Бескислородные соединения галогенов

К этой группе можно отнести кислоту хлористоводородную (хлороводородную), натрия хлорид, калия хлорид, натрия бромид, калия бромид, натрия иодид и калия иодид.

Кислота хлористоводородная

Кислота хлороводородная или хлористоводородная (по терминологии ГФ XI) — продукт производства основной химической промышленности. Ее получают растворением в воде хлороводорода.

Основной промышленный способ получения хлороводорода — прямой синтез из водорода и хлора. Их предварительно получают при электролизе раствора хлорида натрия. Хлорид натрия в водном растворе диссо­циирует на ионы:

NaCl -> Na⁺ + СГ

При пропускании электрического тока на катоде и аноде происходят следующие процессы: 2Н₂О

Суммарная схема процесса электролиза: 2NaCI + 2Н₂О -> CI₂T + 2NaOH + Н₂Т

Полученные водород и хлор взаимодействуют в контактных печах при высокой температуре:

Н₂ + Cl₂ -> 2HCI + 187,4 кДж

Образующийся хлороводород пропускают через поглотительные башни с водой, в которых в результате адиабатической или изотермической абсорбции образуется хлористоводородная (хлороводородная) кислота. Этот промышленный способ позволяет получить хлороводородную кислоту, содержащую 35-36% хлороводо­рода. В последние годы в развитых странах более 90% хлороводородной кислоты получают из абгазов (побоч­ных газов), содержащих хлороводород, образующийся при хлорировании и дегидрохлорировании органиче­ских соединений (например, при получении хлорбензола).

Применяют два лекарственных препарата кислоты хлористоводородной (табл. 11.2)

11.2. Свойства лекарственных препаратов кислоты хлористоводородной

168

В водных растворах хлороводород полностью диссоциирует с образованием хлорид-иона и гидратиро-ванного протона (оксоний-иона):

HCI + Н₂О -> СГ + Н₃О⁺

Лекарственные препараты кислоты хлористоводородной смешиваются с водой и этанолом во всех соот­ношениях. Отличаются они только по содержанию хлороводорода и соответственно по плотности (см. табл. 11.2).

Хлорид-ион можно обнаружить с помощью нитрата серебра по образованию нерастворимого в воде и в растворе азотной кислоты, но растворимого в растворе аммиака осадка хлорида серебра:

HCI + AgNO₃ -> AgCli + HNO₃ AgCI + 2NH₃- H₂O -> [Ag(NH₃)₂]CI + 2H₂O

Второй способ обнаружения хлорид-иона основан на выделении свободного хлора при нагревании ле­карственных препаратов с диоксидом марганца:

4HCI + МпО₂ -> С1₂Т + МпС1₂ + 2Н₂О

Хлор обнаруживают по запаху.

Определяют содержание хлороводорода в лекарственных препаратах кислоты хлористоводородной ме­тодом кислотно-основного титрования, титруя раствором гидроксида натрия в присутствии индикатора мети­лового оранжевого:

HCI + NaOH -> NaCI + Н₂О

Содержание хлороводорода можно установить также аргентометрическим методом по хлорид-иону. Применяют кислоту хлористоводородную разведенную при недостаточной кислотности желудочного сока. Назначают внутрь 2-4 раза в день во время еды по 10-15 капель (на 1/4 — 1/2 стакана воды).