Дослід 1. Взаємодія оцтової кислоти з основами.

Виконання досліду. В пробірку налити розчину гідроксиду натрію і додати декілька крапель фенолфталеїну до появи малинового забарвлення. Потім додати розчин оцтової кислоти до знебарвлення розчину фенолфталеїну.

Завдання: Скласти рівняння реакції взаємодії гідроксиду натрію з оцтовою кислотою в молекулярній та іонній формі. Зробити висновок про взаємодію оцтової кислоти з розчинами лугів.

Рівняння реакції:________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Спостереження:________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок:_______________________________________________________________

_________________________________________________________________________

Дослід 2. Кольорова реакція на ацетат-іон.

Виконання досліду. До добутого в попередньому досліді продукту нейтралізації додати кілька крапель розчину хлориду феруму (ІІІ). З¢являється характерне забарвлення внаслідок утворення ацетату феруму (ІІІ).

Завдання: Скласти рівняння реакції взаємодії оцтової кислоти з хлоридом феруму (ІІІ). Зробити висновок, про що свідчить поява забарвлення.

Рівняння реакції:________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Спостереження:________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок:_______________________________________________________________

_________________________________________________________________________

Дослід 3. Добування етилацетату.

Виконання досліду. В суху пробірку помістити небагато (висота шару приблизно 2мм) порошка безводного ацетату натрія і прилити три краплі етанолу. Додати дві краплі концентрованої сульфатної кислоти і обережно (!) нагрівають. Через декілька секунд з¢являється характерний приємний освіжаючий запах оцтово-етилового ефіру.

Завдання: Скласти рівняння реакції взаємодії оцтового натрія з сульфатною кислотою та взаємодії оцтової кислоти з етанолом. Зробити висновок про добування складних ефірів в лабораторії.

Рівняння реакції:________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Спостереження:________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок:_______________________________________________________________

_________________________________________________________________________

Контрольні запитання і завдання

1.Як хімічним способом розрізнити мурашину і оцтову кислоту.

2.Напишіть структурні формули ізомерів одноосновних карбонових кислот складу С₆Н₁₂О₂?

3.Які речовини називаються складними ефірами?

4.Чим відрізняються за хімічним складом тверді жири від рідких?

5.Чому розчин мила після гідролізу в присутності фенолфталеїну забарвлюється в рожевий колір?

Захист:__________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оцінка за виконання: ____________________

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 7

Тема: Білки, їх властивості. Якісні реакції на білки.

Години

Мета: Навчитися робити реакції, що характеризують хімічні властивості білків.

Техніка безпеки: Виявляти уважність та обережність при роботі з концентрованими кислотами. Концентрована азотна кислота - сильний окисник. Залишає на шкірі жовті плями та викликає опіки. У випадку попадання необхідно змити великим об¢ємом води та зробити примочку розчином гідрокарбонату натрія.

Прилади і реактиви: спиртівка, пробіркотримач, розчин білка, розчин сульфату амонія (NH₄)₂SO₄, розчин оцтової кислоти СН₃СООН, розчин лугу NaOH, нітратна кислота (концентрована), розчин лугу (концентрований) NaOH, розчин сульфату купруму (ІІ) CuSO₄.

ПЛАН

1. Згортування білків при нагріванні.

2. Кольорові реакції на білки.

Методичні вказівки

Білки – це природні полімери, які складаються із залишків амінокислот.

Для білків характерні реакції в результаті яких випадає осад. В деяких випадках добутий осад при надлишку води знов розчиняється, а в інших - проходе необоротне згортування білків, тобто денатурація в результаті чого їх молекули змінюються.

Важливою властивістю білків являється здатність їх до гідролізу під дією кислот та біологічно активних речовин - ферментів.

В результатах гідролізу руйнуються пептидні зв¢язки білків і утворюється суміш a- амінокислот.

    О Н     О Н      О

   ½½ ½     ½½ ½     ½½                                       ¤¤ О                  ¤¤ О

NH₂ -СН -С -N -СН -С -N -СН -С -… + _nН₂О ® NH₂ -СН -С + NH₂ -СН -С +

    ½           ½           ½                                     ½     ОН     ½    ОН

     R ₁        R ₂        R₃                                    R₁                   R₂

                                                ¤¤ О

                         + NН₂ -СН -С

                                     ½      ОН

                                      R₃

Для білків характерні кольорові реакції, при допомозі яких проводять якісний аналіз білків.

Хід роботи