Класифікація та номенклатура неорганічних речовин

Банк тестових завдань

«КРОК – 1. Фармація»

Івано-Франківськ

2008 р.

Банк тестових завдань «КРОК – 1. Фармація»

Івано-Франківськ - 2008 р. 358с

Готували до друку:проф. Мойсеєнко М.І., проф. Клименко А.О., проф. Ерстенюк А.М., проф. Заяць Л.М., проф. Ємельяненко І.В., доц. Недоступ А.Т., доц. Леочко Н.С., доц. Стецьків А.О., доц. Куцик Р.В.,
доц. Грицик А.Р., доц. Никифорчин Р.М., доц. Ящишин З.М., доц. Шляховенко О.О., асист. Дмитрів А.М.,
ст. викл. Вівчар Д.П., асист. Лімбах В. М., асист. Федорів М.З., асист. Крук Л.І., асист. Волосянко М.Г., асист. Водославський В.М.

Ухвалено на засіданні методичної комісії фармацевтичного факультету _____2008 р., протокол №___

ЗМІСТ

Неорганічна  хімія

Зміст

Основні закони і поняття хімії

1.Яка молекулярна маса невідомого газу, якщо цього густина за воднем дорівнює 20?

A*40 г/моль

B25 г/моль

C20 г/моль

D30 г/моль

E50 г/моль

2.Молярна маса еквіваленту для кальцій гідроксиду (М(Са(ОН)₂)=74 г/моль) дорівнює:

A *37 г/моль

B19 г/моль

C32 г/моль

D 74 г/моль

E148 г/моль

3.Взаємодія між кислотою і основою, що приводить до утворення солі і води називають реакцією:

A *нейтралізації

B гідролізу

Cдисоціації

D диспропорціонування

E розкладу

4.Що таке стала Авогадро та яке її значення? 

A * 6,02•10²³ моль^-1. Число структурних одиниць, що містяться в 1 моль речовини 

B 6,02•10²² моль^-1. Число структурних одиниць, що містяться в 1 г речовини 

C 6,02•10²⁰ моль^-1. Число структурних одиниць, що містяться в 1 г речовини 

D 6,02•10¹⁹ моль^-1. Число структурних одиниць, що містяться в 1 кг речовини 

E 6,02•10²¹ моль^-1. Число структурних одиниць, що містяться в 1 г аніонів речовини 

5.Молярна маса еквіваленту окисника дорівнює: 

A * молярній масі, поділеній на число приєднаних електронів 

B молярній масі, поділеній на число відданих електронів 

C молярній масі, поділеній на кислотність окисника 

D молярній масі, поділеній на основність окисника

Eмолярній масі, поділеній на валентність окисника

6.Молярна маса еквіваленту відновника дорівнює: 

A *молярній масі, поділеній на число відданих електронів 

B молярній масі, поділеній на число приєднаних електронів 

C молярній масі, поділеній на кислотність окисника 

D молярній масі, поділеній на основність окисника 

Eмолярній масі, поділеній на валентність окисника

7.Яка молекулярна маса невідомого газу, якщо його густина за воднем дорівнює 15? 

A *30 г/моль 

B 7,5 г/моль 

C 15 г/моль 

D 45 г/моль 

E 60 г/моль 

8.Молярна маса еквівалентну сульфатної кислоти (М(Н₂SО₄)=98 г/моль) дорівнює: 

A *49 г/моль 

B 98 г/моль 

C 32 г/моль 

D 196 г/моль 

E 25,5 г/моль 

9.Молярна маса еквівалентну сульфатної кислоти (М(Н₂SО₄)=98 г/моль) в реакції NaOH + Н₂SО₄ = NaHSO₄ +H₂O дорівнює: 

A *98 г/моль 

B 49 г/моль 

C 32 г/моль 

D 196 г/моль 

E 25,5 г/моль 

10.Виходячи із ряду напруг металів, можна стверджувати, що у водному розчині не відбуватиметься хімічна реакція: 

A *Cu+2HCl=CuCl₂+H₂ 

B Sn+H₂SO₄=SnSO₄+H₂ 

C Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂ 

D 2Al+6NaOH+6H₂O=2Na₃[Al(OH)₆]+3H₂ 

E 2Na+H₂O=2NaOH+H₂ 

11.Речовини з амфотерними властивостями взаємодіють: 

A *з кислотами і лугами 

B тільки з кислотами 

C тільки з лугами 

D тільки з кислотними оксидами 

E тільки с основними оксидами 

12.Який ступінь окиснення проявляє Молібден у гептамолібдаті амонію (NH₄)₆Mo₇O₂₄? 

A *+6 

B +1 

C +2 

D +3 

E +5 

13.Який із перерахованих елементів може проявляти тільки додатній ступінь окиснення? 

A *Магній 

B Фосфор

C Сульфур 

D Нітроген 

E Арсен 

14.До розчинів даних солей додали кислоту. В якому випадку спостерігається виділення газу?  

A *Na₂CO₃ 

B K₂SO₄ 

C CuSO₄ 

D Na₂SiO₃ 

E Ca₃(PO₄)₂ 

15.Однакову валентність у водневій сполуці та у вищому оксиді виявляє елемент: 

A *Карбон 

B Фосфор 

C Селен

D Бром

E Аргон

16.Вкажіть, в якій ступені оксидації манган і хлор проявляють найбільшу подібність в сполуках: 

A *+7 

B +3 

C 0

D +4 

E +2 

17.Який елемент у вигляді простої речовини є рідиною: 

A *Бром 

B Фосфор 

C Сірка 

D Водень 

E Азот 

18.Вкажіть речовину, яка має однакові значення молярної та еквівалентної мас:   

A *HCl 

B Na₂SO₄

C H₃PO₄

D Al₂(SO₄)₃

E Mg(OH)₂

19.Як називають процес перетворення твердої речовини під час нагрівання відразу в газуватий стан? 

A *Сублімацією. 

B Дистиляцією. 

C Перекристалізацією. 

D Дезагрегацією. 

E Дегідратацією. 

20.Молярна концентрація розчину Al₂(SO₄)₃=0,01моль/літр.Вкажіть молярну концентрацію еквіваленту цього розчину в моль/л 

A *0,06 

B 0,03 

C 0,02 

D 0,01 

E 0,005 

21.За нормальних умов 22,4 дм³ це: 

A *Об’єм 6,02·10²³ молекул газу 

B Об’єм 9 г Н₂О у вигляді пари 

C Об’єм 3,01·10²³ молекул газу 

D Об’єм 22 г СО₂ 

E Об’єм 34 г NH₃ 

22.Водний розчин натрій гідроксиду поступово доливають до водного розчину цинк хлориду доти, доки гідроксид натрію не виявиться у надлишку. Які візуальні зміни відбуваються: 

A *Спочатку утворюється осад, який потім розчиняється 

B Змінюється колір розчину 

C Утворюється осад 

D Виділяються пухирці газу 

E Змін не відбувається 

23.Маса 200 см³ газу за н.у. дорівнює 0,286 г. Обчисліть молекулярну масу газу (в г/моль).

A *32

B 26

C 28

D 44 

E 30

24.Найяскравіше виражені металічні властивості в наступного металу:

A *Цезій 

B Літій 

C Калій

D Натрій

E Рубідій

25.Найбільш виражені неметалічні властивості серед елементів другого періоду періодичної системи виявляє:

A *Оксиген 

B Берилій

C Бор

D Карбон

E Нітроген

26.Найяскравіше виражені металічні властивості серед елементів 5-го періоду:

A *Rb  

B Sr

C Ag

D Cd

E Sn

27.Найбільша електронегативність характерна для наступного елементу:

A *Флуор

B Хлор

C Нітроген

D Оксиген

E Сульфур

Класифікація та номенклатура неорганічних речовин

1.Який з наведених оксидів не реагує з водою?

A*SiO₂

B CO₂

C СаО

D Cl₂O₇

E CrO₃

2.Вкажіть середню сіль:

A *Na[PO₂]

B NaH[PO₃H]

C K₂HPO₄

D Ca(H₂PO₄)₂

E NH₄H₂PO₄

3.Серед наведених оксидів вкажіть несолеутворюючий:

A *N₂O

B P₂O₅

C N₂O₅

D SO₂

E CO₂

4.Хімічні елементи утворюють прості та складні сполуки. Яка з наведених сполук є простою?

A *P₄

B PH₃

CP₄O₆

D P₄O₁₀

E H₃PO₄

5.До якого типу солей належить хлорне вапно СаОСl₂? 

A * Змішаних 

B Середніх 

C Кислих 

D Основних 

E Подвійних 

6.Серед наведених оксидів вкажіть несолетворний оксид: 

A *СО 

B SiO₂ 

C CO₂ 

D P₂O₃ 

ESO₂ 

7.Вкажіть сполуку, яка має пероксидну групу:

A *H₂SO₅ 

B H₂SO₃  

C Na₂S₄O₆ 

D K₂Cr₂O₇ 

E Na₂S₂O₃ 

8.Серед перелічених сполук вкажіть сіль метакислоти:

A *Na₂SiO₃ 

B Na₄SiO₄ 

C Na₃AlO₃ 

D K₄P₂O₇ 

E K₄PbO₄ 

9.Для якої з наведених кислот основність не співпадає з кількістю атомів водню в кислоті?  

A *H₂[PO₃H] 

B H₃PO₄

C H₄P₂O₇

D HPO₃

E H₂SO₄

10.Серед наведених оксидів вкажіть основний оксид: 

A *MnO 

B MnO₂ 

C Mn₂O₇ 

D Cr₂O₃ 

E CrO₃ 

11.Серед наведених оксидів вкажіть кислотний оксид: 

A *N₂O₃ 

B N₂O 

C NO 

D CO 

E CaO 

12.Серед наведених оксидів вкажіть амфотерний оксид: 

A *Cr₂O₃ 

B CrO 

C CrO₃ 

D MnO 

E Mn₂O₇ 

13.Яка з приведених сполук не поглинається розчином лугу? 

A *NH₃ 

B H₂S 

C HCl 

D Cl₂ 

E CO₂ 

14.Який з приведених оксидів можна використати як водовіднімаючий засіб? 

A *P₂O₅

B CuO 

C Fe₂O₃ 

D CO₂ 

E Al₂O₃ 

15.До якого типу солей відноситься дигідроксоацетат алюмінію, розчин якого під назвою “рідина Бурова” застосовується в медицині як в`яжучий, протизапальний засіб: 

A *Основні 

B Подвійні 

C Змішані 

D Кислі 

E Середні 

16.Який із перерахованих гідроксидів має найбільш виражені основні властивості? 

A *CsOH

B LiOH

C KOH

D Ca(OH)₂

E Mg(OH)₂

17.Вкажіть, яку мінеральну кислоту не можна зберігати в скляному посуді:  

A *HF 

B HCl 

C HBr 

D HI 

E H₂SO₄ 

18.При взаємодії надлишку розчину лугу з амфотерними металами утворюються: 

A *гідроксокомплекси 

B оксиди 

C гідроксиди 

D середні солі 

E основні солі 

19.Для кількісного визначення деяких лікарських засобів використовують розчини сульфатної і перхлоратної кислот. Які з наведених оксидів є ангідридами цих кислот? 

A *SO₃, Сl₂O₇

B SO₂, Cl₂O 

C SO₃, ClO₂

D SO₂, Cl₂O₇

E SO₃, Cl₂O₆

20.Натрій гідрокарбонат відноситься до наступного типу солей: 

A *кисла сіль 

B змішана сіль  

C середня сіль  

D основна сіль   

E оксосіль 

21.Вкажіть до якого типу солей відноситься ZnSO₄, який використовують як краплі для очей:     

A *Середні

B Кислі 

C Основні 

D Комплексні 

E Змішані

22.Назвіть тип солей, до яких відноситься така сіль - (NH₄)₂Fe(SO₄)₂: 

A *Подвійні 

B Змішані 

C Комплексні 

D Середні 

E Кислі 

23.Серед наведених сполук вкажіть сіль ортокислоти:

A *NaH₂PO₄

B Na₂[PO₃H] 

C KMnO₄

D Na₂SO₃S 

E NaAsO₂

24.Як змінюється сила кислот у ряді Н₃ВО₃-Н₂СО₃-НNO₃? 

A *Найбільш сильна кислота – нітратна (азотна), найбільш слабка – ортоборна. 

B Зменшується 

C Найбільш сильна кислота – нітратна, найбільш слабка – карбонатна

D Практично постійна 

E жодної правильної відповіді

25.Вкажіть амфотерний оксид, який не розчиняється в розчинах кислот та лугів 

A *Cr₂O₃

B ZnO 

C PbO 

D SnO 

E GeO 

26.Вкажіть галогеноангідрид:

A *POCl₃ 

B SnCl₂ 

C PbI₂ 

D AlOHCl₃ 

E BiOCl 

27.Який оксид з наведених нижче є амфотерним? 

A *ZnO 

B As₂O₃ 

C CO₂ 

D SiO₂ 

E N₂O₅ 

28.Деякі метали можуть реагувати з водою. Який гідроксид утворюється при взаємодії метала з водою? 

A *NaOH; 

B Mn(OH)₂; 

C Fe(OH)₃; 

D Zn(OH)₂; 

E Cr(OH)₃; 

29.Неметали утворюють водневі сполуки, багато з яких є леткими. Вкажіть, яка з приведених сполук найменш міцна? 

A *AsH₃ 

B NH₃

C H₂S 

D PH₃ 

E H₂Te 

30.Вкажіть, який із оксидів виявляє амфотерні властивості: 

A *Al₂O₃ 

B BaO 

C FeO 

D MnO 

E Na₂O 

31.Вкажіть, до якого класу неорганічних сполук відноситься KMnO₄ 

A *сіль 

B кислота 

C основа 

D оксид 

E гідроксид 

32.Який з наведених оксидів не реагує з водою?

A*СO

B CаO

C СО₂

D Cl₂O₇

E CrO₃

33.Який з приведених оксидів можна використати як водовіднімаючий засіб? 

A *BaO

B CuO 

C Fe₂O₃ 

D CO₂ 

E Al₂O₃ 

34.Яку з наведених сполук можна використати як водовіднімаючий засіб?

A *H₂SO₄

BCO₂

CAl₂O₃

DCuO

EFe₂O₃

35.Для якої з наведених кислот основність не співпадає з кількістю атомів водню в кислоті?

A *Пірофосфітна

BФосфітна

CОртофосфатна

DСульфідна

EСульфітна

36.Натрій гідрогенарсенат Na₂HAsO₄•7Н₂О використовують у медичній практиці як загально укріплюючий та тонізуючий засіб. До якого типу солей він належить?

A *Кислі

B Середні

C Основні

D Подвійні

E Змішані