Задания школьного этапа всероссийской предметной

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 3Следующая ⇒

Олимпиады школьников 2013/2014 учебного года

ХИМИЯ 8 КЛАСС

Теоретический тур

Задание 1

Атом элемента А имеет массу в 14 раз большую, чем атом элемента В. В соединении этих элементов на 100 г элемента А приходится 21,4 г элемента В. Определите, сколько атомов элемента В приходится на один атом элемента А в их соединении и напишите простейшую химическую формулу этого соединения.

О каких элементах может идти речь, если известно, что они располагаются в пределах первых трех периодов периодической системы Д.И.Менделеева?

(5 баллов)

Задание 2

Распределите вещества, которые могут встретиться в повседневной жизни на простые и сложные, а сложные отнесите к известным вам классам веществ (оксиды, кислоты, основания, соли): алюминий, углекислый газ, гашеная известь, мрамор, сода, кислород, ржавчина, уксус, железо, мел. Ответ дайте в форме таблицы:

Простые	Оксиды	Кислоты	Основания	Соли

(5 баллов)

Задание 3

Многие химические превращения можно отнести к одному из следующих четырех типов: реакции соединения; реакции разложения; реакции замещения; реакции обмена.

Далее приведены уравнения 10 химических реакций. Проанализируйте их и постарайтесь определить, к какому типу относится каждая реакция.

1) MgSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + MgCl₂;    2) 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂;

3) CaO + CO₂ = CaCO₃;                         4) 2KBr + Cl₂ = 2KCl + Br₂

5) 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O; 6) 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

7) 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;     8) CuSO₄ + Mg = MgSO₄ + Cu;

9) Na₂S + 2HCl = H₂S + 2 NaCl;            10) 2Fe(OH)₃ = 3H₂O + Fe₂O₃;

Ответ дайте в форме таблицы, указав номера реакций в нужной колонке:

Реакции соединения Реакции разложения Реакции замещения Реакции обмена

(5 баллов)

Задание 4

Природный минерал, фосфорит, содержит в качестве основного вещества фосфат кальция, химическое соединение, формула которого Ca₃(PO₄)₂.

а) Сколько атомов каждого элемента в структурной частице этого соединения?

б) Чему равна относительная молекулярная масса этого вещества?

в) Чему равна массовая доля каждого химического элемента в этом веществе?

г) В каком веществе содержание кальция выше, в фосфате кальция или в гидроксиде кальция Ca(OH)₂? Для подтверждения ответа рассчитайте, сколько кальция содержится в 5 г фосфата кальция и сколько – в 5 г гидроксида кальция.

(10 баллов)

Задание 5

           Ученик получил задание, в котором по названиям веществ необходимо было составить их химические формулы. Выполняя это задание, он не оставил пробелы между формулами веществ, в результате чего у него получилась запись:

H₂OP₂O₅Al₂O₃NaH₂O₃CO₂Na₃NCFeCl₃N₂К₂SSiO₂H₂OP₂O₅Al₂O₃NaH₂O₃CO₂Na₃NCFeCl₃N₂К₂SSiO₂

Выделите из этой записи формулы индивидуальных веществ, подчеркните простые вещества;

1)Как было сформулировано задание, которое выполнял ученик. (2 балла)

Практический тур

На выполнение заданий практического тура отводится не более 2 астрономических часов.

Задание 1

У вас есть три склянки, в каждой из которых находится смесь двух веществ. Ваша задача – разделить каждую смесь и поместить чистые вещества в новые склянки. Кратко опишите, как вы это будете делать для следующих смесей:

а) смесь порошка мела и поваренной соли;

б) раствор поваренной соли в воде

в) смесь песка и древесных опилок.

Какие процессы, физические или химические, вы использовали для разделения смесей?

(20 баллов)

Задания школьного этапа всероссийской предметной

Олимпиады школьников 2013/2014 учебного года

ХИМИЯ                    9 КЛАСС

Теоретический тур

На выполнение заданий теоретического тура отводится не более 4 астрономических часов.

Задание 1

Современная белая краска бландридж по химическому составу является сульфатом бария BaSO₄.

?1. Предложите 8 способов её получения в лабораторных условиях.

Сульфат бария используют также в медицине в качестве рентгеноконтрастного, т.е. малопроницаемого для рентгеновских лучей, вещества. Его предлагают больному в виде суспензии. Сульфат бария считается безвредным, т.к. он нерастворим в воде. Но ион бария Ba²⁺ очень токсичен. В медицине известны случаи отравления сульфатом бария, если в нем присутствуют примеси карбоната бария BaCO₃.

?2. Почему в сульфате бария недопустимы примеси карбоната бария? Дайте химическое обоснование, напишите соответствующее уравнение реакции.                 (5 баллов)

Задание 2

Смешали три водных раствора, содержавшие 2,0г, 5,1г и 2,1г бромида кальция, нитрата серебра и фторида натрия соответственно.

Определите продукты реакций и их массу.                                                   (5 баллов)

Задание 3

Расшифруйте схему следующих превращений, определите вещества А—К (в схемах указаны все продукты, коэффициенты не указаны нигде).

1) А(фиолетовые кристаллы) = K₂MnO₄ + Б(черный порошок) + В(бесцветный газ)

2) Г(желтые кристаллы) + В = Д(бесцветный газ)

3) Г + Н₂ = Е(бесцветный газ с резким запахом)

4) Е + Д = Г + Ж(бесцветная жидкость)

5) Ж + Na = З(твердое вещество) + Н₂

6) З + Д = Ж + И(твердое вещество)

7) И + H₂SO₄ = К(твердое вещество) + Д + Ж

8) Н₂О₂ ^Б Ж + В

Дополнительно известно следующее: в результате реакции (4) вещество Г образуется около небольших вулканических жерл, где первоначально человек и добывал его; вещество Е в небольших количествах выполняет роль природного антиоксиданта, а в больших количествах приводит к летальному исходу; вещество Ж — один из лучших полярных растворителей. (8баллов)

Задание 4

При растворении в соляной кислоте сплава магния с алюминием (дюралюминий) массой 50г выделился водород объемом 48,25л (н.у.). Определите массовые доли металлов в сплаве. (6 баллов)

Задание 5

Натрий образует с элементами X и Y соединения NaXY₂ и Na₂X₄Y₇. Массовая доля натрия в первом соединении равна 34,8%, а во втором 22,8%. Определите, какие элементы X и Y входят в состав соединений с натрием.(6 баллов)

Практический тур

На выполнение заданий практического тура отводится не более 2 астрономических часов.

Задание 1

В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы хлорида бария, карбоната

натрия, сульфата калия и хлороводородной кислоты. Не пользуясь никакими другими

реактивами, определите содержимое каждой из пробирок.(15 баллов)

Задания школьного этапа всероссийской предметной

Олимпиады школьников 2013/2014 учебного года

ХИМИЯ          10 КЛАСС

Теоретический тур

На выполнение заданий теоретического тура отводится не более 4 астрономических часов.

Задание 1

Школьник Миша Великанов вместе со своим классом был на экскурсии в музее Казанской химической школы в НИХИ им. А.М. Бутлерова. Из рассказа экскурсовода - Александры Васильевны Фуженковой, Миша узнал, что в первой в Казани химической лаборатории, созданной в 1806 году, было только 6 химических веществ: хлорид кальция, нитрат ртути(I), нитрат серебра, гидроксид калия, и растворы серной и соляной кислот. Миша сразу же сказал, что из этих 6 соединений он мог бы, не используя никаких других реактивов, кроме воды, не используя электролиз, получить не менее 20 других химических соединений и простых веществ.

?1. Считаете ли Вы это заявление Миши Великанова хвастовством? Подтвердите свой ответ уравнениями реакций. (10 баллов)

Задание 2

При сгорании 40 литров (н.у.) пропаново-воздушной смеси и приведения полученной смеси к исходным условиям уменьшение объема составило 2 литра, причем газовая смесь, оставшаяся после сгорания ещё могла поддерживать горение.

?2. Определите объемные и массовые доли пропана и кислорода в исходной смеси (содержание кислорода в воздухе принимайте за 20%). (6 баллов)

Задание 3

Около двенадцати лет назад было обнаружено, что углерод может существовать в виде изящных молекул — объемных многогранников, в вершинах которых находятся атомы углерода. Эти молекулы получили название фуллеренов.

Рассчитайте, какой объем воздуха потребуется для полного сжигания (до оксида углерода (IV)) 0,180 граммов смеси фуллеренов, состоящей из 5% С₃₂, 60% С₆₀, 20% С₇₀ и 15% С₉₀. (5 баллов)

Задание 4

2 л смеси этана и этилена пропущено через раствор брома в воде, при этом получилось 9,4 г дибромэтана. Определите состав смеси по объёму (в %) и по массе (в %). (5 баллов)

Задание 5

Газ, выделившийся при прокаливании смеси 20,5 г безводного ацетата натрия с избытком щёлочи, прореагировал при освещении с хлором, который получили, использовав для этого 130,5 г оксида марганца (IV). По окончании полного хлорирования газообразные вещества из реактора растворили в водном растворе щёлочи. Рассчитайте, какой объём 12 %-го раствора гидроксида калия (пл. 1,1 г/мл) потребуется для этого. (8 баллов)

Практический тур

На выполнение заданий практического тура отводится не более 2 астрономических часов.

Задание 1

Вам выданы пронумерованные пробирки. В каждой находятся раствор одного из веществ: гидроксида натрия, серной кислоты, карбоната калия, сульфата алюминия, нитрата свинца, иодида калия и хлорида бария. Определите практически: под каким номером раствор какого вещества находится. Разрешается использовать только данные реактивы. Использование какого-либо иного реактива и индикаторов не допускается! Как будете проводить анализ? Составьте соответствующие схемы. Для подтверждения Ваших исследований напишите уравнения происходящих реакций в общем и сокращенном ионном видах. Работать разрешается полумикрометодом, смешивая капли растворов на стёклах. (30 баллов)

⇐ Предыдущая 123 Следующая ⇒

Последнее изменение этой страницы: 2018-04-11; просмотров: 567.

stydopedya.ru не претендует на авторское право материалов, которые вылажены, но предоставляет бесплатный доступ к ним. В случае нарушения авторского права или персональных данных напишите сюда...