Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева в свете строения атома.

В 1869 году Д.И.Менделеевсформулировал фундаментальный закон природы - закон периодичности."Свойства простых тел, также формы и свойства соединений элементов, находятся в периодической зависимости от величины атомных вевов элементов"
На основании этого закона и была построена периодическая система химических элементов.

Таблица разделена на периоды, ряды, группы. Каждому химическому элементу предоставлено определённое место в ней. Каждый химический элемент имеет порядковый номер, атомную массу, название, химический символ.
Возьмём первый химический элемент-водород.Порядковый номер-1, атомная масса-1,0079, химический символ-Н.
Каждая из составляющих периодической системы, имеет определённый физический смысл, исполузуя таблицу мы можем определить некоторые характеристики атома элемента.
1.Порядковый номер.По нему мы можем определить заряд ядра атома, число электронов в атоме и число протонов в ядре. Так как практически вся масса атома сосредоточена в ядре, мы можем найти число нейтронов, вычтя из атомной массы порядковый номер. Пример: возьмём химический элемент-золото. Число протонов равно 79, нейтронов- (197-79=118 ). Атомную массу округляем до целой величины, используя правила округления, которые вам известны из курса математики.
2.Номеру периода соответствует число энергетических уровней , на которых расположены электроны.
3. По номеру группы мы можем определить высшую валентность химического элемента. Группы делятся на две подгруппы: главную и побочную. Главную подгруппу образуют s-и p-элементы. Для главной подгруппы номеру группы соответствует число электронов на внешнем энергетическом уровне.В главных подгруппах расположены как металлы, так и неметаллы.
d- и f-элементы образуют побочную подгруппу.

В периодах слева направо происходит ослабление металлических свойств, усиление - неметаллических. В группах сверху вниз усиливаются металлические свойства, ослабляются неметеллические. Наблюдаются закономерности и для соединений. Об этом будет сказано при изучении классов неорганических веществ.

Ядро атома. Электрон. Параметры атома (радиус, заряд, электроотрицательность). Периодичность изменения свойств в периодической системе Д.И. Менделеева.

А́томное ядро́ — центральная часть атома, в которой сосредоточена основная его масса (более 99,9 %). Ядро заряжено положительно, заряд ядра определяет химический элемент, к которому относят атом. Размеры ядер различных атомов составляют несколько фемтометров, что более чем в 10 тысяч раз меньше размеров самого атома. Атомные ядра изучает ядерная физика.

Электро́н (от др.-греч. ἤλεκτρον — янтарь) — стабильная отрицательно заряженная элементарная частица. Считается фундаментальной и является одной из основных структурных единиц вещества

обычно в качестве радиуса атома принимают расстояние от ядра до главного максимума плотности внешних электронных орбиталей; • увеличение заряда ядра в периодах приводит к уменьшению атомного радиуса, а в главных и третьей побочной подгруппах – к увеличению

электроотриательность - условная величина, характеризующая способность атома в химическом соединении смещать к себе общую электронную пару; • зависит от соотношения значений энергии ионизации (Eи) и сродства к электрону (Eср)

Заряд атома равен сумме зарядов протона. Число протонов равно числу электронов

слева направо по периоду: металлические свойства уменьшаются, а неметаллические увеличиваются, радиус атома уменьшается, ,основные свойства оксидов и гидроксидов уменьшаются а кислотные увеличиваются, ,восстановительные свойства уменьшаются а окислительные увеличиваются ,электроотрицательность возрастает

 сверху вниз по группе: металлические увеличиваются неметаллические убывают, радиус атома увеличивается, основные свойства оксидов и гидроксидов возрастают а кислотные убывают, электроотрицательность уменьшается

Химическая связь. Основные типы и характеристики связи. Ковалентная и ионная связь.

Химическая связь – это взаимодействие двух атомов, осуществляемое в процессе перераспределения электронов валентных орбиталей, в результате чего возникает устойчивая восьми– или двухэлектронная конфигурация ближайшего благородного газа (октет или дублет) за счет образования ионов (В.Коссель) или образования общих электронных пар (Г.Льюис). Общая энергия системы при этом понижается

Ковалентная связь – связь атомов за счет обществления электронной пары с антипараллельными спинами. Ионная связь – это связь между ионами, т.е связь между атомами. Обусловлена электростатическим взаимодействием противоположно заряженных ионов. Водородная связь – связь, обусловленная положительно поляризованным водородом в молекуле и электроотрицательным атомом другой или той же молекулы. Металлическая связь – связь, обусловленная электростатическим взаимодействием между обобществленными делокализованными валентными электронами и положительно заряженными катионами в узлах кристаллической решетки.

Основные характеристики ковалентной связи:1. Энергия химической связи (Exc) – определяет прочность связи. Данная энергия необходима для превращения одного моля газообразного (молекулярного) вещества в отдельные газообразные атомы. Энергия ковалентной связи имеет порядок 10-1000 кДж/моль.2. Длина химической связи (Lxc) – расстояние между ядрами химически связанных атомов. Чем короче длина химической связи, тем связь прочнее. Длина химической связи имеет порядок 0,1-0,3 нм. 3. Полярность химической связи – неравномерное распределение электронной плотности между атомами в молекуле из-за разной электроотрицательности. В неполярных молекулах центры тяжести положительных и отрицательных зарядов совпадают. Полярные молекулы являются диполями4. Поляризуемость – способность электронной плотности становится полярной в результате действия на молекулу внешнего электрического поля – в частности поля других молекул, вступающих в реакцию.5. Направленность– определенное направление химической связи, которое возникает в результате перекрывания электронных облаков. Направленность определяется строением молекулы.