Задачи на уравнения химических реакций

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2

1.Аммиак получают по уравнению: N₂+3H₂®2NH₃. Ск. моль аммиака можно получить из 1400 кг азота?

2.Хром реагирует с хлором, образуя хлорид хрома 2Cr+3Cl₂®2CrCl₃. Сколько гр. хрома вступит а реакцию с 600 моль брома?

3.Азот реагирует с кислородом по уравнению 2N₂+5О₂®2N₂О₅. Сколько моль азота вступает в реакцию со 200 л кислорода?

4.Сероводород в лаборатории получают по реакции FeS+2HCl®H₂S+FeCl₂. Какой объем сероводорода можно получить из 32 кг сульфида железа?

_5.Какая масса магния не содержащего примесей необходима для получения 100 л водорода по реакции Mg+2HCl®H₂+MgCl₂

6.Сколько литров углекислого газа (н.у.) выделится при взаимодействии 424 г карбоната натрия с соляной кислотой? Na₂CO₃+2HCl®2NaCl+CO₂+H₂O

7.Хлороводород реагирует с аммиаком с образованием хлорида аммония HCl+NH₃®NH₄Cl. Сколько моль хлорида аммония можно получить, если в реакцию вступает 112 л аммиака ( н.у.)

Задачи по тернмодинамике

Запишите термохимическое уравнение реакции образования 1 моля и рассчитайте тепловой эффект. К какому типу реакций ( по тепловому эффекту и агрегатному состоянию веществ) относятся реакции:

а) фторида кальция из оксида кальция и фтороводорода;

б) карбоната кальция из гидроксида кальция и углекислого газа;

в) оксида углерода (II) из углекислого газа и водорода;

г) нитрата аммония из аммиака оксида азота (V) и воды;

д) хлорида магния из оксида магния и хлороводорода.

е) углекислого газа из метана (СН₄) и кислорода

ж) углекислого газа из этана (С₂Н₆) и кислорода

з) углекислого газа из этилена (С₂Н₄) и кислорода

и) углекислого газа из ацетилена (С₂Н₂) и кислорода

к) углекислого газа из этилового спирта (С₂Н₅ОН) и кислорода

На основании табличных данных рассчитайте тепловой эффект и определите тип химической реакции (по тепловому эффекту) при стандартных условиях. Оцените потребуются ли затраты на подвод тепла или на охлаждение.

Какое количество тепла выделится или поглотится

а) при образовании 39 мг фторида кальция из оксида кальция и фтороводорода;

б) при образовании 200 г карбоната кальция из гидроксида кальция и углекислого газа;

в) при образовании 100 моль оксида углерода (II) из углекислого газа и водорода;

г) при образовании 158 кг нитрата аммония из аммиака оксида азота (V) и воды;

д) при образовании 285 г хлорида магния из оксида магния и хлороводорода.

е) при образовании 20 моль углекислого газа из метана (СН₄) и кислорода

ж) при образовании 5 моль углекислого газа из этана (С₂Н₆) и кислорода

з) при образовании 0,1 моль углекислого газа из этилена (С₂Н₄) и кислорода

и) при образовании 0,05 моль углекислого газа из ацетилена (С₂Н₂) и кислорода

к) при образовании 0,2 моль углекислого газа из этилового спирта (С₂Н₅ОН) и кислорода

На основании табличных значений энергии Гиббса определите:

1) Какой процесс протекает при стандартных условиях

а) СаСО₃®СаОилиСаО®СаСО₃;

б) NO₂®N₂O₄или N₂O₄®NO₂;

в) SO₂®SO₃или SO₃®SO₂

г) РbO₂®PbO или PbO®PbO₂

д) СаО®Са(ОН)₂ или Са(ОН)₂®СаО

Какой из оксидов может быть восстановлен водородом при стандартных условиях, если при восстановлении образуется вода и простое вещество:

а) Fe₃O₄+4H₂®3Fe+4H₂O б) оксид алюминия; в) оксид кальция г) оксид меди (II); д) оксид магния; е) оксид никеля (II); ж) оксид кремния (IV); з) оксид олова (II) и) оксид олова (IV)

Какой из оксидов более химически активен при стандартных условиях:

а) N₂O, NO, N₂O₃, NO₂, N₂O₄, N₂O₅

б) Cl₂O, ClO₂, Cl₂O₇

в) ZnO, SnO, PbO

г) TiO₂ , SnO₂, PbO₂

д) FeO, MgO, CaO, NiO

е) Al₂O₃, Cr₂O₃,WO₃, Fe₂O₃,

ж) FeO, Fe₂O₃

Скорость реакции и равновесие

Для условий приведенных в таблице выполните следующие задания:

1) запишите математическое выражение для скорости реакции, реагенты и продукты реакции в жидком или газообразном состоянии

2) вычислите начальную скорость реакции

3) *определите как изменится скорость при изменения условия, указанного в таблице

4) во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры на 10⁰С, 20⁰С, 30⁰С, если температурный коэффициент равен 2

№

Уравнение реакции

Заданные условия

Изменение условия

Концентрации моль/л

t⁰C

(k),

константа скорости

С1 С2

1 2 3 4 5 6 7

28 H₂+I₂®2HI 0,04 0,5 508 0,16 Концентрацию Н₂ уменьшить до 0,5 моль

29 CO+H₂O®CO₂+H₂ 0,3 0,2 40 0,008 Концентрации СО увеличить до 1,2 моль, Н₂О – до 0,6 моль

30 A+2B®C 0,3 0,5 100 0,4 Концентрацию вещества А увеличить на 0,1 моль

31 2A(г)+B(г)®C(г)+D(г) 0,6 0,8 200 5´10^-9 Увеличить общее давление в 2 раза

32 A+B®C 0,2 0,4 100 6´10^-4 Концентрации реагентов увеличить в 2 раза

33 H₂+Br₂®2HBr 0,03 0,03 224 4´10^-4 Уменьшить объем газовой смеси в 3 раза

34 2N₂O®2N₂+O₂ 1,75 - 978 977 Увеличить давление в 2 раза

35 C₂H₅ONa+CH₃I® CH₃OCH₃+NaI 1 0,87 30 3,125 Концентрацию реагентов увеличить в 2 раза

36 CH₃COOC₂H₅+NaOH®CH₃COONa+C₂H₅OH 0,95 0,95 44,9 21,65 Концентрация эфира стала равна 0,04 моль/л

37 2HCOH+NaOH® HCOONa+CH₃OH 0,5 0,5 50 5´10^-9 Концентрация щелочи стала равна 0,3 моль/л

38 C₁₂H₂₂O₁₁+H₂O® C₆H₁₂O₆+ C₆H₁₂O₆ 1,85 1,85 25 0,765 Концентрация сахарозы стала равна 1 моль/л

39 CO+Cl₂®COCl₂ 1,0 1,0 25 0,151 Увеличить объем газовой смеси в 3 раза

40 HCHO+H₂O₂®HCOOH+H₂O 1,0 1,0 60 0,754 Прореагировало 90% реагентов

41 CH₃COOCH₃+NaOH® CH₃COONa+CH₃OH 0,01 0,01 25 11,6 Прореагировало 50% реагентов

Задачи 42-47*Для приведенных реакций определите влияние температуры на смещение равновесия (используйте справочные данные). Запишите выражение константы равновесия

№ Уравнение

42 Fe₂O_3(кр)+3H_2(г)Û2Fe(_кр)+3H₂O_(г)

43 CaCO₃₍_кр)ÛCaO(кр)+CO₂₍_г

44 Fe₂O_3(кр)+2Al(кр) Û2Fe_(кр)+Al₂O_3(кр)

45 CaO_(кр)+H₂O(ж)ÛCa(OH)_2(кр)

46 CaO₍_кр)+SiO₂₍_кр)ÛCaSiO₃₍_кр)

47 S_(кр)+2N₂O(г)ÛSO_2(г)+2N_2(г)

Задачи 43-52. В какую сторону сместится равновесие реакций а) при повышении давления; б) увеличении объема; в) при увеличении концентрации реагентов

Запишите выражение константы равновесия.

№ Уравнение реакции

43 4HCl_(г)+O_2(г)Û2H₂O_(г)+2Cl_2(г)

44 4NH_3(г)+3O_2(г)Û2N_2(г)+6H₂O_{(г) (г)}

45 2C₂H_2(г)+5O_2(г)Û4CO_2(г)+2H₂O_(г)

46 WO_3(кр)+3H_2(г)ÛW_(кр)+3H₂O_(г)

47 FeO_(кр)+CO_(г)ÛFe_(кр)+CO_2(г)

48 2Mg_(кр)+CO_2(г)Û2MgO_(кр)+C

49 N_2(г)+3H_2(г)Û2NH_3(г)

50 2KсlO_3(кр)Û2KCl_(кр)+3O_2(г)

51 C₍_кр)+2H₂SO₄ÛCO₂₍_г)+2SO₂₍_г)+2H₂O₍_ж)

52 2AsH₃+3O₂₍_г)ÛAs₂O₃₍_кр)+3H₂O₍_г)

Задачи 53-62 Для приведенных реакций определите какими изменениями температуры, давления, концентрации можно увеличить выход конечного продукта. Запишите выражение константы равновесия.

№ Уравнение реакции DН

53 3H_2(г)+N_2(г)Û2NH_3(г) DН <0

54 2SO_2(г)+O_2(г)Û2SO_3(г) DН<0

55 FeO_(кр)+CÛFe_(кр)+CO₍_г) DН >0

56 2CO_(г)+O_2(г)Û2CO_2(г) DН<0

57 H_2(г)+Cl_2(г)Û2HCl_(г) DН <0

58 FeO_(кр)+H_2(г)ÛFe_(кр)+H₂O_(г) DН >0

59 2H_2(г)+O_2(г)Û2H₂O_(г) DН <0

60 H_2(г)+O_2(г)ÛH₂O_2(ж) DН <0

61 NH_3(г)+HCl_(г)=NH₄Cl_(кр) DН <0

62 C_(кр)+CO_2(г)Û2CO_(г) DН >0

ВАРИАНТЫ ДОМАШНИХ ЗАДАНИЙ

1. 1,10,20,30,40,50,60,70,80,90,100,110,120,130,140,150.

2. 2,12,22,32,42,52,62,72,82,92,102,112,122,132,142,152.

3. 3,13,23,33,43,53,63,73,83,93,103,113,123,133,143,153.

4. 4,14,24,34,44,54,64,74,84,94,104,114,124,134,144,154.

5. 5,15,25,35,45,55,65,75,85,95,105,115,125,135,145,150.

6. 6,16,26,36,46,56,66,76,86,96,106,116,126,136,146,151.

7. 1,11,21,31,41,51,61,71,81,91,101,111,121,131,141,151

8. 7,17,27,37,47,57,67,77,87,97,107,117,127,137,147,155.

9. 8,18,28,38,48,,58,68,78,88,98,108,118,128,138,148,152.

10. 9,19,29,39,49,59,69,79,89,99,109,119,129,130,149,153.

Согласно списка в журнале старосты:

1 – 10------------ 1 - 10-

11 – 20-----------1 – 10

21 – 30-----------1 - 10

-

--

⇐ Предыдущая 12

Последнее изменение этой страницы: 2018-05-30; просмотров: 221.

stydopedya.ru не претендует на авторское право материалов, которые вылажены, но предоставляет бесплатный доступ к ним. В случае нарушения авторского права или персональных данных напишите сюда...