Задачи по классификации неорганических веществ.

ВОПРОСЫ К РЕЙТИНГУ ПО КУРСУ

“ ХИМИЯ “ для ТМ, ЭМ, ЭН.

 РЕЙТИНГ №1.

1.Основные понятия химии: атом, молекула, простое и сложное вещество, относительная атомная и молекулярная масса, моль, молярная масса.

2. Закон постоянства состава вещества.

3. Закон сохранения массы вещества.

4. Эквивалент. Закон эквивалентов.

5. Закон Авогадро и следствия из него.

6. Газовые законы.

7. Оксиды.

8. Кислоты.

9. Основания.

10 Соли.

11. Генетическая связь между классами неорганических соединений.

12. Определение массовой доли компонентов вещества.

13. Вывод формул.

14. Расчет неизвестной массы или объема вещества по уравнению реакции.

15. Расчеты с учетом выхода.

16. Расчеты с учетом примесей.

17. Типы химических реакций.

18. Номенклатура веществ.

19.. Основные понятия химической термодинамики.

20. Теплота, работа и внутренняя энергия.

21.Математическое выражение и формулировки первого закона термодинамики.

22. Приложение первого закона к различным процессам.

23. Закон Гесса и следствия из него. 24. Расчёт тепловых эффектов химических реакций.

 24. II закон термодинамики. Формулировки и математическое выражение.

 25. Энтропия. Физический смысл энтропии.

 26. Свободная энергия Гиббса и Гельмгольца. Направление протекания реакции.

                            ЗАДАЧИ

1. Какова мольная масса следующих веществ: HNO₃, Al(OH)₃, Cr₂O₃, FeSO₄, K₂SO₄, Na₃PO₄, NaCl, K₂CO₃? Определите число молей, содержащихся в 200 г каждого вещества.

2 Выразите в молях: а) 6,02*10 молекул метана; б) 1,8*10 атомов хлора; в) 3,01*10 молекул диоксида углерода; г) 30,1*10²⁵ молекул фосфина; д) 19,6 г серной кислоты.

3 Сравните число молекул аммиака и диоксида углерода, содержащихся в каждом из этих веществ, взятых массой по 2 г.

4 Сколько молекул содержит водород объемом 2 см³ (н.у.)?

5.Сколько молей диоксида углерода находится в воздухе объемом 100 м³ (н.у.), если объемная доля диоксида углерода в воздухе составляет 0,03%?

6. Определите объем (н.у.), который займут водород, метан, оксид углерода(П), оксид азота(11) и кислород, взятых массой по 1,0 г.

7. Сколько молей содержит любой газ объемом 1 м³ (н.у.)?

8. Какой объем (н.у.) займут газы: азот, кислород, оксид углерода(1У), оксид углерода(П), массы которых соответственно равны 56, 640, 110, 70 г?

9. Вычислите объем газа (н.у.), если при 91 °С и давлении 98642 Па газ занимает объем 608 см³ .

10 При 25 °С и давлении 85312 Па газ занимает объем 820 см³. Вычислите объем газа (н.у.).

11 Вычислите объем газа (н.у.), если при 15 °С и давлении 95976 Па газ занимает объем 912 см³.

12 При 91 °С и давлении 98,7 кПа некоторый газ занимает объем 0,4 дм³. Вычислите объем газа (н.у.)

13. При 27 °С и давлении 720 ммрт.ст. объем газа равен 5 дм . Какой объем займет этот газ при 39 °С и давлении 104 кПа?

14 При 7 °С давление газа в закрытом сосуде равно 96,0 кПа. Каким станет давление, если
охладить сосуд до -33 °С?

15. Какой объем займет воздух при 0 °С и давлении 93,3 кПа, если при н.у. он занимает объем 773 см³ ?

16. Вычислите молекулярную массу газа, если относительная плотность его по воздуху равна 1,45.

17. Вычислите молекулярные массы газов, если: а) плотность газа по кислороду равна 0,50; б)
плотность газа по азоту равна 0,93.

18. Какие газы тяжелее, а какие легче воздуха и во сколько раз: CO₂, NО ₂, CO, Cl₂, NH₃?

19 Определите плотность газовой смеси по водороду, если смесь состоит из кислорода и азота объемами 56 дм³ и 28 дм³ (н.у.) соответственно.

20 Чему равна плотность по водороду светильного газа, имеющего следующий объемный состав: 48 % H2, 32 % CH4, 5 % N2, 2 % CO2, 4 % C2H4, 9 % CO?

21 Для паров одноосновной органической кислоты предельного ряда D_возд. = 4. Найдите мольную массу кислоты и напишите ее формулу.

22 При некоторой температуре плотность по воздуху паров серы равна 6,62, а паров фосфора- 4,28. Из скольких атомов состоят молекулы серы и фосфора при этих условиях?

23      Масса газа объемом 0,001 м³ (н.у.) равна 0,0021 кг. Определите мольную массу газа и его
плотность по воздуху.

24      Плотность этилена по кислороду равна 0,875. Определите молекулярную массу этилена.

25      Дана смесь диоксида углерода и кислорода объемом 11,2 дм³. Плотность смеси по водороду равна 8,25. Определите объемный состав смеси.

26      Определите плотность по водороду смеси гелия и кислорода объемами 300 дм³ и 100 дм³ (н.у.) соответственно.

27 Найдите состав смеси кислорода и озона в массовых долях, если плотность по водороду этой смеси равна 17,6.

28 Определите плотность по водороду газовой смеси, в которой массовая доля диоксида серы составляет 60%, а диоксида углерода - 40%.

29 Вычислите массу: а) 2 дм³ Н₂ при 15 °С и давлении 100,7 кПа (755 мм рт. ст.); б) 1 м³N₂ при 10 °С и давлении 102,9 кПа (772 мм рт. ст.); в) 0,5м³ С1₂ при 20 °С и давлении 99,9 кПа (749,3 мм рт. ст.).

30 Определите объем, который займет N2 массой 0,07 кг при 21 °С и давлении 142 кПа (1065 мм рт. ст.).

31. Вычислите мольную массу ацетона, если масса его паров объемом 500 см³ при 87 °С и давлении 96 кПа (720 ммрт.ст) равна 0,93 г.

32.. Масса газа объемом 624 см³ при 17 °С и давлении 104 кПа (780 мм рт. ст.) равна 1,56 г. Вычислите молекулярную массу газа.

33. Какой объем займет воздух массой 1 кг при 17 °С и давлении 101325 Па?

34. Газометр вместимостью 20 дм³ наполнен газом под давлением 103,3 кПа (774,8 ммрт.ст.) при 17°С. Плотность этого газа по воздуху равна 0,4. Вычислите массу газа, находящегося в газометре.

35. Вычислите молекулярную массу хлора, если масса хлора объемом 250 см³ при 0 °С и давлении 101325 Па равна 0,7924 г.

36 Масса колбы вместимостью 750 см³ , наполненной при 27 °С кислородом, равна 83,3 г. Масса пустой колбы составляет 82,1 г. Определите давление кислорода в колбе.

37 Вычислите массу воздуха объемом 1 м³ при 17 °С и давлении 83,2 кПа (624 мм рт. ст.).

38 Вычислите при каком давлении азот массой 5 кг займет объем 50 дм³ ,если температура равна

500 °С.

39. В баллоне емкостью 40 м³ при давлении 106640 Па находится диоксид углерода массой 77кг. Вычислите температуру газа.

40. Баллон емкостью 20 мсодержит кислород массой 30 кг при температуре 20 °С. Определите давление газа в баллоне.

41. Масса газа объемом 344 см³ при 42 °С и давлении 102908 Па равна 0,865 г. Вычислите молекулярную массу газа.

42 Масса паров метанола объемом 85,5 см³ при 91 °С и давлении 102344 Па составляет 0,0925 г. Вычислите молекулярную массу метанола.

43 Чему равно атмосферное давление на вершине Казбека, если при 0 °С масса 1 дм³, взятого там воздуха, равна 700 мг?

44 Определите объем: а) водорода массой 20 г при 27 °С и давлении 740 мм рт. ст.; б) азота массой 0,07 кг при 21 °С и давлении 142 кПа (1065 ммрт.ст).

45 Вычислите массу: а) водорода объемом 3 дм³ при 25 °С и давлении 110,7 кПа (830 мм рт. ст.); б) азота объемом 2 м³ при 30 °С и давлении 102,9 кПа (772 мм рт. ст.); в) хлора объемом 0,3 м³ при 20 °С и давлении 90,9 кПа (681,8 ммрт.ст. ); г) аммиака объемом 80 дм³ при 30 °С и давлении 98,66 кПа (740 мм рт. ст.).

46 Определите молекулярную массу вещества в газообразном состоянии, если известно, что масса вещества объемом 400 см³ при 360 К и давлении 93,2 кПа равна 0,35 г.

47 Определите мольные массы газов, если: а) газ объемом 0,25 дм³ при 290 К и давлении 106,4 кПа (800 ммрт.ст.) имеет массу 0,32 г; б) газ объемом 1,56 дм³ при 290 К и давлении 103,7 кПа (780 ммрт.ст.) имеет массу 2,96 г; в) газ объемом 2 дм³ (н.у.) имеет массу 3,93 г.

48 Сколько дм³ диоксида углерода при 0 °С и давлении 101325 Па образуется при сгорании угля массой 300 г? Какой объем воздуха для этого потребуется?

49 Плотность смеси кислорода и озона по водороду равна 17. Определите массовую и объемную долю кислорода в смеси.

50 При н.у. 12 дм³ газовой смеси, состоящей из аммиака и оксида углерода(1У), имеют массу 18 г. Вычислите объем каждого газа в смеси.

51 При разложении карбоната металла(11) массой 21,0 г выделился СО₂ объемом 5,6 дм³ (н.у.). Установите формулу соли.

51 Найдите формулы соединений, имеющих состав в массовых долях процента: а) серы - 40 и кислорода - 60; б) железа - 70 и кислорода - 30; в) хрома - 68,4 и кислорода - 31,6; г) калия - 44,9; серы -18,4 и кислорода - 36,7; д) водорода - 13,05; кислорода - 34,78 и углерода - 52,17; е) магния - 21,83; фосфора - 27,85 и кислорода - 50,32.

52 Определите формулы соединений, имеющих состав в массовых долях процента: а) калия -26,53; хрома - 35,35 и кислорода - 38,12; б) цинка - 47,8 и хлора - 52,2; в) серебра - 63,53; азота - 8,24 и кислорода - 28,23; г) углерода - 93,7; водорода - 6,3.

53 Определите простейшие формулы минералов, имеющих состав в массовых долях процента: а) меди - 34,6; железа - 30,4; серы - 35,0; б) кальция - 29,4; серы - 23,5; кислорода - 47,1; в) кальция - 40,0; углерода - 12,0; кислорода - 48,0; г) натрия - 32,9; алюминия - 12,9; фтора - 54,2.

54 Установите формулы: а) оксида ванадия, если оксид массой 2,73 г содержит металл массой 1,53 г: б) оксида ртути, если при полном разложении его массой 27 г выделяется кислород объемом 1,4 дм³ (н.у.)?

56      Установите формулу вещества, состоящего из углерода, водорода и кислорода в отношении масс соответственно 6 : 1 : 8, если плотность паров его по воздуху равна 2,07.

57 Определите формулу соединения, имеющего состав в массовых долях процента металла - 38,71; фосфора - 20,00; кислорода - 41,29.

58 Найдите формулу соединения с мольной массой 63 г/моль, имеющего состав в массовых долях процента: водорода - 1,59; азота - 22,21 и кислорода - 76,20.

59. Установите формулу соединения (М = 142 г/моль), имеющего состав в массовых долях
процента: серы - 22,55; кислорода - 45,02 и натрия - 32,43.

60 Найдите формулу соединения (М = 84 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента: магния - 28,5; углерода - 14,3; кислорода - 57,2.

61 Найдите формулу соединения (М = 136 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента: кальция - 29,40; водорода - 0,74; фосфора - 22,80; кислорода - 47,06.

62Установите формулу соединения (М = 102 г/моль), имеющего состав в массовых долях
процента: алюминий- 52,9; кислород - 47,1.

63При сжигании в кислороде вещества массой 3,4 г образовались азот и вода массой 2,8 г и 5,4 г соответственно. Установите формулу вещества.

64. Найдите формулу соединения (М = 310 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента: кальция - 38,75; фосфора - 20,00; кислорода - 41,25.

65Найдите формулу углеводорода, имеющего состав в массовых долях процента: углерода -
82,76; водорода - 17,24. В газообразном состоянии углеводород объемом 1,12 дм³ (н.у.) имеет массу 2,9
г.

66 Найдите формулу соединения бора с водородом (борана), имеющего состав в массовых долях процента: бора - 78,2; водорода - 21,8; если масса 1 дм³ этого газа равна массе 1 дм³ азота (н.у.).

67 Найдите формулу вещества, имеющего состав в массовых долях процента: углерода - 93,75; водорода - 6,25. Плотность этого вещества по воздуху равна 4,41.

68 Найдите формулу вещества, если его плотность по водороду равна 49,5; а состав выражается в массовых долях процента: углерода - 12,12; кислорода - 16,16; хлора - 71,72.

69. При сгорании углеводорода массой 4,3 г образовался диоксид углерода массой 13,2 г.
Плотность пара углеводорода по водороду равна 43. Какова формула углеводорода?

70 При полном сгорании соединения серы с водородом образуется вода и диоксид серы массами 3,6 г и 12,8 г соответственно. Установите формулу исходного вещества.

71 Какова формула кремневодорода (силана), если известно, что при сжигании его массой 6,2 г образуется диоксид кремния массой 12,0 г? Плотность кремневодорода по воздуху равна 2,14.

72 При полном сгорании органического вещества массой 13,8 г образовались диоксид углерода и вода массами 26,4 г и 16,2 г соответственно. Плотность пара этого вещества по водороду равна 23. Определите формулу вещества.

73При сжигании неизвестного вещества массой 5,4 г в кислороде образовались азот, диоксид углерода и вода массами 2,8 г; 8,8 г; 1,8 г соответственно. Определите формулу вещества, если его мольная масса равна 27 г/моль.

74 Массовые доли оксидов натрия, кальция и кремния (IV) в оконном стекле составляют
соответственно 13,0; 11,7 и 75,3 %. Каким мольным отношением этих оксидов выражается состав
стекла?

75 Установите формулу кристаллогидрата сульфата натрия, если потеря массы при прокаливании составляет 55,91 % от массы кристаллогидрата.

76 Установите формулу кристаллогидрата хлорида бария, если при прокаливании соли массой 36,6 г потеря в массе составила 5,4 г.

77. Найдите формулу кристаллогидрата сульфата железа(11), если при прокаливании соли массой 2,78 г потеря в массе составила 1,26 г.

78 Остаток после прокаливания кристаллогидрата сульфата меди(11) массой 25 г составил 16 г. Устанвите формулу кристаллогидрата.

79 При обезвоживании кристаллогидрата хлорида меди(11) массой 1,197 г потеря в массе составила 0,252 г. Установите формулу кристаллогидрата.

80 Найдите формулу кристаллогидрата хлорида кальция, если при прокаливании его массой 5,88 г выделилась вода массой 1,44 г.

81 Найдите формулу кристаллогидрата карбоната натрия, если при прокаливании его массой 14,3 г образуется карбонат натрия массой 5,3 г.

82 В состав алюмокалиевых квасцов входит кристаллизационная вода с массовой долей 45,5 %. Вычислите, сколько молей воды приходится на один моль KA1(SO₄)₂.

83 Определите формулу кристаллогидрата, в котором массовые доли эле-ментов составляют: магния - 9,8 %; серы - 13,0 %; кислорода - 26,0 %; воды - 51,2 %.

84 Установите формулу кристаллогидрата, состав которого выражается в массовых долях
процента: железа - 20,14; серы - 11,51; кислорода - 63,35; водорода - 5,00.

85Найдите формулу кристаллической соды, имеющей состав в массовых долях процента: натрия - 16,08; углерода - 4,20; кислорода - 72,72; водорода - 7,00.

86 Установите формулу кристаллогидрата сульфата кальция, если при прокаливании
кристаллогидрата массой 1,72 г потеря массы составила 0,36 г.

87В азотной кислоте растворили гидроксид цинка массой 1,98 г и из полученного раствора выкристаллизовали кристаллогидрат соли массой 5,94 г. Установите формулу этого кристаллогидрата.

88Определите формулу карналлита xKC1»yMgC1₂»zH₂O, если известно, что при прокаливании5,55 г его масса уменьшилась на 2,16 г; а при прокаливании осадка полученного действием раствора щелочи на раствор, содержащий столько же соли, потери составляют 0,36 г.

89 В состав соединения входят углерод, водород, хлор и сера. При сжигании этого вещества массой 1,59 г образуется диоксид углерода и вода массами 1,76 г и 0,72 г соответственно. При
растворении этого вещества массой 0,477 г и добавлении к раствору нитрата серебра образуется осадок массой 0,861 г. Мольная масса вещества равна 159 г/моль. Установите формулу вещества.

90 Определите формулу двойного сульфата железа(Ш) и аммония, если известно, что при
растворении его массой 19,28 г в воде и последующем добавлении избытка концентрированного
раствора NaOH выделяется газ объемом 896 см³ (н.у.) и образуется бурый осадок, при прокаливании которого масса остатка составляет 3,20 г.

91Определите формулу соединения, в котором массовые доли элементов составляют: металла - 28 %; серы - 24 %; кислорода - 48 %.

92 Природный кристаллогидрат содержит кристаллизационную воду и соль с массовыми долями 56 % и 44 % соответственно. Выведите формулу кристаллогидрата, если известно, что соль, входящая в состав кристаллогидрата окрашивает пламя в желтый цвет и с раствором хлорида бария образует белый, нерастворимый в воде и кислотах, осадок.

93 Вычислите объем водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии алюминия массой 2,7 г с раствором, содержащим КОН массой 20 г.

94 При взаимодействии металла (II) массой 6,85 г с водой выделился водород объемом 1,12 дм³ (н. у.). Определите металл.

95 К раствору, содержащему сульфат железа (III) массой 40 г, прибавили раствор, содержащий ШОН массой 24 г. Какова масса образовавшегося осадка?

96. Какую массу карбоната кальция следует взять, чтобы полученным при его разложении
диоксидом углерода наполнить баллон емкостью 40 дм³ при 188 К и давлении 101,3 кПа?

97. Бертолетова соль при нагревании разлагается с образованием хлорида калия и кислорода. Какой объем кислорода при 0 °С и давлении 101325 Па можно получить из одного моля бертолетовой соли?

98 Определите массу соли, образующейся при взаимодействии оксида кальция массой 14 г с раствором, содержащим азотную кислоту массой 35 г.

99 К раствору, содержащему хлорид кальция массой 0,22 г, прибавили раствор, содержащий нитрат серебра массой 2,00 г. Какова масса образовавшегося осадка? Какие вещества будут находиться в растворе?

100 При действии соляной кислотой на неизвестный металл массой 22,40 г образуется хлорид металла(П) и выделяется газ объемом 8,96 дм³ (н.у.). Определите неизвестный металл.

101 Вычислите содержание примесей в массовых долях процента в известняке, если при полном прокаливании его массой 100 г выделился диоксид углерода объемом 20 дм³ (н.у.).

102 Какая масса алюминия потребуется для получения водорода, необходимого для
восстановления оксида меди (II), получающегося при термическом разложении малахита массой 6,66 г?

103 На восстановление оксида неизвестного металла (III) массой 3,2 г потребовался водород объемом 1,344 дм³ (н.у.). Металл потом растворили в избытке раствора соляной кислоты, при этом выделился водород объемом 0,896 дм³ (н.у.). Определите металл и напишите уравнения соответствующих реакций.

104 При взаимодействии галогенида кальция массой 0,200 г с раствором нитрата серебра образовался галогенид серебра массой 0,376 г. Определите, какая соль кальция была использована.

105 Смесь хлоридов натрия и калия массой 0,245 г растворили в воде и на полученный раствор подействовали раствором нитрата серебра. В результате реакции образовался осадок массой 0,570 г. Вычислите массовые доли (%) хлоридов натрия и калия в смеси.

106 Смесь фторидов натрия и лития массой 4 г обработали при нагревании концентрированной серной кислотой. При этом получили смесь сульфатов металлов массой 8 г. Определите содержание солей в исходной смеси в массовых долях процента.

107 Определите состав смеси (ю, %) NaHCO₃, Na₂CO₃, NaCl, если при нагревании ее массой 10 г выделяется газ объемом 0,672 дм³ (н.у.), а при взаимодействии с соляной кислотой такой же массы смеси выделяется газ объемом 2,016 дм³ (н.у.).

108    Определите состав смеси (ю, %), образующейся при взаимодействии порошкообразного алюминия массой 27 г с оксидом железа (III) массой 64 г.

109.  После добавления хлорида бария в раствор, содержащий смесь сульфатов натрия и калия массой 1,00 г, образовался сульфат бария массой 1,49 г. В каком соотношении смешаны сульфаты
натрия и калия?

110 К водному раствору сульфатов алюминия и натрия массой 9,68 г добавили избыток раствора нитрата бария, при этом выпал осадок массой 18,64 г. Вычислите массу сульфатов алюминия и натрия в исходной смеси.

111 При взаимодействии сплава цинка и магния массой 20 г с избытком раствора серной кислоты образовалась смесь сульфатов данных металлов массой 69 г. Определите состав сплава в массовых долях процента.

112    Сплав алюминия и магния массой 3,00 г смешивают с избытком оксида хрома(Ш) и
поджигают. В результате образуется хром массой 5,55 г. Определите состав исходной смеси (ю, %).

113. Смесь угарного и углекислого газов объемом 1 дм³ (н.у.) имеет массу 1,43 г. Определите состав смеси в объемных долях (%).

114 Какая масса известняка, содержащего карбонат кальция (ю = 90 %) потребуется для получения 10 т негашеной извести?

115 При обработке раствором NaOH смеси алюминия и оксида алюминия массой 3,90 г выделился газ объемом 840 см³ (н.у.). Определите состав смеси (ю, %).

116    Вычислите эквивалент и эквивалентную массу фосфорной кислоты в реакциях образования: а) гидрофосфата; б) дигидрофосфата; в) ортофосфата.

117    Определите эквивалентные массы серы, фосфора и углерода в соединениях: H₂S,

P₂O₅,CO₂.

118    Избытком гидроксида калия подействовали на растворы: а) дигидрофосфата калия; б) нитрата дигидроксовисмута(Ш). Напишите уравнения реакций этих веществ с гидроксидом калия и определите их эквиваленты и эквивалентные массы.

119    Напишите уравнения реакций гидроксида железа(Ш) с хлористоводородной (соляной) кислотой, при которых образуется следующие соединения железа: а) хлорид дигидроксожелеза; б) дихлоридгидроксожелеза; в) трихлорид железа. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу гидроксида железа(Ш) в каждой из этих реакций.

120. Вычислите эквивалентную массу серной кислоты в реакциях образования: а) сульфата; б) гидросульфата.

121. Чему равен эквивалентный объем (н.у.) кислорода, водорода и хлора?

122. Определите эквивалентную массу серной кислоты, если известно, что H2SO4 массой 98 г реагирует с магнием массой 24 г, эквивалентная масса которого равна 12 г/моль.

123. При сгорании магния массой 4,8 г образовался оксид массой 8,0 г. Определите эквивалентную
массу магния.

124. При взаимодействии металла массой 2,20 г с водородом образовался гидрид массой 2,52 г. Определите эквивалентную массу металла и напишите формулу гидрида.

125. Определите эквивалентные массы олова в его оксидах, массовая доля кислорода в которых составляет 21,2 % и 11,9 %.

126 Для реакции металла массой 0,44 г потребовался бром массой 3,91 г, эквивалентная масса которого равна 79,9 г/моль. Определите эквивалентную массу металла.

127 Массовая доля кислорода в оксиде свинца составляет 7,17 %. Определите эквивалентную массу свинца.

128    Массовая доля кальция в хлориде составляет 36,1 %. Вычислите эквивалентную массу
кальция, если эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль.

129 Определите эквивалентную массу металла, если массовая доля серы в сульфиде составляет 22,15 %, а эквивалентная масса серы равна 16 г/моль.

130 Одна и та же масса металла соединяется с кислородом массой 0,4 г и с одним из галогенов массой 4,0 г. Определите эквивалентную массу галогена.

131 Рассчитайте эквивалентную массу алюминия, если при сгорании его массой 10,1 г образуется оксид массой 18,9 г.

132 На нейтрализацию щавелевой кислоты (H₂C₂O₄) массой 1,206 г потребовалось KOH массой 1,502 г, эквивалентная масса которого равна 56 г/моль. Вычислите эквивалентную массу кислоты.

133    На нейтрализацию гидроксида массой 3,08 г израсходована хлористоводородная кислота массой 3,04 г. Вычислите эквивалентную массу гидроксида.

134 На нейтрализацию ортофосфорной кислоты массой 14,7 г израсходован №ОН, массой 12,0 г. Вычислите эквивалентную массу и основность ортофосфорной кислоты. Напишите уравнение соответствующей реакции.

135 На нейтрализацию фосфористой кислоты(H₃PO₃) массой 8,2 г израсходован KOH массой 11,2 г. Вычислите эквивалентную массу и основность фосфористой кислоты. Напишите уравнение реакции.

136. На нейтрализацию кислоты массой 2,45 г израсходован NaOH массой 2,00 г. Определите эквивалентную массу кислоты.

137. В оксиде металла(Г) массой 1,57 г содержится металл массой 1,30 г. Вычислите эквивалентную массу металла и его оксида.

138 Вычислите атомную массу металла(П) и определите какой это металл, если данный металл массой 8,34 г окисляется кислородом объемом 0,68 дм³ (н.у.).

139 При разложении оксида металла массой 0,464 г получен металл массой 0,432 г. Определите эквивалентную массу металла.

140 Из металла массой 1,25 г получается нитрат массой 5,22 г. Вычислите эквивалентную массу этого металла.

141 При взаимодействии алюминия массой 0,32 г и цинка массой 1,16 г с кислотой выделяется одинаковый объем водорода. Определите эквивалентную массу цинка, если эквивалентная масса алюминия равна 9 г/моль.

142 Из хлорида металла массой 20,8 г получается сульфат этого металла массой 23,3 г. Вычислите эквивалентную массу металла.

143 Из нитрата металла массой 2,62 г получается сульфат этого металла массой 2,33 г. Вычислите эквивалентную массу металла.

144 Из иодида металла массой 1,50 г получается нитрат этого металла массой 0,85 г. Вычислите эквивалентную массу металла.

145 Из сульфата металла массой 1,71 г получается гидроксид этого металла массой 0,78 г. Вычислите эквивалентную массу металла.

146 Из хлорида металла массой 1,36 г получается гидроксид этого металла массой 0,99 г. Вычислите эквивалентную массу металла.

147 Из нитрата металла массой 1,70 г получается иодид этого металла массой 2,35 г. Вычислите эквивалентную массу металла.

148 При взаимодействии металла массой 1,28 г с водой выделился водород объемом 380 см³, измеренный при 21 °С и давлении 104,5 кПа (784 ммрт.ст.). Рассчитайте эквивалентную массу металла.

149 Какой объем водорода (н. у.) потребуется для восстановления оксида металла массой 112 г, если массовая доля металла в оксиде составляет 71,43 %? Определите эквивалентную массу металла.

150 Эквивалентная масса металла равна 23 г/моль. Определите массу металла, которую нужно взять для выделения из кислоты водорода объемом 135,6 см³ (н.у.).

151. Вычислите эквивалентную массу металла, если металл массой 0,5 г вытесняет из кислоты водород объемом 184 см³, измеренный при 21 °С и давлении 101325 Па.

152 Вычислите эквивалентную массу металла, если металл(11) массой 1,37 г вытесняет из кислоты водород объемом 0,5 дм³, измеренный при 18 °С и давлении 101325 Па.

153 Определите эквивалентную и атомную массы металла(11), если при реакции металла массой 0,53 г с HC1 получен H2 объемом 520 см³ при 16 °С и давлении 748 мм рт. ст. Давление насыщенного водяного пара при данной температуре равно 13,5 мм рт. ст.

154 Металл(11) массой 0,604 г вытеснил из кислоты водород объемом 581 см³, измеренный при 18 С и давлении 105,6 кПа и собранный над водой. Давление насыщенного пара воды при данной температуре равно 2,1 кПа. Рассчитайте атомную массу металла.

155 В газометре над водой находится О2 объемом 7,4 дм³ при 296 К и давлении 104,1 кПа . Давление насыщенного водяного пара при этой температуре равно 2,8 кПа (21 ммрт.ст.). Какой объем (н.у.) займет находящий в газометре кислород?

Задачи по классификации неорганических веществ.

1.Назовите следующие соединения и укажите к какому классу они относятся:

а)NO, Al₂O₃, H₂SeO₄, Mn(OH)₂, FeOHNO₃, Ca(H₂PO₄)₂

б) Cs₂O, N₂O₃, NH₄OH, H₂S, K₃PO_4, Pb(HSO₃)₂, Cr(OH)₂Cl

в) SnO, Mn₂O₇, CH₃COOH, Ag₂CrO₄, (Fe(OH)₂)₂SO₄,NaHSiO₃

г) SO₃, FeO, H₂SiO₃, Cu(OH)₂, NH₄NO₃, Cr(HSO₄)₃, (CuOH)₂CO₃

д) Ag₂O, CrO₃, Bi(OH)₃, HF, MgHPO₄, Hg(NO₃)₂, NiOHBr

е) P₂O₃, CuO, CH₃COOH, Mn(OH)₂, NH₄F, Zn(HSO₄)₂, (SnOH)₃PO₄

ж) Bi₂O₃, Mn₂O₇, H₃PO₄, Fe(OH)₂, K₂CrO₄, Na H₂PO₄ , (Al(OH)₂)SO₄

2.Запишите формулы соединений:

а) оксид золота (I), оксид ,брома (III), гидроксид марганца (II), кремневая кислота, нитрат гидроксомеди (II), фосфат кальция,

б) Оксид бора, оксид алюминия, гидроксид меди (II), уксусная кислота, дигидрофосфат аммония, нитрат висмута, хлорид дигидроксохрома

в) оксид магния, оксид углерода (II), фтороводороднаякслота (плавиковая), гидроксид кобальта (II), иодид кальция, гидросульфид бария, нитрат дигидроксожелеза

г) оксид ванвдия (V), оксид кремния (IV), гидроксид олова (IV), азотистая кислота, сульфид меди (II), дигидрофосфат калия, сульфат дигидроксохрома

д) оксид марганца (VII), оксид азота (II), азотная кислота, гидроксид аммония, фосфат магния, гидрокарбонат бария, хлорид гидроксожелеза (III)

3.Запишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а) S®SO₂®H₂SO₃®КHSO₃®К₂SO₃

б) BaO®Ba(OH)₂®BaOHCl®BaCl₂

в) P₂O₅®H₃PO₄®LiH₂PO₄®Li₂HPO₄®Li₃PO₄

г) K₂O®KOH®KH₂PO₄®K₂HPO₄®K₃PO₄

д) Al®Al₂O₃®Al(NO₃)₃®Al(OH)₃®Na₃AlO₃

е) S®SO₃®H₂SO₄®CsHSO₄®Cs₂SO₄ 

ж) Zn®ZnO®ZnCl₂®Zn(OH)₂®ZnOHNO₃®Zn(NO₃)₂

з) Be®BeO®Be(NO₃)₂®Be(OH)₂®K₂[Be(OH)₄]