Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.

Термодинамическим равновесиемназывается такое термодинамическое состояние системы, которое при постоянстве внешних условий не изменяется во времени, причем эта неизменяемость не обусловлена каким-либо внешним процессом.

Свойства химического равновесия:

1)химическое равновесие явл динамическим, т.е. соответствует одновременному протеканию процесса в противоположных направлениях с одинаковой скоростью. 2)явл  подвижным – всякое бесконечно малое внешнее воздействие на равновесную систему вызывает бесконечно малое изменение состояния системы; по прекращении внешнего воздействия система возвращается в исходное состояние. 3)Система может самопроизвольно прийти в состояние равновесия с двух противоположных сторон.

Влияние внешних условий на химическое равновесие:

1)Влияние концентраций.

В систему добавлено исходное вещество. ΔG < 0,возникнет самопроизвольный хим процесс, направленный в сторону расходования исходных веществ и образования продуктов реакции (химическое равновесие смещается вправо), т.е. в сторону конечных продуктов.

В систему добавлен продукт реакции. В этом случае ;ΔG > 0. Химическое равновесие будет смещено влево (в сторону расходования продуктов реакции и образования исходных веществ).

Влияние давления.

Δn (Δn = Σ(n_i)_прод – Σ(n_i)_исх).

Р₂ > Р₁, если Δn > 0; ΔG > 0 -  равновесие смещается влево.

Р₂ < Р₁, если Δn < 0; ΔG < 0 - равновесие смещается вправо.

 Иначе говоря, увеличение  давления смещает равновесие в сторону процесса, идущего с уменьшением числа молей газообразных веществ 2CO + O₂ = 2CO₂

Уменьшение давления газов в смеси будет смещать равновесие в сторону реакции, идущей с увеличением числа молей газообразных веществ.

Влияние температуры.

Экзотермические реакции: ΔH° < 0 (ΔU° < 0). Повышение температуры уменьшает величину константы равновесия, т.е. смещает равновесие влево.

Эндотермические реакции: ΔH° > 0 (ΔU° > 0). Повышение температуры увеличивает величину константы равновесия смещает равновесие вправо.

Принцип Ле Шателье:если на равновесную систему оказывать внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону, противодействующую этому воздействию.

Химическая кинетика. Основные понятия. Закон действующих масс. Молекулярность и порядок реакции.

Химическая кинетика – раздел химии, который изучает скорость и механизм химических реакций, а также влияние на них различных факторов: природы и концентрации реагирующих веществ, температуры, наличия катализаторов.

Химическая реакция – это изменение вещественной формы существования материи.

Скорость гомогенной реакции - количество вещества, вступившего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени в единице объема.