Задания школьного этапа всероссийской предметной

Олимпиады школьников 2013/2014 учебного года

ХИМИЯ         11 КЛАСС

Теоретический тур

На выполнение заданий теоретического тура отводится не более 4 астрономических часов.

Задание 1

Сожгли 224 мл (нормальные условия) газообразного предельного нециклического углеводорода, а продукты реакции растворили в 1 л 0,148%-ной известковой воды (плотность 1,00 г/мл). При этом образовался 1 г осадка. Определите формулу углеводорода.  (10 баллов)

Задание 2

       Газ А реагирует с газом B в соотношении 1 : 2 с образованием белого кристаллического вещества С. При растворении С в воде образуется вещество D. Взаимодействие раствора 1,00 г D с избытком водного раствора BaCl₂ приводит к выпадению 2,05 г белого осадка Е, который при действии HCl растворяется с выделением газа А. Определите вещества А, В, С, D и Е. (8 баллов)

Задание 3

В вашем распоряжении имеются три монеты – железная, медная и золотая; водный раствор FeCl₃, кварцевые стаканы и дистиллированная вода. Кратко опишите последовательность действий позволяющих покрыть железную и золотую монету слоем меди. Приведите уравнения реакций.(5 баллов)

Задание 4

При анализе бесцветного прозрачного раствора с pH<7 юный химик обнаружил наличие следующих ионов: K⁺, Ba²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, NH₄⁺, S₂^-, I^-, MnO₄^-, CO₃^2-, SO₄^2-.

Возможен ли такой результат анализа? Дайте подробный обоснованный ответ.(6 баллов)

Задание 5

На схеме представлены превращения соединения Х. Расшифруйте формулы веществ A – J, и Х. Напишите уравнения всех реакций. (6 баллов)

Практический тур

На выполнение заданий практического тура отводится не более 2 астрономических часов.

Задание 1

Вам выданы пронумерованные пробирки. В каждой находятся раствор одного из веществ: гидроксида натрия, серной кислоты, карбоната калия, сульфата алюминия, нитрата свинца, иодида калия и хлорида бария. Определите практически: под каким номером раствор какого вещества находится. Разрешается использовать только данные реактивы. Использование какого-либо иного реактива и индикаторов не допускается! Как будете проводить анализ? Составьте соответствующие схемы. Для подтверждения Ваших исследований напишите уравнения происходящих реакций в общем и сокращенном ионном видах. Работать разрешается полумикрометодом, смешивая капли растворов на стёклах. (30 баллов)

Задания школьного этапа всероссийской предметной

Олимпиады школьников 2013/2014 учебного года

ХИМИЯ         11 КЛАСС

Теоретический тур

На выполнение заданий теоретического тура отводится не более 4 астрономических часов.

Задание 1

Сожгли 224 мл (нормальные условия) газообразного предельного нециклического углеводорода, а продукты реакции растворили в 1 л 0,148%-ной известковой воды (плотность 1,00 г/мл). При этом образовался 1 г осадка. Определите формулу углеводорода.  (10 баллов)

Задание 2

       Газ А реагирует с газом B в соотношении 1 : 2 с образованием белого кристаллического вещества С. При растворении С в воде образуется вещество D. Взаимодействие раствора 1,00 г D с избытком водного раствора BaCl₂ приводит к выпадению 2,05 г белого осадка Е, который при действии HCl растворяется с выделением газа А. Определите вещества А, В, С, D и Е. (8 баллов)

Задание 3

В вашем распоряжении имеются три монеты – железная, медная и золотая; водный раствор FeCl₃, кварцевые стаканы и дистиллированная вода. Кратко опишите последовательность действий позволяющих покрыть железную и золотую монету слоем меди. Приведите уравнения реакций.(5 баллов)

Задание 4

При анализе бесцветного прозрачного раствора с pH<7 юный химик обнаружил наличие следующих ионов: K⁺, Ba²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, NH₄⁺, S₂^-, I^-, MnO₄^-, CO₃^2-, SO₄^2-.

Возможен ли такой результат анализа? Дайте подробный обоснованный ответ.(6 баллов)

Задание 5

На схеме представлены превращения соединения Х. Расшифруйте формулы веществ A – J, и Х. Напишите уравнения всех реакций. (6 баллов)

Практический тур

На выполнение заданий практического тура отводится не более 2 астрономических часов.

Задание 1

Вам выданы пронумерованные пробирки. В каждой находятся раствор одного из веществ: гидроксида натрия, серной кислоты, карбоната калия, сульфата алюминия, нитрата свинца, иодида калия и хлорида бария. Определите практически: под каким номером раствор какого вещества находится. Разрешается использовать только данные реактивы. Использование какого-либо иного реактива и индикаторов не допускается! Как будете проводить анализ? Составьте соответствующие схемы. Для подтверждения Ваших исследований напишите уравнения происходящих реакций в общем и сокращенном ионном видах. Работать разрешается полумикрометодом, смешивая капли растворов на стёклах. (30 баллов)