Обратимые и необратимые химические реакции. Константа химического равновесия.

Реакции, которые протекают только в одном направлении и завершаются полным превращением исходных реагирующих веществ в конечные вещества, называются необратимыми (=) (®).(2KClO₃ = ^t0 2KCl + 3O₂ ↑)

Признаки необратимости хим реакций:

1)образование устойчивого в условиях проведения реакции продукта: а) соединения удаляющегося из сферы реакции, - малорастворимого вещества, выпадающего в осадок, и (или) газ, улетучивающегося из реакционной смеси;

ВаСl₂ + Н₂SО₄ = ВаSО₄↓ + 2НСl  б) образуется малодиссоциированное соединение, например вода:НСl + NаОН = Н₂О + NаСl

2) Реакция сопровождается большим выделением энергии:

Mg + 1/2 О₂ = МgО,     ∆H = -602,5 кДж / моль

Необратимыми являются реакции нейтрализации, комплексообразования, термического разложения сложных веществ, взаимодействия активных металлов с кислородом, водой и кислотами и др.

Обратимыминазываются такие реакции, которые одновременно протекают в двух взаимно противоположных направлениях. (Û) 3Н₂ + N₂ Û 2NH₃ ∆H = -92 кДж / моль

Количественной характеристикой химического равновесия является константа равновесия

Величина константы равновесия зависит только от природы реагирующих веществ и температуры, но не зависит от их концентрации.

закон действующих масс (ЗДМ) для обратимых реакций в состоянии равновесия. При постоянной температуре отношение равновесных концентраций конечных продуктов к равновесным концентрациям исходных реагентов, возведенных соответственно в степени, равные их стехиометрическим коэффициентам, величина постоянная.

                              

Физ смысл константы равновесия: она показывает, во сколько раз скорость прямой реакции больше скорости обратной при данной температуре и концентрациях всех реагирующих веществ, равных 1 моль/л.

Если 0 < K < 1 – то процесс убыточный;

Если 1 £ К < 10⁴ – то процесс выгодный;

Если К > 10⁴ – то процесс технологически выгодный.

⇐ Предыдущая123Следующая ⇒