Хімія елементів VII-А підгрупи

1.При пропусканні хлору через холодний розчин калій гідроксиду утворюються:

A *KCl, KClO, H₂O

B KCl, KClO₃, H₂O

CKCl, H₂O

D KClO, KClO₃, H₂O

E KClO₃, H₂O

2.Найбільш сильною серед галогеновмісних кислот є:

A *HI

B HCl

C HF

D HBr

E -

3.Вкажіть як змінюється сила кислот у ряду: HF – HCl – HBr – HI.

A *зростає від HF до HI; 

B зменшується від HF до HI;

C не змінюється;

D зростає від HІ до HF.

E –

4.У ряду НF – HCI – HBr – HI  

A *зменшується стійкість молекули, сила кислот зростає 

B зростає стійкість молекули, сила кислот зростає 

C зменшується стійкість молекули, сила кислот спадає 

D збільшується стійкість молекули, сила кислот спадає 

E сила кислот однакова  

5.Вкажіть, у якого галогена окисні властивості найбільш виражені:

A *F₂

B I₂

C Cl₂

D Br₂

E Cl₂ і Br₂

6.CaOCl₂ під назвою “хлорне вапно” використовують як: 

A *Дезинфікуючий засіб

B Кровоспинний засіб

C Жарознижуючий засіб

D В’яжучий засіб

E Кардіотонічний засіб

7.Хлорне вапно, яке використовують у медичній практиці як дезинфікуючий засіб, його формула:

A *CaCl(OCl)

B СaСl₂

C Ca(ClO₃)₂

D Ca(ClO₄)₂

E -

8.Дезинфікувальна дія хлорного вапна пов”язана з: 

A * виділенням НСlО при взаємодії вапна з СО₂ вологого повітря 

B виділенням СаСО₃ при взаємодії вапна з СО₂ вологого повітря 

C виділенням СаСl₂ при взаємодії вапна з СО₂ повітря 

D виділенням Са(ОН)₂ при взаємодії хлорного вапна з СО₂ повітря 

E виділенням НСl при взаємодії хлорного вапна з СО₂ повітря 

9.Чому дорівнює максимальна валентність Флуору?

A *1

B 7

C 2

D 5

E 3

10.При порівнянні оксигеновмісних кислот Хлору за силою і окисними властивостями можна зробити висновок - зі збільшенням ступеня окиснення Хлору:  

A *окисна здатність зменшується, сила кислот збільшується 

B окисна здатність та сила кислот зменшується 

C окисна здатність та сила кислот збільшується 

D окисна здатність збільшується, сила кислот зменшується 

E окисна здатність та сила кислот не змінюється 

11.Велика хімічність активність фтору зумовлена 

A *високою міцністю зв”язків, які Флуор утворює з іншими елементами 

B високою міцністю зв”язку F-F 

C малою електронегативністю 

D великим розміром атома Флуору

E слабкою міцністю зв”язків Флуору з іншими елементами 

12.Фтороводень порівняно з іншими галогеноводнями має найвищу температуру кипіння. Ця властивість зумовлена: 

A *наявністю водневих зв”язків  

B наявністю ковалентних полярних зв”язків  

C наявністю ковалентних неполярних зв”язків  

D наявністю йонного зв”язків  

E наявністю металічного зв”язків  

13.Хлор з гарячим водним розчином КОН: 

A *утворює KCl і KClO₃ 

B розкладає луг з утворенням О₂ 

C не взаємодіє 

D утворює KCl і KClO 

E утворює KСlО₄ і KClO₃ 

14.Властивості гіпохлоритної кислоти (HClO):

A *Слабка кислота, сильний окисник 

B Сильна кислота, сильний окисник 

C Сильна кислота, слабкий окисник 

D Слабка кислота, слабкий окисник 

E Слабка кислота, окислювально-відновлювальних властивостей немає

15.Окислювальні властивості вільних галогенів зростають в ряді:

A *I₂, Вг₂, Сl₂, F₂ 

B F₂, Сl₂, Вг₂, I₂ 

C Вг₂, I₂, Сl₂, F₂

D Вг₂, F₂, I₂, Сl₂

E I₂, Сl₂, Вг₂, F₂

16.У промисловості хлор добувають:

A *Електролізом розплаву NaCl

BВзаємодією MnO₂ з концентрованою HCl

CВзаємодією KMnO₄ з концентрованою HCl

DРозкладом HClO

EВзаємодією PbO₂ з розведеною HCl

17.В лабораторних умовах хлор добувають:

A *Взаємодією KMnO₄ з концентрованою HCl

BЕлектролізом розплаву NaCl

CРозкладом КClO₃

DРозкладом HClO

EЕлектролізом розплаву ZnCl₂

18.З якими хімічними елементами та сполуками хлор безпосередньо не взаємодіє? 

A *З киснем 

B З натрієм 

C З водою 

D З фосфором 

E З цинком 

19.Формула гіпобромітної кислоти: 

A *HBrO 

B HBr 

C HBrO₂ 

D HBrO₃ 

E HBrO₄ 

20.При взаємодії хлору з водою утворюється:

A *HClO + HCl

BHClO + HClO₃

CHClO + HClO₂

DHClO + HClO₄

EHClO + Cl₂O₆

21.Яка з галогеновмісних кислот міститься в організмі людини? 

A *HCl 

B HClO 

C HClO₄ 

D HBrO 

E HI 

22.Найсильнішою серед галогеноводневих кислот є: 

A *Йодидна кислота 

B Фторидна кислота 

C Бромідна кислота 

D Хлоридна кислота 

E -

23.Який з наведених металів не реагує з хлоридною кислотою? 

A *Ag 

B Fe 

C Zn 

D Al 

E Ca 

24.Найсильнішою серед оксигеновмісних кислот Хлору є: 

A *Перхлоратна кислота 

B Гіпохлоритна кислота 

C Хлоритна кислота 

D Хлоратна кислота 

E -

25.Вкажіть кислоту, якій відповідає оксид Cl₂O₇. 

A *HСlO₄ 

B HClO 

C HСlO₂ 

D HCl 

E HСlO₃ 

26.Для кількісного визначення багатьох лікарських засобів використовують неводні розчини перхлоратної кислоти. Який з наведених оксидів відповідає цій кислоті? 

A *Cl₂O₇ 

B Cl₂O 

C ClO₂ 

D Cl₂O₃ 

E Cl₂O₆ 

27.З хлороводневою кислотою не взаємодіють наступні метали: 

A *Cu, Ag

B Mg, Cr

C Fe, Co

D Zn, Mg

E Na, Ca

28.Вкажіть, як змінюються відновлювальні властивості в ряді: Cl^- – Br^- – I^- 

A *збільшуються 

B зменшуються 

C не змінюються 

D бром більш сильний відновник, ніж хлор 

E не проявляють відновлювальних властивостей 

29.Найбільш сильним окисником серед оксигенвмісних кислот хлору є: 

A *гіпохлоритна кислота 

B перхлоратна кислота 

C хлоратна кислота 

D хлоритна кислота 

E -

30.Фторид натрію входить до складу препаратів, що застосовують при лікуванні карієсу зубів. З якою з наведених сполук реагує NaF? 

A *H₂SO₄ 

B CO₂ 

C NaCl 

D KI 

E CH₃COOH 

31.Галогеноводневі кислоти, крім фтороводневої, є сильними електролітами. Аномально низьку здатність до дисоціації фтороводневої кислоти пояснюють асоціацією її молекул за рахунок: 

A *Водневих зв`язків 

B Йонних зв`язків 

C Ковалентних неполярних зв`язків 

D Ковалентних полярних зв`язків 

E Вандерваальсової взаємодії 

32.Оксид Сl₂О є ангідридом кислоти:  

A *HClO

B HСlO₃

C HСlO₂

D HСlO₄

E HCl

33.Вкажіть умову, при якій Cl₂ взаємодіє з розчином KOH з утворенням хлорату калію: 

A *Нагрівання

B Присутність каталізатора 

C Тиск 

D Охолодження

E Освітлення

34.Серед приведених сполук вкажіть емпіричну формулу мінеральної кислоти, розчин якої є лікарським препаратом: 

A *HCl 

B H₂SO₄ 

C HNO₃ 

D H₃PO₄ 

E H₂SO₃ 

35.Який з приведених металів витісняє з хлоридної кислоти водень?

A *Алюміній   

B Мідь   

C Ртуть 

D Золото  

E Платина 

36.В основі травлення скла лежить реакція взаємодії фторидної кислоти з:  

A *SiO₂

B Si 

C SiO 

D H₂SiO₃

E SiF₄

37.Вкажіть реакцію яка неможлива: 

A *KCl + Br₂ → KBr + Cl₂

B KI + Br₂ → KBr + I₂

C NaBr + Cl₂ → NaCl + Br₂

D NaI + Cl₂ → NaCl + I₂

E KI + Cl₂ → KCl + I₂

38.Хлорактивні сполуки широко застосовуються як дезінфікуючі засоби. Яка з наведених формул відповідає гіпохлоритній кислоті? 

A *HClO 

B HСlO₄

C HСlO₂ 

D HClO₃

E HCl 

391.Вкажіть, в якого з йонів найбільш виражені відновлювальні властивості: 

A *I^-

B F^-

C Cl^-

D Br^-

E Ag⁺

40.До якого з йонів центральна нервова система є найбільш чутливою:  

A *Br^-

B I^- 

C F^- 

D Ca²⁺

E Na⁺

41.Хлор – елемент VII групи головної підгрупи ПС. Яка валентність оксигенутворюючого елементу у молекулі хлоратної кислоти? 

A *V 

B IV 

C III 

D II 

E I 

42.Який з наведених галогенів у сполуках не може виявляти позитивну ступінь окиснення? 

A *F₂ 

B Cl₂ 

C Br₂ 

D I₂ 

E At 

43.Де використовують бертолетову сіль KСlO₃?

A *У виробництві сірників

BУ фармації

CУ медицині

DЯк відбілювач

EУ виробництві кислот

44.Найбільша кількість флуору в організмі людини міститься в:

A *емалі зубів

Bнаднирниках

Cхрящах

Dщитовидній залозі

Eм’язовій тканині

45.Як заспокійливий засіб при нервових хворобах використовують наступні солі:

A *броміди

Bхлориди

Cйодиди

Dгіпохлорити

Eперхлорати

46.У скільки разів приблизно хлор важчий за повітря?

A *У 2,5 рази

BУ 2 рази

CУ 3 рази

DУ 3,5 рази

EУ 4 рази

47.Назвати оксид хлору, який найбільш стійкий з усіх оксидів хлору і вибухонебезпечний при нагріванні:

A *Cl₂O₇

BClO₂

CClO₃

DCl₂O₆

ECl₂O

48.Усі флуориди малорозчинні у воді, крім флуориду:

A *натрію

Bаргентуму

Cбісмуту

Dбарію

Eферуму

49.В якості ізотонічного при недостачі крові використовують розчин:

A *NaCl

BFeCl₃

CCaCl₂

DHgCl₂

EHCl

50.Формула йодатної кислоти:

A *HIO₃

BHIO₄

CHIO₂

DHIO

EHI