ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМИНОВ.

   Амины имеют сходное с аммиаком строение и проявляют подобные ему свойства.

Как в аммиаке, так и в аминах атом азота имеет неподеленную пару электронов:

Поэтому амины и аммиак обладают свойствами оснований.

1. Основные свойства.  Будучи производными аммиака, все амины обладают основными свойствами.  Алифатические амины являются более сильными основаниями, чем аммиак, а ароматические - более слабыми. Это объясняется тем, что радикалы СН3-, С2Н5- и др. проявляют положительный индуктивный (+I) эффект и увеличивают электронную плотность на атоме азота:  СН3 → NH2  Это приводит к усилению основных свойств. В водном растворе амины обратимо реагируют с водой, при этом среда становится слабощелочная:     R-NH2 +H2O ⇄[R-NH3]++ OH-

2. Амины реагируют с кислотами, образуя соли:  CH3-NH2 + H2SO4 à [CH3NH3]HSO4                                                                                   C6H5NH2 + HCl à [C6H5NH3]Cl  Cоли аминов— твердые вещества без запаха, хорошо растворимые в воде, но не растворимые в органических растворителях (в отличие от аминов).  При действии щелочей на соли аминов выделяются свободные амины: [CH3NH3]Cl + NaOH -tà CH3NH2 + NaCl + H2O Соли аминов вступают в обменные реакции в растворе:                             [CH3NH3]Cl + AgNO3 -tà [CH3NH3]NO3+ AgCl ↓

3. Амины способны осаждать гидроксиды тяжелых металлов из водных растворов:            2R-NH2 + FeCl2 + 2H2O à Fe(OH)2↓+ 2[RNH3]Cl

4. Горение.  Амины сгорают в кислороде, образуя азот, углекислый газ и воду:                              4 С2Н5NH2 + 15O2 à 8CO2 + 2N2 + 14 H2O

5. Реакции с азотистой кислотой. а) Первичные алифатические амины при действии азотистой кислоты превращаются в спирты: R-NH2 + NaNO2 + HCl à R-OH +N2 + NaCl + H2O б) Вторичные амины (алифатические и ароматические) дают нитрозосоединения — вещества с характерным запахом: R2NH + NaNO2 + HCl à R2N-N=O + NaCl + H2O