Хімічна кінетика і термодинаміка

1.Який закон лежить в основі визначення швидкості хімічної реакції?

A *діючих мас

B Вант-Гоффа

C Генрі

D Рауля

E періодичний закон Менделєєва

2.Закон діючих мас описує залежність швидкості хімічних реакцій від: 

A *Концентрацій реагуючих речовин 

B Площі поверхні стикання реагуючих речовин

C Природи реагуючих речовин 

D Температури системи

E Наявності каталізаторів 

3.Реакція між натрієм и водою є: 

A *екзотермічною, заміщення 

B ендотермічною, сполучення 

C ендотермічною, обміну 

D ендотермічною, заміщення  

E ендотермічною, оборотньою 

4.Принцип Ле-Шательє дає можливість контролю протікання хімічної реакції як в лабораторії, так і в промисловості. Вкажіть, який з наведених процесів повинен проводитися при підвищеному тиску: 

A *3H₂(г)+N₂(г)=2NH₃(г) 

B Fe(т)+H₂O(пара)=FeO(т)+H₂(г)

C N₂(г)+O₂(г)=2NO(г) 

D C(т)+О₂(г)=CO₂(г) 

E H₂(г)+Cl₂(г)=2HCl(г) 

5.При розчиненні солі в воді температура розчину зменшилась. Значить це процес: 

A *ендотермічний 

B екзотермічний 

C ізобаричний 

D адіабатичний

E ізохоричний 

6.В яких одиницях вимірюється швидкість хімічної реакції в гомогенних системах? 

A *Моль•л^-1•с^-1 

B Моль•мл^-1•с^-1 

C Моль•м³•с^-1 

D Моль•л^-1•хв^-1 

E Моль•м²•хв^-1 

7.До зростання швидкості реакції внаслідок збільшення енергії молекул приводить: 

A *Нагрівання 

B Освітлення 

C Опромінення 

D Охолодження 

E Всі названі способи 

8.На скільки градусів потрібно підвищити температуру, щоб швидкість зросла у 64 рази, якщо γ=2,0?

A *На 60°С 

B На 40°С 

C На 50°С 

D На 70°С 

E На 80°С 

9.У скільки разів слід підвищити тиск, щоб швидкість утворення NO₂ в реакції 2NO + O₂ = 2NO₂ зросла у 8 раз? 

A *2 

B 5 

C 20 

D 50 

E 100 

10.Як зміниться швидкість реакції 2CО+О₂= СО₂ між карбону (II) оксидом і киснем, якщо концентрацію вихідних речовин збільшити в 5 разів? 

A *Зросте в 125 раз 

B Зросте в 5 раз 

C Зросте в 25 раз 

D Зросте в 175 раз 

E Зросте в 625 раз 

11.Який із наведених записів, згідно закону діючих мас, виражає швидкість процесу 2SO₂(г) + O₂(г) = 2SO₃(г): 

A *k[SO₂]²•[O₂].  

B k[2SO₂]•[O₂]. 

C k[SO₂]•[O₂]. 

D k[SO₂]² + [O₂]. 

E [SO₂]² + [O₂]. 

12.Одним із законів хімічної кінетики є закон, який формулюється так: "швидкість хімічної реакції пропорційна добутку молярних концентрацій реагуючих речовин". Це закон: 

A *діючих мас 

B сталості складу

C еквівалентів 

D розведення  Оствальда

E збереження маси речовин 

13.Під нормальними умовами (н.у.) в хімії розуміють слідуючі числові значення тиску та температури: 

A *р=101,3 кПа; Т=273К 

B р=101,3 атм; Т=298К 

C р=760 мм.рт.ст; Т=1000ºС 

D р=1,013 кПа; Т=0ºС 

E р=760 мм.рт.ст; Т=250ºС 

14.Під стандартними в хімії розуміють слідуючі числові значення тиску та температури: 

A *р=101,3 кПа; Т=298К 

B р=101,3 атм; Т=273К 

C р=760 мм.рт.ст; Т=1000ºС 

D р=1,013 кПа; Т=0ºС 

E р=760 мм.рт.ст; Т=250ºС 

15.Експериментально теплоти згоряння (а також ентальпії утворення) визначають приладом: 

A *Калориметром 

B Спектрофотометром 

C Апаратом Кіппа 

D Колориметром 

E Кондуктометром 

16.Чому дорівнює температурний коефіцієнт реакції, якщо при підвищенні температури на 50ºС швидкість хімічної реакції зростає у 32 рази? 

A *2 

B 4 

C 5 

D 6 

E 3 

17.Каталізатори, які сповільнюють швидкість хімічної реакції при підвищенні температури, називають: 

A *Інгібітори 

B Інсульти 

C Інкубатори 

D Інтерферометри 

E Інградієнти 

18.Речовини білкової природи, які виробляються клітинами живих організмів і значно збільшують швидкість біохімічних реакцій, це - … 

A *Ферменти (ензими) 

B Феромагнетики 

C Ферити 

D Фулерени 

E Ферати 

19.Яке співвідношення представляє собою константу рівноваги для хімічної рівноваги, що описується рівнянням реакції: 2NO(г) + О₂(г) = 2NO₂(г)?

A*     

B       

C       

D       

E       

20.Зміщенню рівноваги в системі 2H₂S(г) + 3O₂(г) = 2SO₂(г) + 2H₂O(г); ∆Н<0 в сторону утворення продуктів реакції сприяє все, окрім : 

A *Підвищення температури 

B Підвищення концентрації H₂S 

C Пониження концентрації SO₂ 

D Підвищення тиску 

E Пониження температури 

21.Швидкість реакції Fe₂O₃(т) + 3H₂(г) = 2Fe(т) + 3H₂O(пара) при V=const і збільшенні кількості H₂ в 2 рази зросте у:

A *8 разів 

B 2 рази 

C 4 рази 

D 16 разів 

E 6 разів 

22.Швидкість яких реакцій підвищується із зростанням температури? 

A *ендотермічних 

B екзотермічних 

C будь-яких 

D окисно-відновних 

E каталітичних 

23.Гомогенними називають реакції:

A *які відбуваються в однорідному середовищі

B які відбуваються в неоднорідному середовищі

C які відбуваються з виділенням тепла

D які відбуваються з поглинанням тепла

E жодної правильної відповіді

24.В якому напрямі зміститься рівновага реакції 2NOCl=2NO+Cl₂ при підвищенні тиску? 

A *вліво

B не зміниться

C вправо

D зміниться

E жодної правильної відповіді

25.Як зміниться швидкість прямої хімічної реакції N₂ +3H₂ = 2NH₃, якщо об’єм газової суміші зменшити в 3 рази? 

A *збільшиться у 81 раз

B збільшиться у 27 раз

C збільшиться у 9 раз

D збільшиться у 3 рази

E зменшиться у 27 раз

26.Чому дорівнює температурний коефіцієнт реакції, якщо при підвищенні температури на 60ºС швидкість хімічної реакції зростає у 1500 раз? 

A *3,4

B 2,7

C 3,8

D 1,4 

E 2,4 

27.У скільки разів швидкість прямої реакції 3О₂ = 2О₃ більша від швидкості зворотної при збільшенні тиску в 3 рази? 

A *у 3 рази

B у 27 раз

C у 9 раз

D у 81 раз

E у 6 раз

28.В якому напрямі зміститься рівновага реакції N₂+O₂=2NO при підвищенні тиску? 

A *не зміниться

B вліво

C вправо

D зміниться

E жодної правильної відповіді

29.В яких межах змінюється температурний коефіцієнт швидкості для більшості реакцій?

A *2-4

B 2-3

C 3-4

D 4-5

E 5-6

30.Яке рівняння є математичним виразом закону діючих мас для реакції 2NO(г) + Cl₂(г) = 2NOCl(г): 

A *k[NO]²•[Cl₂] 

B k[NO]•[Cl₂] 

C k[NOCl₂] 

D k[NO]²•[Cl]² 

E k2[NO]•[Cl₂]. 

31.Яке рівняння є математичним виразом закону діючих мас для реакції 2Al(т) + 3Cl₂(г) = 2AlCl₃(т): 

A *k[Cl₂]³ 

B k[Al]²•[Cl₂]³ 

C k[Al]•[Cl₂]

D k[Al]²•[Cl]³

E жодної правильної відповіді

32.Як зміниться швидкість хімічної реакції між оксидом карбону (II) та киснем, якщо концентрацію вихідних речовин збільшити в 5 раз? 

A *збільшиться у 125 раз

B збільшиться у 25 раз

C збільшиться у 5 раз

D збільшиться у 35 рази

E не зміниться

33.У скільки разів слід збільшити концентрацію водню в системі N₂ + 3H₂ = 2NH₃, щоб швидкість прямої реакції збільшити в 125 раз? 

A *у 5 раз

B у 15 раз

C у 25 раз

D у 3 рази

E у 27 раз

34.Чому дорівнює константа рівноваги реакції І₂ + H₂ = 2НІ, якщо константа швидкості прямої реакції дорівнює 0,16, а зворотної – 0,05?

A *3,2

B 2,3

C 0,3

D 1,8

E 2,7

35.Які з перерахованих взаємодій приведуть до зміни константи швидкості реакції?

A *зміна температури

B зміна тиску

C зміна реакційного об’єму

D введення в систему каталізаторів

E освітлення

36.У скільки разів слід підвищити тиск, щоб швидкість утворення NO₂ в реакції 2NO + O₂ = 2NO₂ зросла у 1000 раз? 

A *10 

B 5 

C 20 

D 50 

E 100 

37.Обчисліть константу рівноваги реакції 2NO+O₂=2NO₂, якщо рівноважні концентрації дорівнюють: [NO₂]=0,8 моль/дм³, [O₂]=0,2 моль/дм³, [NO]=0,4 моль/дм³.

A *20 

B 16

C 18 

D 22 

E 24 

38.Що вивчає хімічна термодинаміка? 

A *перетворення різних форм енергії при фізичних та хімічних процесах

B перетворення різних форм енергії хімічних реакціях

C теплові ефекти реакцій

D перетворення лише певного виду енергії

E жодної правильної відповіді

39.Для якої речовини ентальпія утворення не дорівнює нулю? 

A *С(алмаз)

B С(графіт)

C I₂

D Cl₂ 

E жодної правильної відповіді

40.Вкажіть речовину, для якої теплота утворення в стандартних умовах дорівнює нулю? 

A *O₂

B H₂O

C CO₂

D C₆H₁₂O₆ 

E жодної правильної відповіді

41.Вкажіть речовину, для якої теплота утворення в стандартних умовах дорівнює нулю? 

A *N₂

B H₂O

C CO₂

D HF 

E жодної правильної відповіді

42.Хімічні процеси супроводжуються тепловими ефектами, що підпорядковуються такому закону: »Тепловий ефект реакції залежить від природи вихідних речовин та продуктів реакції і не залежить від шляху, по якому протікає процес». Це: 

A *Закон Гесса

B Закон Генрі

C Закон діючих мас

D Закон Нернста

E Закон Вант-Гоффа

43.Термодинамічні розрахунки дають змогу визначати можливість і напрям самовільних процесів. В ізольованій системі з цією метою використовують зміну термодинамічної функції:

A *Енергії Гіббса

BЕнергії Гельмгольца

CВнутрішньої енергії

DЕнтропії

EЕнтальпії

44.Температурний коефіцієнт реакції дорівнює 3. У скільки разів зміниться швидкість реакції внаслідок зміни температури на 30°С?

A *У 27 разів                                   

BУ 18 разів                                      

CУ 9 разів

DУ 36 разів

EУ 45 разів

45.Хімічна рівновага у системі FeO(т.)+H₂(г.)=Fe(т.)+H₂O(г); ∆H>0 зміститься в бік утворення продуктів реакції за:

A *підвищення температури

B підвищення тиску

C використання каталізатора

D зниження тиску

E підвищення концентрації H₂

Електролітична дисоціація

1.Яка з наведених сполук не є електролітом? 

A*[Fe(CO)₅]

B Na₃[Co(NO₂)₆]

CHCN

D H₂O

E NaOH

2.Вкажіть одноосновну кислоту:

A *H[PO₂H₂]

B H₂[PO₃H]

C H₃PO₄

D H₄P₂O₇

E -

3.Вкажіть колір фенолфталеїну у розчині натрій сульфіду:

A *Малиновий

B Безбарвний

C Синій

D Жовтий

E Зелений

4.Як дисоціює йон Н₂РО₄-? 

A *У дві стадії, за кожною частково

B В одну стадію – частково

C В одну стадію – повністю

D Не дисоціює

E -

5.Згідно теорії електролітичної дисоціації Арреніуса кислоти - це сполуки, що:

A *у розчинах дисоціюють з утворенням йонів Гідрогену і кислотного залишку

B у розчинах дисоціюють з утворенням йонів гідроксилу

C реагують з активними металами з виділенням водню

D при нагріванні розкладаються на кислотний оксид і воду

E не реагують з металами в ряді напруг після Гідрогену

6.Які з нижченаведених електролітів відносяться тільки до слабких: 

A *NH₃•H₂O, CH₃COOH 

B NH₄Cl, NH₃•H₂O  

C CH₃COOH , CH₃COONa 

D HCl, AgCl 

E AgCl, NH₄Cl 

7.Які пари іонів не можуть одночасно перебувати у помітних кількостях у водному розчині: 

A *H⁺ та CO₃^2- 

B Na⁺ та SO₄^2- 

C K⁺ та OH^- 

D Ca²⁺ та HCO^- 

E Ag⁺ та NO₃^- 

8.Вкажіть пару електролітів, реакція між якими у водному розчині неможлива: 

A *NaBr та KOH 

B Na₂S та HCl 

C K₂CO₃ та H₂SO₄ 

D Fe(NO₃)₃ та NaOH 

E NaCl та AgNO₃ 

9.Взаємодії яких речовин відповідає скорочене іонне рівняння: H⁺ + OH^- =H₂O 

A *KOH та HNO₃

B NaOH та H₂S

C NH₃•H₂O та HCl 

D NH₃•H₂O та H₂CO₃

E NH₃•H₂O та CH₃COOH 

10.Вкажіть правильний варіант запису виразу для добутку розчинності (ДР) ортофосфата кальцію, який дисоціює за рівнянням Ca₃(PO₄)₂ = 3Ca²⁺ + 2PO₄^3-  

A *ДР{Ca₃(PO₄)₂}= [Ca²⁺]³•[PO₄^3-]²

B ДР{Ca₃(PO₄)₂}=[Ca²⁺]³•[PO₄^3-]² /[Ca₃(PO₄)₂

C ДР{Ca₃(PO₄)₂}= [Ca²⁺]³ + [PO₄^3-]²

D ДР{Ca₃(PO₄)₂}= 3[Ca²⁺]³ • 2[PO₄^3-]² 

E ДР{Ca₃(PO₄)₂}= 3[Ca²⁺]³ + 2[PO₄^3-]²  

11.Вкажіть, яку сіль не можна отримати в водному розчині: 

A *Al₂S₃ 

B FeSO₄ 

C Na₂S 

D AlCl₃ 

E Cr₂(SO₄)₃ 

12.У 0,1 М розчині якої речовини є найбільша кількість йонів? 

A *Na₃PO₄ 

B KCl 

C HCl 

D MgCl₂ 

E H₂SO₄ 

13.Вкажіть, яку сіль не можна одержати у водному розчині?

A *Cr₂S₃ 

B K₃PO₄ 

C NaNO₃ 

D FeCl₃ 

E NH₄Cl 

14.Яких йонів знаходиться найбільше у водному розчині ортофосфатної кислоти? 

A *H⁺ 

B H₂PO₄^-  

C HPO₄^2-    

D PO₄^3-   

EOH^-

15.Вкажіть, який із наведених водних розчинів, які мають однакові молярні концентрації, найгірше проводить електричний струм?  

A *розчин ціанідної (синильної) кислоти  

B розчин ціаніду калію 

C розчин сульфатної кислоти 

D розчин гідроксиду калію 

E розчин сульфату калію 

16.Як дисоціює гідрогенфосфат-йон? 

A *В одну стадію – частково

B В одну стадію – повністю

C У дві стадії: за першою – повністю, за другою – частково

D У дві стадії, за кожною – частково

E У дві стадії: за першою – частково, за другою – повністю

17.Вкажіть колір лакмусу у розчині нітрату феруму(III):

A*червоний 

B фіолетовий 

C синій 

D малиновий 

E індикатор не матиме кольору 

18.Вкажіть колір лакмусу у розчині карбонату натрію: 

A *синій 

B фіолетовий 

C червоний 

D індикатор не матиме кольору 

E малиновий 

19.Вкажіть колір метилоранжу в розчині карбонату калію: 

A *жовтий 

B оранжевий 

C рожевий 

D безбарвний 

E синій 

20.Вкажіть колір фенолфталеїну у розчині хлориду алюмінію: 

A *безбарвний 

B малиновий 

C жовтий 

D синій 

E червоний 

21.Вкажіть колір фенолфталеіну в розчині ортофосфату калію:  

A *малиновий 

B безбарвний 

C червоний 

D синій 

E жовтий 

22.Вкажіть колір метилоранжу в розчині сульфату цинку: 

A *рожевий 

B оранжевий 

C жовтий

D безбарвний 

E синій 

23.Вкажіть пару сполук, які можуть бути одночасно в розчині: 

A *Al(NO₃)₃ та HCl 

B Ba(OH)₂ та CO₂ 

C NaOH та P₂O₅ 

D CuSO₄ та BaCl₂ 

E AgNO₃ та HCl 

24.Яку сіль треба розчинити у воді, щоб збільшити в ній концентрацію йонів Гідрогену? 

A *ZnCl₂ 

B Na₂CO₃ 

C NaCl 

D K₃PO₄ 

E K₂SO₄ 

25.Виходячи зі значень добутків розчинності [ДР], вкажіть, у якій з реакцій можна якомога повніше осадити катіони Ca²⁺ з розчину? 

A *Ca²⁺ + 2F^- = CaF₂, ДР [CaF₂] =4,0·10^-11 

B Ca²⁺ + SO₄^2- = CaSO₄, ДР[CaSO₄]=9,1·10^-8 

C Ca²⁺ + СO₃^2- = CaCO₃, ДР[CaCO₃]=4,8·10^-9 

D Ca²⁺ + С₂O₄^2- = CaC₂O₄, ДР[CaC₂O₄]=3,8·10^-9 

E Ca²⁺ + СrO₄^2- = CaCrO₄, ДР[CaCrO₄]=2,3·10^-2 

26.Яка константа дисоціації багатоосновної кислоти завжди більша за величиною? 

A *Перша

B Друга

C Третя

D Четверта

E Остання

27.Ступінь дисоціації гідрату амоніаку NН₃•H₂O ↔ NH₄⁺ + OH^- збільшується при: 

A *Розведенні розчину. 

B Охолодженні розчину. 

C Концентруванні розчину. 

D Додаванні солі амонію. 

E Додаванні лугу. 

28.Яка з представлених сполук є слабким електролітом: 

A *Mg(OH)₂ 

B Ca(OH)₂ 

C Ba(OH)₂ 

D NaOH 

E KOH 

29.Яка з представлених кислот є слабким електролітом:  

A *H₃BO₃ 

B HNO₃ 

C HCl 

D HBr 

E H₂SO₄

30.Чи можна за допомогою однієї реакції, використавши водні розчини, перетворити PbSO₄ на PbS? 

A *Використайте значення добутків розчинності 

B Ні 

C Необхідно знати концентрацію йонів свинцю 

D Необхідно знати концентрацію сульфід-йонів 

E Використати молярну розчинність PbSO₄ та PbS 

31.Яка з нижченаведених реакцій йде практично до кінця? 

A *Хлоридна кислота+нітрат срібла 

B Сульфатна кислота+хлорид натрію 

C Хлорид калію+нітратна кислота 

D Хлорид натрію+гідроксид калію 

E Сульфатна кислота+гідроксид калію 

32.Який з наступних електролітів при дисоціації утворює йони Н⁺ і ОН^- одночасно? 

A *Zn[OH]₂ 

B Ca[OH]₂ 

C NaOH 

D H₃PO₄ 

E Sr[OH]₂ 

33.Яка речовина в йонному рівнянні наступної реакції записується у виді молекули: HCl + AgNO₃ = AgCl + HNO₃ 

A *AgCl 

B AgNO₃ 

C HNO₃ 

D HCl 

E Жодна з приведених речовин 

34.При взаємодії розчинів яких двох солей реакція є необоротною? 

A *сульфат натрію+нітрат барію 

B Хлорид калію+сульфат магнію 

C Нітрат кальцію+хлорид амонію 

D Хлорид натрію+бромід калію 

E Сульфат амонію+йодид натрію 

35.Реакція між розчинами Na₂SiO₃ і H₂SO₄ йде до кінця, тому що: 

A *Утворюється нерозчина силікатна кислота. 

B Утворюється розчинний натрій сульфат 

C Це реакція іонного обміну. 

D Сульфатна кислота – сильна кислота. 

E – 

36.Між розчинами яких сполук можливий перебіг незворотньої реакції 

A *Fe₂(SO₄)₃+NaOH 

B CaCl₂+NaOH 

C Ca(OH)₂+NaCl 

D FeCl₃+Na₂SO₄

E Fe₂(SO₄)₃+NaCl 

38.Розрахуйте ступінь дисоціації CuSO₄ (в %), якщо ізотонічний коефіцієнт розчину дорівнює 1,6:

A *60

B 50

C 55

D 65

E 70

39.Розрахуйте ступінь дисоціації CuCl₂ (в %), якщо ізотонічний коефіцієнт розчину дорівнює 1,9:

A *45

B 50

C 55

D 65

E 40

40.Яке максимальне значення ізотонічного коефіцієнту кальцію хлориду у водному розчині?

A *3

B 4

C 5

D 2

E 1

41.Яке максимальне значення ізотонічного коефіцієнту магнію сульфату у водному розчині?

A *2

B 4

C 5

D 3

E 1

42.Йонний добуток води при температурі 22°С дорівнює:

A *10^-14

B 10^-7

C 10^-10

D 10^-15

E 10^-1

43.Вкажіть, яку сіль не можна отримати в водному розчині: 

A *Al₂(СО₃)₃ 

B FeSO₄ 

C Na₂S 

D AlCl₃ 

E Cr₂(SO₄)₃ 

44.Вкажіть, яку сіль не можна отримати в водному розчині: 

A *Cr₂(СО₃)₃ 

B FeSO₄ 

C Na₂S 

D AlCl₃ 

E Cr₂(SO₄)₃ 

Розчини

1.Для приготування 500 г 10% розчину натрій гідроксиду необхідно взяти:

A *50 г

B0,5 г

C5 г

D 10 г

E25 г

2.У 0,1 М розчині якої з наведених кислот найбільша концентрація йонів Гідрогену?

A *HCl

B HCN

C H₂CO₃

D CH₃COOH

E H₂SO₃

3.Кислотність середовища характеризується величиною водневого показника. Вкажіть величину рН 0,1М розчину НCl.

A *1

B 0

C 2

D 3

E 4

4.Вкажіть концентрацію йонів Гідрогену в чистій воді:

A *10^-7

B 10^-9

C 10^-14

D 10^-5

E 10^-3

5.Яку сіль треба розчинити у воді, щоб збільшити концентрацію йонів Гідрогену?

A *ZnCl₂

B NaNO₃

C KCl

D Na₂CO₃

E Na₂S

6.Розчин з масовою часткою NaCl 0,95% входить до складу фізіологічного розчину та викоритовується при значній втраті крові. Вкажіть реакцію середовища даного розчину:

A *Нейтральна (pH = 7)

B Кисла (pH < 7) 

C Лужна (pH > 7) 

D Дуже кисла (pH = 1)

E Дуже лужна (pH = 12)

7.рН розчину дорівнює 4. Обчисліть концентрацію [H⁺] (моль/л):

A *10^-4

B 4

C 10^-10

D 10

E10²

8. 0,9% розчин хлориду натрію називають фізіологічним, тому що він:

A *має осмотичний тиск, рівний осмотичному тиску крові

B містить іони, що входять до складу крові

C добре розчинний у крові

D містить нетоксичні для організму речовини

E не впливає на кислотно-основний баланс крові

9.Щоб зменшити концентрацію у воді ОН^-, треба додати: 

A *кислоту

B натрію нітрат

C луг

D аміак

E воду

10.Які йони в значній кількості можуть одночасно знаходитись у розчині? 

A *Na⁺ і OH^-

B Zn²⁺ і OH^-

C Al³⁺ і OH^-

D Cu²⁺ і OH^-

EH⁺ і CO₃^2-

11.Кількість розчиненої речовини, що міститься в 1 дм³ розчину, визначає: 

A *Молярну концентрацію 

B Масову частку 

C Молярну концентрацію еквіваленту 

D Мольну частку 

E Моляльну концентрацію 

12.Водневий показник 0,005 М розчину сульфатної кислоти дорівнює: 

A *2 

B 0 

C 1 

D 3 

E 4 

13.Для приготування 200 г 10% розчину калій йодиду необхідно взяти: 

A *20 г KI 

B 2 г KI 

C 0,2 г KI 

D 10 г KI 

E 4 г KI 

14.У 0,1 М розчині якої з наведених кислот найбільша концентрація йонів Гідрогену? 

A *H₂SO₄ 

B HCl 

C H₂CO₃ 

D CH₃COOH 

E H₂SO₃ 

15.Які з наведених пар йонів можуть одночасно знаходитися в розчині: 

A *Fe³⁺, Cl^- 

B Ba²⁺, SO₄^2- 

C Fe²⁺, OH^-

D Fe³⁺, OH^-

EАg⁺, Cl^-

16.В якому з приведених розчинів водневий показник дорівнює нулю?  

A *1M HCl 

B 0,1M HCl 

C 0,1M KOH 

D 1M H₃PO₄ 

E 1M Ba(OH)₂ 

17.У розчині [ОН^-] = 1•10^-6 моль/л. Вкажіть рН розчину. 

A *8. 

B 6. 

C 1 

D 7 

E4 

18.У фармацевтичному аналізі, в якості титранту використовують 0,1 М розчин хлоридної кислоти. Який об'єм цієї кислоти можна приготувати виходячи з 100 cм³ 0,5 М розчину HCl? 

A *500 cм³

B 50 cм³

C 200 cм³

D 1000 cм³

E 5000 cм³

19.Водневий показник 0,01 М розчину хлоридної кислоти дорівнює: 

A *2 

B 0 

C 1 

D 3 

E 4 

20.Водневий показник 0,001 М розчину хлоридної кислоти дорівнює: 

A *3 

B 0

C 10

D 7

E 5

21.Який з наведених розчинів має найбільший осмотичний тиск? 

A *1% розчин NaCl 

B 1% розчин ZnSO₄

C 1% розчин глюкози

D 1% розчин сахарози

E 1% розчин білка 

22.Водневий показник 0,001 М розчину KOH дорівнює:

A*11 

B 13 

C 10 

D 12 

E 9 

23.Водневий показник 0,05 М розчину H₂SO₄ дорівнює:

A*1 

B 2 

C 5 

D 4 

E 3 

24.Водневий показник 0,005 М розчину Ba(OH)₂ дорівнює: 

A *12 

B 13 

C 10 

D 11 

E 9 

25.Концентрація йонів Гідрогену у рівнянні для розрахунку рН виражається у: 

A *Моль/дм³ 

B Моль/см³ 

C Моль 

D Моль/кг 

E Мольних частках 

26.До колігативних властивостей розчинів відносять 

A *осмос і осмотичний тиск 

B седиментаційну стійкість 

C кінетичну стійкість 

D ефект Тіндаля  

E синерезис 

27.Яка концентрація гідроксид-йонів (в моль/дм³) в розчині, рОН якого рівний 9? 

A *10^-9

B 10^-3

C 10^-1

D 10^-5

E 10^-7

28.Яка концентрація йонів водню (в моль/дм³) в розчині, рОН якого рівний 9? 

A *10^-5

B 10^-3

C 10^-1

D 10^-9

E 10^-7

29.Розрахуйте масу натрію хлориду для приготування 100 г ізотонічного (0,9%) розчину, який використовують для внутрішньовенного введення.

A *0,9 г 

B 1,8 г 

C 18 г 

D 0,36 г 

E 0,18 г 

30.Розчинність малорозчинних речовин (типу AgCl або BaSO₄) характеризують за допомогою спеціальної константи, яка називається: 

A *Добутком розчинності 

B Константою гідроліза 

C Ступінню дисоціації

D Коефіцієнтом абсорбції

E Ступінню гідролізу

31.Розчинність газів у воді при підвищенні температури: 

A *Зменшується

B Не змінюється

C Збільшується

D Спочатку збільшується, а потім зменшується

E Спочатку зменшується, а потім збільшується

32.При зберіганні відкритої колби з розчином солі на дні колби утворились кристали. Яким буде розчин над кристалами? 

A *Насиченим. 

B Ненасиченим. 

C Пересиченим. 

D Розбавленим. 

E Концентрованим. 

33.В 0,1 М розчині якої речовини концентрація йонів найменша? 

A *СН₃СООН

B НCl 

C СаCl₂ 

D H₂SO₄ 

E NaNO₃ 

34.Для приготування 1 дм³ 0,1М розчину сульфатної кислоти (М(H₂SO₄})=98 г/моль) необхідно взяти: 

A*9,8 г H₂SO₄

B 980 г H₂SO₄

C 0,098 г H₂SO₄ 

D 49 г H₂SO₄ 

E 98 г H₂SO₄ 

35.Вкажіть формулу, яку застосовують для обчислення молярної концентрації розчину 

A *  

B       

C       

D       

E       

36.Молярна концентрація показує кількість розчиненої речовини 

A *в 1 дм³ розчину 

B в 1000 г розчину 

C в 1 кг розчинника 

D в 1 дм³ розчинника 

E в 100 г розчинника 

37.Для приготування 1 дм³ 1 М розчину натрій хлориду необхідно брати NaCl 

A *58,5 г 

B 5,85 г 

C 0,585 г 

D 1,170 г 

E 2,34 г 

38.Закон Вант-Гоффа для осмотичного тиску виражається математичним рівнянням:

A *Π=iC_мRT

BΠ=m/MR T

C Π=iC_mRT

DΠ=iC_нRT

EΠ=C_mRT

39.У якому з наведених розчинів водневий показник дорівнює 14?

A *1М КОН

B0,1M HCl

C0,1M KOH

D1M H₂SO₄

E1M HCl

40.Вкажіть розчин з мінімальним значенням йонної сили, якщо молярні концентрації їх дорівнюють 0,01 моль/дм³:

A *NaNO₃

BK₂SO₄

CCoCl₂

DK₃PO₄

E(CH₃COO)₂Ca

41.Вкажіть розчин з максимальним значенням йонної сили, якщо молярні концентрації їх дорівнюють 0,01 моль/дм³:

A *Al₂(SO₄)₃

BK₂SO₄

CCoCl₂

DK₃PO₄

E(CH₃COO)₂Ca

42.До складу буферних систем крові не входить такий буферний розчин: 

A *ацетатний 

B білковий

C гідрокарбонатний

D фосфатний

E жодної правильної відповіді

43.Розчинність газів у воді при підвищенні тиску, як правило: 

A *Збільшується

B Не змінюється

C Зменшується

D Спочатку збільшується, а потім зменшується

E Спочатку зменшується, а потім збільшується

Періодичний закон

1.Одна з класифікацій хімічних елементів ґрунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать лише до р-елементів?

A*Br, O, P

B Cl, Ca, O 

C N, Al, Cd 

D K, Ca, Ni 

E Fe, Cu, F

2.Амфотерні сполуки – це речовини, які реагують з: 

A *Кислотами та лугами

B Тільки з лугами

C Тільки з кислотами

D Тільки з кислотними оксидами

E Тільки з основними оксидами 

3.Благородні гази практично не утворюють хімічних сполук, тому що:

A *вони мають повністю завершений зовнішній електронний рівень

B вони знаходяться у восьмій групі періодичної системи Д.І. Менделеєва

C з усіх елементів періоду вони мають найменший радіус

D у періодичній системі Д.І. Менделеєва вони розташовані після галогенів

E заряд ядра благородних газів дорівнює кількості електронів у атомі

4.Атомний номер хімічного елемента характеризує:

A *Кількість протонів у ядрі атома

B Кількість нейтронів у ядрі атома

C Кількість нуклонів у ядрі атома

D Кількість нейтронів і протонів у ядрі атома

E Масу ядра атома

5.Посилення металічних властивостей у головних підгрупах ПС зверху вниз зумовлено:

A *збільшенням радіуса атома

B збільшенням атомного номера

C збільшенням атомної маси

D збільшенням нуклонного числа

E збільшенням заряду ядра

6.У який з наведених молекул ступінь окиснення дорівнює нулю, а валентність дорівнює одиниці?

A *H₂

B HCl

CNH₃

D N₂

E SO₃

7.Максимальний ступінь окиснення елемента, як правило, дорівнює:

A *номеру групи в періодичній системі 

B номеру підгрупи в періодичній системі 

C номеру періода 

D номеру ряду 

E різниці між позитивним ступенем окиснення та числом 8 

8.Одна з класифікацій хімічних елементів ґрунтується на будові їх електронних оболонок. У відповідності до неї всі елементи можна поділити на s-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать лише до р-елементів? 

A *Cl, S, N 

B Ag, Mg, O 

C Al, Pt, N 

D Na, Ca, Fe 

E Fe, Cu, Cr 

9.Відомо, що періодичний закон дозволяє передбачати властивості хімічних елементів та їх сполук, що і було продемонстровано у свій час Д.І. Менделєєвим. Користуючись цим законом знайдіть у ряді представлених елементів ІІІ періоду найбільш сильну кислоту:

A *HСlO₄ 

B H₃PO₄ 

C H₂SO₄ 

D HСl 

EH₄SiO₄

10.Вкажіть фактор, який визначає періодичність зміни властивостей елементів:  

A *заряд ядра 

B ступінь окислення 

C валентність 

D атомний радіус 

E електронегативність 

11.Одна з класифікацій хімічних елементів грунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать до р-елементів? 

A *S, P, Cl 

B K, Ca, Sc  

C Be, Mg, Al 

D Mn, Br, Mo 

E P, S, Cr 

12.Одна з класифікацій хімічних елементів грунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать до s-елементів? 

A *K, Ca, Sr  

B S, P, Cl 

C Be, Mg, Al 

D Mn, Br, Mo 

E P, S, Cr 

13.Вкажіть максимально можливе число електронів на 4-ому енергетичному рівні. 

A *32 

B 16 

C 8 

D 25 

E 40 

14.Який запис електронної конфігурації валентних електронів відповідає елементу 4-ого періоду VI групи головної підгрупи: 

A *4s²4p⁴ 

B 4s¹3d⁵ 

C 6s²6p²  

D 6s²5d²  

E 3s²3p⁴ 

15.Чим відрізняються великі періоди елементів від малих? 

A *Наявністю d і f –елементів. 

B Наявністю s –елементів. 

C Наявністю інертних газів. 

D Наявністю металів. 

E Наявністю неметалів. 

16.Вкажіть який з елементів належить до p-елементів:  

A *Р

B Сu

C Fe

D Mg

E K

17.Вкажіть, у якому рядку розміщені тільки ізотопи: 

A *16О, 17О, 18О 

B 11К, 41Са, 41Sc 

C 16О, 32О, 12О 

D 40Ar, 40K, 40Ca 

E 39K, 40Ca, 42Ca 

18.Вкажіть елемент, якщо його електронна формула [Ar]4s²3d⁸ 

A *Ni 

B Cu 

C Zn 

D Pt 

E Mn 

19.Вкажіть елемент, якщо його електронна формула [Ar]4s¹3d¹⁰ 

A *Cu 

B Ni 

C Zn 

D Pt 

E Mn 

20.Вкажіть число протонів в P^-3:

A *15 

B 16 

C 17 

D 18 

E 31 

21.Вкажіть число електронів в P^-3:

A *18

B 16

C 17

D 15

E 31

22.Вкажіть молекулярну формулу продукту реакції між простими речовинами, утвореними елементами, які мають наступну будову зовнішнього енергетичного рівня : 3s²3p¹ та 3s²3p⁵ 

A *AlCl₃ 

B NaI 

C BeBr₂ 

D LiCl 

E BaO 

23.На основі електронної структури атома 35Cl вкажіть сумарне число нейтронів у цьому атомі.

A *18 

B 52 

C 10 

D 17  

E 35 

24.Серед поданих схем розподілу електронів деяких елементів вкажіть негативно заряджені йони: 

A *+14 ) ) ) 2 8 8 

B +13 ) ) )  2 8 0 

C +13 ) ) )  2 8 3 

D +10 ) )    2 8 

E +15 ) ) )  2 8 5 

25.Хімічний знак елементу, електронна формула якого 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p³:

A *As

BGa

CGe

DSe

EZn

26.Вкажіть орбіталь із найбільшим значенням енергії:

A *4f

B5s

C4p

D3d

E4s

27.Вкажіть елемент 4 періоду, якщо на його зовнішньому енергетичному шарі є 2, а на передостанньому 16 електронів 

A *Ni 

B Cu 

C Cu 

D Zn 

E Ga 

28.Вкажіть елемент, який може проявляти тільки додатню ступінь окислення? 

A *магній

B бісмут

C сульфур

D нітроген

E арсен

Гідроліз солей

1.Продуктом гідролізу якої з наведених солей є основна сіль?

A *CuSO₄

B CaCl₂

C K₂CO₃

D NaCl

E KBr

2.Вкажіть сіль, яка не піддається гідролізу:

A *K₂Cr₂O₇

B Cr₂(CO₃)₃

C KCrO₂

D CrCl₃

E Cr₂S₃

3.Вкажіть, яка з наведених солей не підлягає гідролізу?  

A *Са(NO₃)₂

B ZnCl₂

C CuSO₄

D NaNO₂

E NH₄Cl

4.Розчин якої солі внаслідок гідролізу буде мати кислу реакцію?

A *амонію хлориду

B амонію карбонату

C натрію хлориду

D натрію карбонату

E натрію сульфату

5.Деякі медичні засоби одержують гідролізом відповідних середніх солей. Знайдіть серед перелічених солей ту, яка не буде піддаватися гідролізу.

A *K₂SO₄

B NaHCO₃

C AlCl₃

D Bi(NO₃)₃

E Na₂SO₃

6.Важливою властивістю солей є їх спроможність до гідролізу в водних розчинах. Гідроліз якої з приведених солей проходить необоротно?

A *Cr₂S₃

B Mg(NO₃)₂

C CuSO₄

D NaNO₂

E NH₄Cl

7.Розчинні у воді солі гідролізують. Яка з наведених солей піддається гідролізу? 

A *ZnCl₂

B NaNO₃

C K₂SO₄

D CaI₂

E BaCl₂

8.Продуктом гідролізу якої з наведених солей є основна сіль? 

A *FeSO₄ 

B NaCl 

C K₂CO₃ 

D NH₄Cl 

E KBr 

9.Вкажіть, яка з наведених солей не підлягає гідролізу: 

A *KI

B ZnSO₄ 

C KNO₂ 

D Al₂(SO₄)₃ 

E CrCl₃ 

10.Вкажіть, яка із наведених солей підлягає лише частковому гідролізу: 

A *K₂S 

B NaBr 

C Ca(NO₃)₂

D Al₂S₃ 

E BaSO₄ 

11.Вкажіть, яка із наведених солей підлягає повному незворотньому гідролізу:  

A *Cr₂S₃ 

B Al₂(SO₄)₃ 

C Cr(NO₃)₃ 

D KNO₃ 

E Na₃PO₄ 

12.Яка із наведених солей внаслідок гідролізу дає лужне середовище? 

A *Na₂CO₃ 

B KCl 

C AlCl₃ 

D NaNO₃ 

E Cr₂(SO₄)₃ 

13.Яка із наведених солей внаслідок зворотнього гідролізу дає кисле середовище?  

A *Fe(NO₃)₃ 

B K₂CO₃ 

C NaI 

D K₃PO₄ 

EBaCl₂

14.Вкажіть, яка із вказаних солей не піддається гідролізу:  

A *Ba(NO₃)₂ 

B ZnCl₂ 

C KNO₂ 

D K₂HPO₄ 

E AlCl₃ 

15.Яка з перелічених солей внаслідок гідролізу утворює основну сіль? 

A *AlCl₃ 

B AgNO₃ 

C Na₂CO₃ 

D BaI₂ 

E KNO₂ 

16.Яка з приведених солей внаслідок гідролізу утворює основну сіль? 

A *Cr₂(SO₄)₃ 

B K₂CO₃ 

C AgNO₃ 

D CaCO₃ 

E Na₂SO₄ 

17.При розчиненні у воді якої із солей амонію середовище залишиться практично нейтральним? 

A *NH₄CH₃COO 

B (NH₂)₂SO₄ 

C NH₄Cl 

D NH₄NO₃ 

E NH₄Br 

18.Якій солі відповідає вираз дла константи гідролізу Кг = Кw/ Kосн.

A *CuSO₄ 

B KCN 

C CH₃COONa 

D [NH₄]₂S 

E NaCl

19.Якій солі відповідає вираз для константи гідролізу Кг= Кw/(Kкисл.•Косн.)

A *[NH₄]₂S  

B NaCN 

C Fe[NO₃]₃ 

D Li₂S 

E NH₄Cl 

20.Вкажіть сіль, розчин якої має лужну реакцію: 

A *Na₂S 

B Na₂SO₄ 

C KCl 

D CuCl₂ 

E FeCl₃