Опыт 2. Гидролиз ортофосфатов натрия.

Лабораторный журнал

по дисциплине «Химия»

Выполнил:

Проверил:

доц. каф. Химии, к.х.н.

Пичугина Анна Игоревна

Тверь, 2016

Лабораторная работа № 1

Определение общей жесткости воды

Цель работы:Определение общей жесткости воды

Экспериментальная часть

Определение проводится методом комплексонометрического титрования. Он основан на аналитическом использовании реакций комплексообразования ионов металла с полидентантными хелатообразующими органическими реагентами – комплексонами. Наиболее часто применяют комплексон (III) – двунатриевую соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА) Na₂H₂Y. Для краткости обозначим анион ЭДТА как Y^4–, тогда уравнение реакции комплексообразования, например с двухзарядными ионами металлов, будет иметь вид:

M⁺ + HY^2- = [MY]^2- + 2H⁺

Вне зависимости от заряда иона металла комплексообразователя всегда образуются комплексы состава 1:1.

Жесткость воды– это совокупность свойств, обусловленная наличием в ней катионов кальция Са²⁺ и магния Mg²⁺. Сумму концентраций Са²⁺ и Mg²⁺ называют общей жесткостью (Н_общ, моль^.экв/дм³ или моль^.экв/м³).

Обычно общую жесткость определяют титрованием стандартным раствором ЭДТА. В этом случае жесткость рассчитывают по уравнению:

Реактивы и оборудование: титрант – стандартный раствор ЭДТА c концентрацией 0,025 моль/дм³; коническая колба для титрования объемом 250 см³; пипетка на 10,00 см³; бюретка объемом 25 см³; индикатор эриохромовый черный Т; аммиачный буфер рН = 10.

Выполнение работы

Определяют общую жесткость водопроводной воды. Готовят бюретку для титрования и заполняют ее стандартным раствором ЭДТА. Мерным цилиндром отбирают 50,0 см³ водопроводной воды, переносят ее в колбу для титрования и приливают 1 см³ аммиачного буфера рН = 10. Добавляют на кончике шпателя кристаллы индикатора и начинают титрование. Последние порции ЭДТА приливают по каплям. Титрование останавливают в тот момент, когда произойдет резкий переход окраски от фиолетовой к синей. Записывают объем раствора ЭДТА, пошедший на титрование. Повторяют титрование еще три раза. Перед каждым титрованием коническую колбу моют и ополаскивают дистиллированной водой.

Примечания:1) буферный раствор приливают обязательно перед добавлением индикатора; 2) индикатора не следует добавлять слишком много, иначе окраска изменяется медленно и раствор оказывается перетитрованным.

Запись данных опыта и расчеты

Данные записать по приведенной ниже форме.

Концентрация титранта CМ(ЭДТА) = 0,025 моль/дм³.

Индикатор – эриохромовый черный Т.

По результатам титрования найти средний объем титранта V(ЭДТА) и рассчитать общую жесткость воды по приведенной выше формуле.

Лабораторная работа № 2

 «Ионные реакции и гидролиз солей»

Опыт 1. Гидроксиды магния и алюминия и исследование их свойств.

  Выполнение работы.       Налить в две пробирки по 3-4 капли раствора соли магния, в две другие – столько же раствора соли алюминия. В каждую пробирку добавлять по каплям 2н. раствор едкого натра до появления осадков гидроксидов. Испытать отношение полученных гидроксидов к кислотам и щелочам.

Запись данных опыта.Отметить цвет полученных осадков. Сделать вывод о свойствах гидроксидов Mg и Al. Написать уравнение реакций в молекулярной и ионной форме. Объяснить различие в свойствах гидроксидов.

Опыт 2. Гидролиз ортофосфатов натрия.

Выполнение работы. В три пробирки внести по 5-6 капель раствора нейтрального лакмуса. Одну пробирку оставить в качестве контрольной, во вторую добавить 3-4 кристалла фосфата натрия, в третью – столько же дигидрофосфата натрия. Содержимое второй и третьей пробирок тщательно перемешать до полного растворения солей. Отметить изменение окраски лакмуса по сравнению с окраской в контрольной пробирке.

Запись данных опыта. На увеличение концентрации каких ионов указывает изменение окраски лакмуса при растворении фосфата и дигидрофосфата натрия? Написать уравнение гидролиза фосфата натрия по первой ступени. Объяснить, чем обусловлена кислотность раствора NaH₂PO₄.