться в состоянии равномерного кипения, не должно наблюдаться «захлебывание» холодильника.

Если реакционная жидкость не обесцветилась, для разложения оставшегося окислителя прибавляют 1-2 см3 этилового спирта (можно вводить спирт через верх внутренней трубки холодильника) или 0,5 г щавелевой кислоты (вводят в предварительно охлажденную реакционную жидкость), взбалтывают и нагревают несколько минут. Бесцветный раствор отфильтровывают от выпавшего диоксида марганца на установке для вакуум-фильтрования (рис. В.4), диоксид марганца промывают два раза кипящей водой (по 10-15 см 3). Фильтраты собирают и упаривают на водяной бане примерно до 25 см3 . Вновь выпавший диоксид марганца отфильтровывают и промывают небольшим количеством горячей воды. Фильтрат – раствор бензойнокислого калия – действием концентрированной соляной кислоты (ее добавляют до явно кислой реакции на лакмус) переводят в свободную бензойную кислоту. Бензойная кислота выделяется в виде белых кристаллов. Кристаллы отфильтровывают на установке для вакуум-фильтрования, промывают небольшим количеством холодной воды и сушат на воздухе (не в сушильном шкафу, может возогнаться). Идентифицируют полученную бензойную кислоту по температуре плавления.










Последнее изменение этой страницы: 2018-06-01; просмотров: 453.

stydopedya.ru не претендует на авторское право материалов, которые вылажены, но предоставляет бесплатный доступ к ним. В случае нарушения авторского права или персональных данных напишите сюда...