Студопедия КАТЕГОРИИ: АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Способы выражения состава растворов. ⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 4
Массовая долярастворенного вещества показывает массу растворенного вещества в 100 г раствора (выражается в процентах или долях): ω = (mp.в./mp-pa) . 100%
Молярная концентрацияраствора показывает число моль растворенного вещества (nр.в.) в 1л раствора (выражается в моль/л): c = n р.в./Vр-ра(в л) или c = mp.в./(Мр.в.. Vр-ра(в л)) Молярная концентрация эквивалентовраствора(нормальная концентрация)показывает число моль эквивалентов растворенного вещества (nэ р.в.) в 1л раствора (выражается моль-экв/л): сn = nэ р.в./Vр-ра(в л) или сn = mp.в./(Мэ р.в.. Vр-ра(в л)) Титрраствора показывает массу растворенного вещества в 1 мл раствора (выражается в г/мл): Т = mp.в./ Vр-ра (в мл)
Расчеты в растворах электролитов. Ионное произведение воды (при 22 оС): Kв = [H+] [ОH-] = 10-14 Водородный показатель pH = - lg [H+] Гидроксильный показатель pОH = - lg [ОH-]
рН + рОН = 14
СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ Основная литература: 1. Павлов, Н. Н. Общая и неорганическая химия. – СПб. : Лань, 2011. – 495 с. ISBN 978-5-8114-1196-2. 2. Глинка, Н. Л. Общая химия. – М. : Юрайт, 2014. – 900 с. ISBN 5-89602-017-1.
Дополнительная литература: 1. Коровин, Н. В. Общая химия. – М. : Высшая школа, 2006. – 557 с. ISBN 5-06-004403-3. 2. Ахметов, Н. С. Общая и неорганическая химия. – М. : Высшая школа, 2008. – 743 с. ISBN 5-06-003363-5. 3. Пресс, И. А. Основы общей химии. – М. : Химиздат, 2006. [Книгафонд].
СОДЕРЖАНИЕ ТЕМА 1. Основные понятия и законы химии…….….......3 ТЕМА 2. Расчеты по уравнениям химических реакций…...5 ТЕМА 3. Строение атомов и молекул………………………8 ТЕМА 4. Комплексные соединения…………………....….14 ТЕМА 5. Химическая кинетика. Химическое равновесие……………………………..…….15 ТЕМА 6. Растворы………….…………….…….……….…..19 ТЕМА 7. Растворы электролитов..…………………..…..…24 ТЕМА 8. Окислительно-восстановительные реакции...….25 Приложения…………………………………………..…….29 Список рекомендуемой литературы…………..………….36
ДЛЯ ЗАМЕТОК
ДЛЯ ЗАМЕТОК
Учебно-методическое издание ВЕКОЛОВА Виктория Владимировна кандидат химических наук, доцент
ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКИХ ЗНАНИЙ СУДЕБНОГО ЭКСПЕРТА: ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ Учебное пособие для студентов юридического факультета специальности 031003 «Судебная экспертиза»
Технический редактор – Т. А. Капырина Компьютерный набор – В. В. Веколова
Лицензия: серия НД №06090 от 21.10.2001 г. Сдано в набор 02.06.2014. Подписано в печать 10.06.2014. Бумага офсетная. Формат 60x90 1/16. Тираж 100. Печ. л. 6. Заказ № 15.
Отпечатано в копировально-множительном центре ГАОУ ВПО «МГОСГИ»
140411, г. Коломна, ул. Зеленая, 30. Московский государственный областной социально-гуманитарный институт. |
||
Последнее изменение этой страницы: 2018-06-01; просмотров: 174. stydopedya.ru не претендует на авторское право материалов, которые вылажены, но предоставляет бесплатный доступ к ним. В случае нарушения авторского права или персональных данных напишите сюда... |