Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА




 

1. Атомный номер химического элемента – 13, атомная масса – 27. Укажите число элементарных частиц в атоме

протонов 13
нейтронов 14

 

2. Атомный номер химического элемента – 21, атомная масса – 45. Укажите число элементарных частиц в атоме

протонов 24
электронов 21

 

3. Приведены символы изотопов магния и их распространенность в природе

1) Mg (79 %)   2) Mg (10 %)    3) Mg (11 %)

Укажите

изотоп, содержащий 12 нейтронов 1
атомную массу магния 24,3

 

4. Приведены символы изотопов свинца и их распространенность в природе

1) Pb (1,4 %) 2) Pb (24,1 %) 3) Pb (22,1 %) 4) Pb (54,2 %)

Укажите

изотоп, содержащий 125 нейтронов 3
атомную массу свинца 207,2

 

5. Среди рисунков

1.              2.              3.             4.                5.

укажите изображение граничной поверхности

s-орбиталей 4
р-орбиталей 3

 

6. Среди рисунков

1.                 2.        3.             4.                5.

укажите изображение граничной поверхности

р-орбиталей 3
d-орбиталей 5

 

7. Укажите квантовое число

1) главное   2) орбитальное   3) магнитное   4) спиновое

которое в электронной оболочке атома определяет энергетический

уровень 1
подуровень 2

 

8. Укажите квантовое число

1) главное   2) орбитальное   3) магнитное   4) спиновое

которое в электронной оболочке атома определяет

форму атомной орбитали 2
ее ориентацию в пространстве 3

 

9. Укажите закономерности строения атомов

          1) принцип Паули          2) принцип неопределенности

          3) правило Гунда            4) правило Клечковского

          5) принцип наименьшей энергии

которым соответствует распределение электронов

по энергетическим уровням и подуровням 45
по орбиталям 13

10. Для атома с электронной формулой внешних электронов 4s23d104p1 укажите

атомный номер элемента 31
число неспаренных электронов в основном состоянии атома 1

 

11. Для атома с электронной формулой внешних электронов 4s23d104p1 укажите

высшую валентность элемента в соединениях 3
номер его периода в периодической системе 4

 

12. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p5. Укажите

высшую валентность элемента 7
число неспаренных электронов в основном состоянии атома 1

 

13. Для атома брома (z = 35) укажите общее число электронов

на s-орбиталях 8
на p-орбиталях 17

 

14. Для атома никеля (z = 28) укажите общее число электронов

на s-орбиталях 8
на d-орбиталях 8

 

15. Укажите, какие из приведенных частиц

1) 19F      2) 20Ne0 3) 23Na+ 4) 24Mg2+

имеют

одинаковое число электронов 1234
10 нейтронов в ядре 12

 

16. Укажите, какие из приведенных частиц

1) F  2) Ne  3) Na   4) Mg2+   

имеют

одинаковое число электронов 124
незавершенные энергетические уровни 13

 

17. Укажите электронную формулу

1) 1s22s22p6 2) 1s22s22p4 3) 1s22s22p2  4) 1s22s22p63s2

которая соответствует

атому кислорода 2
иону O2– 1

 

18. Для элемента с формулой валентных электронов 4s24p1 укажите

атомный номер 31
высшую степень окисления (знак и число) +3

 

19. Формула валентных электронов атома  3s23p4. Укажите

атомный номер элемента 16
число неспаренных электронов в основном состоянии атома 2

 

20. Для атома с электронной формулой внешних электронов  4s23d104p1  укажите

атомный номер элемента 31
число неспаренных электронов в основном состоянии атома 1

 

21. Для атома с электронной формулой внешних электронов  4s23d104p1  укажите

высшую степень окисления (знак и число) в соединениях +3
номер его периода в периодической системе 4

 

22. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p5. Укажите

высшую степень окисления в соединениях (знак и число) +7
число неспаренных электронов в основном состоянии атома 1

 

23. Формула валентных электронов атома 4s1. Укажите

атомный номер элемента 19
с какими веществами взаимодействует его гидроксид (1 – Mg(OH)2, 2 – Al(OH)3, 3 – HCl, 4 – SO2, 5 – NaCl) 234

 

24. Для атома с электронной формулой 1s22s22p63s23p5 укажите

высшую степень окисления в соединениях (знак и число) +7
свойства его оксидов (1 – основный, 2 – кислотный, 3 – амфотерный) 2

 

25. Состав высшего оксида элемента соответствует формуле ЭО2, валентные электроны его атома – формуле 3dx4sy. Укажите значения

x 2
у 2

 

26. Формула валентных электронов атома 4s24p3. Укажите

атомный номер элемента 51
формулы его возможных оксидов (1 – ЭО2, 2 – Э2О, 3 – Э2О3, 4 – ЭО3, 5 – Э2О5, 6 – Э2О7) 35

 

27. Для неспаренных электронов в атоме марганца укажите значение квантового числа

главного 3
орбитального 2

 

28. Для неспаренного электрона в атоме хлора укажите значение квантового числа

главного 3
орбитального 1

 

29. Укажите ряд

1) As, P, S  2) С, Fe, Ca   3) Mn, Mg, Ar   4) Fe, Cr, Mn

в котором все элементы являются

неметаллами 1
d-элементами 4

 

30. Укажите атомный номер элемента 3-го периода, который имеет

наибольший орбитальный радиус 11
наибольшую электроотрицательность 17

 

31. Укажите ряд элементов

1) As, P, N    2) Si, S, Cl     3) K, Ca, Sc    4) F, Cl, Br

в котором

электроотрицательность уменьшается 4
все элементы имеют постоянную валентность 3

 

32. Для рядов частиц

1) Cl, F, Br       2) Mg2+, F, Na+   3) Li+, Na+, K+   4) N, O, F

укажите те, в которых

их электронные формулы одинаковы 2
орбитальный радиус увеличивается 3

 

33. Укажите, как изменяются в главных подгруппах периодической системы (1 – увеличиваются, 2 – уменьшаются, 3 – не изменяются, 4 – изменяются случайным образом)

радиусы атомов 1
электроотрицательность 2

 

34. Установите последовательность расположения химических элементов по увеличению электроотрицательности

А) хлор Б) иод В) бром Г) фтор

А Б В Г
3 1 2 4

35. Установите последовательность расположения химических элементов по увеличению атомного радиуса

А) Cl   Б) I    В) Br  Г) F

А Б В Г
2 4 3 1

 

36. Установите последовательность расположения атомов по увеличению энергии ионизации

А) Cl   Б) Al   В) P  Г) Na

А Б В Г
4 2 3 1

 

37. Установите последовательность расположения химических элементов по увеличению орбитального атомного радиуса

А) Ca   Б) Mg   В) P   Г) Na

А Б В Г
4 2 1 3

 

38. Установите последовательность расположения атомов по увеличению энергии ионизации

А) Ca   Б) Mg    В) Sr     Г) Be

А Б В Г
2 3 1 4

 

39. Установите последовательность расположения данных химических элементов по уменьшению электроотрицательности

А) Li   Б) Mg    В) Si    Г) S

А Б В Г
4 3 2 1

 

40. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p4. Для соответствующего элемента укажите

номер группы в периодической системе 6
формулы его возможных оксидов (1 – ЭО2, 2 – Э2О, 3 – Э2О3, 4 – ЭО3, 5 – Э2О5, 6 – Э2О7) 14

 

41. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p5. Для соответствующего элемента укажите

номер группы в периодической системе 7
свойства его оксидов (1 – основные, 2 – кислотные, 3 – амфотерные) 2

 

42. Формула валентных электронов атома 3s2. Для соответствующего элемента укажите

высшую валентность 2
вещества, с которыми взаимодействует его оксид (1 – NaOH, 2 – HCl, 3 – CaO, 4 – Zn(OН)2, 5 – SO3) 245

 

43. Формула валентных электронов атома 4s1. Для соответствующего элемента укажите

высшую валентность 1
вещества, с которыми взаимодействует его оксид (1 – NaOH, 2 – HCl, 3 – CaO, 4 – Zn(OН)2, 5 – SO2) 245

44. Формула валентных электронов атома 3s1. Для соответствующего элемента укажите

высшую валентность 1
вещества, с которыми взаимодействует его оксид (1 – KOH, 2 – HCl, 3 – CaO, 4 – Zn(OН)2, 5 – SO2) 245

 

45. Формула валентных электронов атома 6s2. Для соответствующего элемента укажите

высшую валентность 2
вещества, с которыми взаимодействует его оксид (1 – NaOH, 2 – HCl, 3 – CaO, 4 – H2O, 5 – SO3) 245

 

46. Формула валентных электронов атома 4s2. Для соответствующего элемента укажите

номер его периода в периодической системе 4
свойства его оксидов (1 – основные, 2 – кислотные, 3 – амфотерные) 1

47. Исходя из положения элементов в периодической системе, определите, какой из приведенных оксидов

1) CO2    2) Al2O3    3) SO2    4) SO3    5) CaO

является

ангидридом сильной кислоты 4
амфотерным 2

 

48. Исходя из положения элементов в периодической системе, установите последовательность расположения данных оксидов по увеличению их основных свойств

А) BeO       Б) BaO        В) MgO        Г) CaO

А Б В Г
1 4 2 3

 

49. Исходя из положения элементов в периодической системе, установите последовательность расположения гидроксидов по увеличению их основных свойств

А) Be(OH)2      Б) Ba(OH)2        В) Mg(OH)2        Г) Ca(OH)2

А Б В Г
1 4 2 3

 

50. Исходя из положения элементов в периодической системе, установите последовательность расположения оксидов по увеличению их кислотных свойств

А) BeO       Б) N2O5       В) B2O3         Г) CO2

А Б В Г
1 4 2 3

Тема 5. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

 

1. Укажите молекулы галогенов

1) F2    2) Cl2   3) Br2  4) I2

в которых наибольшие

энергия связи 1
длина связи 4

 

2. Укажите молекулу

1) С2Н6 2) С6Н6 3) С2Н4 4) С2Н2

в которой

длина связи С–С наименьшая 4
энергия связи С–С наименьшая 1

 

3. Укажите молекулу

1) С2Н6     2) С6Н6    3) С2Н4     4) С2Н2,

в которой наибольшие

энергия связи между атомами углерода 4
длина связи между атомами углерода 1

 

4. Укажите молекулу

1) HCl    2) HBr     3) HI     4) HF

в которой

степень ионности связи наибольшая 4
энергия связи наименьшая 3

 

5. Установите последовательность расположения соединений

А) К2О     Б) MgO      B) CaO    Г) SO3     Д) Al2O3

по увеличению полярности химической связи

 

  А Б В Г Д
  5 3 4 1 2

 

6. Для молекул

1) H2S      2) H2O       3) H2Se     4) H2Te

определите последовательность возрастания

длины связи Н–Э 2134
энергии связи Н–Э 4312

 

7. Укажите соединения

1) NH3   2) H2O  3) H2S   4) CH4

молекулы которых имеют

наиболее полярные химические связи 2
наибольший валентный угол 4

 

8. Укажите соединения

1) CO2    2) O2    3) CH4   4) Na2SO4

химическая связь в которых

ковалентная неполярная 2
ионная 4

 

9. Укажите вещества

1) хлорид калия     2) кислород     3) азот    4) аргон

в которых химическая связь

обусловлена образованием общих электронных пар 23
имеет кратность, равную трем 3

 

10. Укажите, в какой (каких) молекулах

1) О2  2) Н2  3) Cl2  4) N2 5) CO

кратность химической связи равна

двум 1
трём 45

 

11. Укажите вещества

1) H2O     2) Cl2     3) H2S     4) С2Н2

в молекулах которых

имеется связь с кратностью, равной трём 4
все химические связи – ковалентные полярные 13

 

12. Для молекулы азота укажите

число π-связей 2
кратность связи 3

 

13. Укажите молекулы

1) О2     2) Н2     3) F2     4) CO

в которых

энергия связи наибольшая 4
имеется связь, образованная по донорно-акцепторному механизму 4

 

14. В катионе аммония NH4+ имеется химическая связь, образующаяся по донорно-акцепторному механизму. Укажите

атомный номер элемента-донора 7
его электронную валентность 4

 

15. В катионе аммония NH4+ имеется химическая связь, образующаяся по донорно-акцепторному механизму. Укажите

атомный номер элемента-акцептора 1
его степень окисления +3

 


16. В молекуле оксида углерода (II) одна общая электронная пара образуется по донорно-акцепторному механизму. Укажите

атомный номер элемента-акцептора 6
его электронную валентность 3

 

17. В молекуле оксида углерода (II) одна общая электронная пара образуется по донорно-акцепторному механизму. Укажите

кратность химической связи в молекуле 3
атомный номер элемента-донора 8

 

18. Укажите соединение

1) сероводород 2) углекислый газ 3) аммиак 4) хлороводород

в котором

химические связи наиболее полярны 4
имеются sp3-гибридные орбитали 3

 

19. Укажите соединение

1) C6H6   2) NH3   3) HF   4) H2O

молекула которого

неполярна 1
имеет sp2-гибридные орбитали 1

 

20. Укажите соединения

1) СО2  2) H2O     3) NH3  4) CCl4

молекулы которых имеют

линейное строение 1
sp3-гибридное состояние орбиталей центрального атома 234

 

21. Укажите соединение

1) СО2 2) NO2 3) NH3 4) BF3

форма молекулы которого

угловая 2
тригональная пирамида 3

 

22. Укажите молекулу

1) СS2 2) H2O  3) BF3  4) CCl4

форма которой

угловая (угол 104,5°) 2
тетраэдрическая 4

 

23. Укажите молекулы

1) PH3   2) C2H2  3) NF3   4) CO2

форма которых

пирамидальная 13
линейная 24

 

24. Укажите молекулу

1) NH3  2) BF3  3) C6H6  4) SF6

в которой

имеются sp3-гибридные орбитали 1
валентный угол равен 90° 4

 

25. Укажите молекулу

1) CH4 2) BF3 3) СО 4) CO2

в которой имеются

sp2-гибридные орбитали 2
связь, образованная по донорно-акцепторному механизму 3

26. Укажите молекулу

1) CO2  2) H2O  3) NH3 4) F2

в которой

валентный угол равен 180° 1
химическая связь образована негибридными орбиталями 4

 

27. Укажите молекулу

1) NH3  2) H2O  3) CO2  4) H2S

в которой

имеются sp-гибридные орбитали 3
общий дипольный момент равен нулю 3

 

28. Укажите молекулу

1) CF4    2) CO2    3) BF3    4) H2O

в которой

центральный атом имеет несвязывающие электронные пары 4
валентный угол равен 180° 2

 

29. Для тетраэдрической молекулы SiF4 укажите

тип гибридизации орбиталей центрального атома sp3
валентный угол 109,5

 

30. Для октаэдрической молекулы SF6 укажите

тип гибридизации орбиталей центрального атома sp3d2
валентный угол 90

 

31. Укажите молекулу

1) PH3     2) CH4     3) NH3      4) SF6

которая

имеет тетраэдрическую форму 2
образует межмолекулярную водородную связь 3

 

32. Для центрального атома в пирамидальной молекуле NН3 укажите

тип гибридизации атомных орбиталей sp3
число несвязывающих орбиталей 1

 

33. Для центрального атома в пирамидальной молекуле NF3 укажите

тип гибиридизации валентных орбиталей sp3
число несвязывающих гибридных орбиталей 1

 

34. Для центрального атома в угловой молекуле H2O укажите

тип гибиридизации валентных орбиталей sp3
число несвязывающих гибридных орбиталей 2

 

35. Используя метод молекулярных орбиталей, для молекулы азота определите (первый энергетический уровень не учитывать)

общее число молекулярных орбиталей 6
число электронов на связывающих орбиталях 6

 

36. Используя метод молекулярных орбиталей, для молекулы азота определите (первый энергетический уровень не учитывать)

число электронов на связывающих орбиталях 6
порядок связи 3

 

37. Используя метод молекулярных орбиталей, для молекулы фтора определите (первый энергетический уровень не учитывать)

общее число молекулярных орбиталей 6
число электронов на связывающих орбиталях 6

38. Используя метод молекулярных орбиталей, для молекулы кислорода определите (первый энергетический уровень не учитывать)

число электронов на разрыхляющих орбиталях 2
порядок связи 2

 

39. Используя метод молекулярных орбиталей, для перечисленных частиц

1) О2    2)         3)          4)          5)

укажите

диамагнитные 35
последовательность расположения по увеличению энергии связи 32145

 

40. Используя метод молекулярных орбиталей, установите соответствие между процессом ионизации молекулы (нейтрализации иона) и изменением энергии связи

 

Процесс Энергия связи
А) Н2 – е = 1) Увеличивается
Б) N2 – е = 2) Уменьшается
В) O2 – е = 3) Не изменяется
Г) F2 – е =    

 

  А Б В Г
  2 2 1 1

 

41. Укажите молекулы

1) H2O 2) HF 3) C2H2 4) C6H6

которые

образуют между собой водородную связь 12
содержат неполярные химические связи 34

 

42. Укажите газообразные вещества

1) HF     2) CО2     3) Н2S          4) NН3      5) N2

которые при понижении температуры переходят в жидкое состояние вследствие

межмолекулярного дисперсионного взаимодействия 25
водородных связей между молекулами 14

 

43. Укажите вещество

1) алмаз   2) сахар   3) поваренная соль    4) йод   5) железо

которое при 20 ºС существует в твёрдом состоянии за счёт

межмолекулярного дисперсионного взаимодействия 4
водородных связей между молекулами 2

 

44. Укажите межмолекулярное взаимодействие

1) ориентационное     2) индукционное

3) дисперсионное       4) межмолекулярная водородная связь

за счёт которого существует в жидком сосотоянии

вода при 300 К 4
кислород при 90 К 3

 

45. Укажите межмолекулярные взаимодействия

1) ориентационное     2) индукционное

3) дисперсионное       4) межмолекулярная водородная связь

которое является причиной

растворения кислорода в воде 2
перехода кислорода в жидкое состояние при 90 К 3

 


46. Укажите вещество

1) кремний   2) йод   3) поваренная соль   4) железо

кристаллическая решётка которого

атомная 1
молекулярная 2

 

47. Укажите вещество

1) углекислый газ                    2) оксид кремния (IV)

3) хлорид калия                       4) висмут

кристаллическая решётка которого

молекулярная 1
ионная 3

 

48. Установите соответствие между веществом и типом его кристаллической решетки

Вещество Тип решетки
А) Хлорид натрия 1) Металлическая
Б) Никель 2) Атомная
В) Твердый кислород 3) Молекулярная
Г) Алмаз 4) Ионная

 

  А Б В Г
  4 1 3 2

 

49. Установите соответствие между веществом и типом связи (взаимодействия) между структурными частицами в его кристаллах

Вещество

Тип связи (взаимодействия)










Последнее изменение этой страницы: 2018-06-01; просмотров: 184.

stydopedya.ru не претендует на авторское право материалов, которые вылажены, но предоставляет бесплатный доступ к ним. В случае нарушения авторского права или персональных данных напишите сюда...