Диссоциация                        электролиты

1. ступенчато (  )                   б) Fe(OH)_{3   а) FeOHCl2  в) KHCO3}

2. в одну ступень (  )                      _{г) ZnCl2}

3. ступенчато ( первичная )  д) Na[Al(OH)₄] 

              ( вторичная  )      

При диссоциации электролитов образуется число ионов

Электролиты                        число ионов

1. KAl(SO₄)_{2 в) 4 иона}                            

2. Fe₂(SO₄)_{3 г) 5 ионов}                        

3. CrBr_{3                          в) 4 иона}                          

_4. AlCl_{3            в) 4 иона}          

 _{лишние ответы б) 2 иона а) 3 иона д) 6 ионов}

Среда раствора                  рН

1. нейтральная  б) рН = 7            

2. кислая   а) рН = 4                     

3. щелочная       в) рН = 9 г) рН = 11 

Установление правильную последовательность действий

39. При составлении ионных уравнений реакций необходимо:

1. записать схему реакции

2. определить силу электролита

3. расписать сильные электролиты на ионы

4. уравнять атомы

5. сократить одинаковые ионы

6. записать кратное ионное уравнение

7. в виде молекул записать ( (осадки); (газы); слаб.эл-ты)

1, 4, 7, 2, 3, 5, 6

Выберите правильный вариант

40. Краткое ионное уравнение имеет вид: 2H⁺  + CO^2-₃  CO₂ + H₂O при взаимодействии:

1. (NH₄)₂CO₃ + HBr       

2. Li₂CO₃ + H₂SiO₃

3. CaCO₃ + H₂SO₄

4. BaCO₃ + HCl         

41. Уравнению реакции Cu(OH)₂ + H₂SO₄   CuSO₄ + 2H₂O

Соответствует сокращенное ионное уравнение

1. 2H⁺ + 2OH^-         2H₂O

2. Cu(OH)₂ + 2H⁺   Cu²⁺ + 2H₂O

3. Cu²⁺ + SO₄^2-   CuSO₄

4. Cu²⁺ + H₂SO₄   CuSO₄ + 2H⁺

С уменьшением концентрации соли степень диссоциации

1) возрастает               3) не изменится

2) уменьшается

Дополните:

В результате гидролиза соли образуется электролит слабый

44. Гидролиз соли протекает по катиону, если соль образована слабым основанием,  сильной кислотой и рН = меньше 7 (кислая)

Гидролизу не подвергаются соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой

Выберите правильный ответ:

46. Полному гидролизу подвергается:

1) AlCl₃               3)KCl

2) ZnCl₂               4) Al₂S₃

47. Гидролизу не подвергается:

1) Na₂CO₃           3) Na₃PO₄

2) NaBr               4) Na₂SiO₃

Дополните:

48.Степень окисления –это условная величина, с помощью которой принято описывать окислительно-восстановительные реакции. Численно она равна количеству электронов, которое отдает атом приобретающий положительный заряд, или количеству электронов, которое присоединяет к себе атом, приобретающий отрицательный заряд.

Окисление – процесс отдачи электронов

Если алгебраическая величина (С.О.) уменьшается, то протекает процесс восстановления

Восстановитель в ходе окислительно-восстановительной реакции отдает электроны

Сложное вещество, содержащее элемент в высшей степени окисления играет роль окислителя

Ме – простые вещества являются восстановителями

54.Чем меньше величина ^о, тем сильнее выражены свойства окислителя

55. ЭДС рассчитывают по формуле ЭДС=φ катода — φ анода( ЭДС=φ окислителя — φ восстановителя); ЭДС > 0, то реакция возможна

67.j катода больше j анода.

 Составьте условно- графическую схему.

Sn | SnCl₂ | | FeCl₂| Fe 

70.pH =5, j ^p H₂/н⁺ равно:

Ответ 3

Дополните:

71.Электрохимическая коррозия –  это процесс разрушения металлов в среде различных электролитов, который сопровождается возникновением внутри системы электрического тока.

72.На анодных участках протекает процесс называемый окислением а с электронной точки зрения – это процесс отдачи электронов

73.Деполяризаторы – вещества, которые служат для поглощения водорода, выделяющегося на положительном электроде гальванического элемента к ним относятся: 1) Деполяризаторы первого типа

        2) Деполяризаторы второго типа

74. В кислой среде на катоде протекают два процесса – химизм:

1) а) в нейтральных или щелочных средах -

2Н2О + О2+ 4е- = 4ОН-

     2)  в кислых средах -

О20+ 4Н+ = 2Н2О

75.Электрохимическая коррозия возможна, если электродный потенциал анодного процесса меньше электродного потенциала катода

Установите соответствие:

76. Виды коррозии:                            Примеры:

 77. Для защиты металла от коррозии        

применяют способы:                        Примеры:

78. Вид коррозионных процессов:              При контакте фаз:

Алюминий склёпан медью

Выберите правильный вариант ответа.

80.Покрытие анодное:

1) цинк – медью;

2) медь – алюминием;

3) медь – золото;

4) алюминий – серебром.

81.При нарушения покрытия во влажном воздухе химизм процесса на электродах

Анод

Fe → Fe2+ + 2e

Происходит реакция окисления.

Катод

На катоде проходит реакция восстановления.

O2 + 2H2O + 4e → 4OH- (кислородная деполяризация в нейтральных, щелочных средах)

O2 + 4H+ + 4e → 2H2O (кислородная деполяризация в кислых средах)

2 H+ + 2e → H2 (при водородной деполяризации).

Дополните:

82.Устройство для электролиза называется электролизер, в нем энергия электрическая, превращается в энергию химическую

83.Анод – электрод, на котором идет процесс окисления, имеет заряд положительный, подходят частицы отрицательные (анионы)

84.На катоде в первую очередь разряжаются частицы, j р которых имеет большее значение (более положителен)

85.Сила тока (Ja), необходимая для электролиза вычисляется по формуле …

Закон Фарадея: m = (M*I*t)/(n*F)

M - молекулярная масса металла, г/моль

I - сила тока, А

t - время, с

n - кол-во электронов, участвующих в процессе

F - число Фарадея, равно 96500 Кл.

Выражаем силу тока: I = (m*n*F)/(M*t)

86.На аноде разряжается кислотный остаток безкислородный

87.Электрод – «окислитель» это катод

88.Электролиз с растворимым анодом используется:

1) в гальванотехнике для покрытия одних металлов тонким слоем других

2) рафинирование (очищение) металлов

Установите соответствие:

Б, 2- в, 3- а