Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ




 

 

1. Изменение энтропии в химической реакции равно … .

1) сумме энтропий продуктов реакции

2) разности сумм энтропий исходных веществ и продуктов реакции

3) сумме энтропий исходных веществ

4) разности сумм энтропий конечных и исходных веществ

 

2. Энтропия идеально построенного кристалла при Т → 0 К стремится к … .

1) – ∞            2) 0                 3) + ∞             4) – 273

 

3. Увеличение энтропии системы происходит в ряду превращений … .

1) Н2О (г) → Н2О (ж) → Н2О (т)

2) СО2 (г) → СО2 (т) → СО2 (г)

3) I2 (т) → I2 (ж) → I2 (г)

4) О2 (г) → О2 (ж) → О2 (г)

 

4. В результате реакций:

4Fе (т) + 3О2 (г) = 2Fе2О3 (т) ;

 

Н2 (г) + Сl2 (г) = 2НСl (г)

 

энтропия систем соответственно … .

1) увеличивается, практически не изменяется

2) уменьшается, увеличивается

3) увеличивается, увеличивается

4) уменьшается, практически не изменяется

 

5. Для вычисления   реакции NН42 (т) = N2 (г) + 2Н2О (ж) следует воспользоваться уравнением … .

1)

2)

 

 

3)

4)

 

6. Энтропия практически не изменяется в реакции … .

1)  =

2)  =

3)  =

4)  =

 

7. Энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) определяется по уравнению … .

1) G = Н + ТS                                2) G = S + ТН

3) G = Н – ТS                                4) G = S – ТН

 

8. Условием возможности химической реакции является … .

1) увеличение энтальпии

2) уменьшение энтропии

3) уменьшение изобарно-изотермического потенциала

4) увеличение энергии Гиббса

 

9. Химическая реакция возможна при любых температурах, если … .

1) ΔН < 0 и ΔS < 0                    2) ΔН > 0, а ΔS < 0

3) ΔН < 0, а ΔS > 0                    4) ΔН > 0 и ΔS > 0

 

10. Химическая реакция возможна при достаточно высоких температурах, если … .

1) ΔН < 0 и ΔS < 0                     2) ΔН >  0 и  ΔS < 0

3) ΔН < 0  и  ΔS > 0                     4) ΔН > 0 и ΔS > 0

 

11. Осуществить реакцию  N2 (г) + 2О2 (г) = 2NО2 (г) – Q … .

1) невозможно ни при каких температурах

2) можно при любых температурах

3) можно при низких температурах

4) можно при высоких температурах

 

12. При стандартных условиях термодинамически возможна реакция … .

1) 2N2 (г) + О2 (г) = 2N2О (г), ΔН0 > 0

2) 4NН3 (г) + 3О2 (г) = 2N2 (г) + 6Н2О (г), ΔН0 < 0

3) 2Сl2 (г) + 2Н2О (г) = 4НСl (г) + О2 (г), ΔН0 > 0

4) 2NО (г) + О2 (г) = 2NО2 (т), ΔН0 < 0

 

13. При стандартных условиях термодинамически более устойчивым  соединением является … .

1) Н2О (ΔG  = –229 кДж/моль)

2) Н2S (ΔG  = –34 кДж/моль)

3) Н2Sе (ΔG  = +71 кДж/моль)

4) Н2Те (ΔG  = +138 кДж/моль)

 

14. Изменение энергии Гиббса (свободной энергии) в химической реакции равно … .

1) сумме энергий Гиббса продуктов реакции

2) сумме энергий Гиббса исходных веществ

3) разности сумм энергий Гиббса исходных веществ и продуктов реакции

4) разности сумм энергий Гиббса продуктов и исходных веществ

 

15. Температура, при которой равновероятны оба направления реакции

 

N2 (г) + 3Н2 (г)  2NН3 (г) (ΔН0 = –92,38 кДж, ΔS0 = –0,198 кДж/К),

 

равна … К.

 

1) 92,182     2) 466,6         3) 2,1·10–3     4) 18,3

 

16. Из водородных соединений элементов VIА группы

 

                                     Н2О (г),  Н2S (г), Н2 (г),  Н2Те (г)

(ΔG0298, кДж/моль:  –229    –34       + 71        + 138)

 

термодинамически из простых веществ можно получить … .

1) Н2Sе и Н2S                              2) Н2О и Н2S

3) Н2Те и Н2S                             4) Н2Sе и Н2О

 

17. При стандартных условиях из простых веществ термодинамически можно получить … .

1) Сl2О (г)                               и СuО (т)

  (ΔG  = 94,2кДж/моль)        (ΔG  = –127,2 кДж/моль)

 

2) СаСl2 (т)                               и  НСl (г)

  (ΔG  = –750,2 кДж/моль)    (ΔG  = –95,3 кДж/моль)

 

3) С2Н4 (г)                                 и  С2Н6 (г)

  (ΔG  = 68,1 кДж/моль)        (ΔG  = –32,9 кДж/моль)

 

4) NО (г)                                    и NН3 (г)

  (ΔG  = 86,7 кДж/моль)       (ΔG  = 16,6 кДж/моль)

 

18. Из значений изменений энергий Гиббса (ΔG ) реакций:

 

СаО (т) + SО3 (г) = СаSО4 (т)    (ΔG  = –347 кДж);

ВаО (т) + SО3 (г) = ВаSО4 (т)    (ΔG  = –466 кДж);

СuО (т) + SО3 (г) = СuSО4 (т)   (ΔG  = –24,7 кДж);

FеО (т) + SО3 (г) = FеSО4 (т)    (ΔG  = –115 кДж)

 

следует, что наиболее выраженными оснóвными свойствами обладает … .

1) СuО          2) СаО           3) ВаО           4) FеО

 

19. Знаки изменения свободной энергии реакций:

                               

                           РbО2 (т) + Рb (т) = 2РbО (т)         (ΔG  < 0);

                           SnО2 (т) + Sn (т) = 2SnО (т)    (ΔG  > 0)

 

показывают, что для атомов свинца и олова более характерными в химических соединениях являются степени окисления соответственно … .

1) +4 и +2  2) +2 и +4   3) +4 и +4   4) +2 и +2

 



ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА

 

 

1. Гомогенной является реакция … .

1) СаСО3 (т) + 2НСl (р-р) = СаСl2 (р-р) + Н2О (ж) + СО2 (г)

2) 2SО2 (г) + О2 (г) = 2SО3 (г)

3) S (т) + О2 (г) = SО2 (г)

4) С (т) + СО2 (г) = 2СО (г)

 

2. Гетерогенной является реакция … .

1) Zn (к) + Н2О (г) = ZnО (к) + Н2 (г)

2) Н2 (г) + I2 (г) = 2НI (г)

3) 4НСl (г) + О2 (г) = 2Сl2 (г) + 2Н2О (г)

4) 2Н2О (г) = 2Н2 (г) + О2 (г)

 

3. Увеличение скорости химической реакции при повышении температуры обусловлено увеличением … .

1) энергии активации молекул

2) числа активных молекул

3) общего числа молекул

4) объёма системы

 

4. При увеличении концентрации вещества А в 2 раза и уменьшении концентрации вещества В в 2 раза скорость реакции 2А + В = 2АВ … .

1) возрастёт в 2 раза                 2) возрастёт в 4 раза

3) уменьшится в 2 раза             4) не изменится

 

5. На каталитический характер реакции указывает увеличение интенсивности … .

1) горения угля при его измельчения

2) горения фосфора при внесении его в атмосферу кислорода

3) разложения пероксида водорода в присутствии оксида марганца(IV)

4) окисление серы при подаче кислорода

 

6. Скорость гетерогенной реакции

 

А (г) + В (т) = АВ (г)

 

определяется уравнением … .

1)  = k · сА                                 2)  = k · сВ

3)  = k · сАВ                               4)  = k · сА · сВ

 

7. Для увеличения скорости гомогенной реакции 2NО + О2 = 2NО2 в 1000 раз давление необходимо увеличить в … раз(а).

1) 2                2) 5                 3) 10              4) 20

 

8. Константа скорости химической реакции – это … .

1) скорость движения реагирующих веществ в газообразном состоянии

2) число соударений реагирующих частиц

3) скорость реакции при равных концентрациях реагирующих веществ

4) скорость реакции при единичных концентрациях реагирующих веществ

 

9. К изменению константы скорости химической реакции может привести изменение … .

1) давления или объёма системы

2) температуры системы

3) концентрации исходных веществ

4) концентрации продуктов реакции

 

10. Если при неизменной температуре концентрацию водорода в системе             

N2 (г) + 3Н2 (г)  2NН3 (г)    

        увеличить в 3 раза, то скорость прямой реакции … .

1) увеличится в 3 раза              2) уменьшится в 3 раза

3) увеличится в 27 раз              4) увеличится в 9 раз

 

 

11. Если при неизменной температуре давление в системе

 

FеО(т) + СО(г)  Fе(т) + СО2 (г)  

увеличить в 2 раза, то скорость прямой реакции … .

1) увеличится в 2 раза              2) уменьшится в 2 раза

3) увеличится в 4 раза              4) увеличится в 6 раз

 

12. Если при неизменной температуре давление в системе

 

СО (г) + Н2 (г)  С (т) + Н2О (г) 

уменьшить в 4 раза, то скорость обратной реакции … .

1) не изменится                           2) увеличится в 4 раза

3) уменьшится в 4 раза             4) уменьшится в 16 раз

 

13. Для увеличения скорости реакции

2СО (г)  СО2 (г) + С (т)

        в 4 раза концентрацию оксида углерода(II) необходимо увеличить в … раза.

1) 1,5            2) 2                 3) 2,5             4) 3

 

14. Температурный коэффициент скорости большинства химических реакций принимает значения в пределах … .

1) 1 – 4         2) 2 – 4          3) 2 – 6          4) 1 – 6

 

15. Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 3, то ее скорость при повышении температуры на 20 0С … .

1) увеличится в 3 раза              2) увеличится в 9 раз

3) уменьшится в 3 раза             4) увеличится в 6 раз

 



ХИМИЧЕСКОЕ  РАВНОВЕСИЕ

 

1. Константа равновесия обратимой химической реакции изменяется при … .

1) изменении давления

2) изменении температуры

3) введении катализатора

4) изменении концентрации реагирующих веществ

 

2. Химическое равновесие смещается влево при понижении температуры в системе … .

1) С (т) + Н2О (г)  СО (г) + Н2 (г) , DН = 131,4 кДж

2) Н2 (г) + Сl2 (г)  2НСl (г) ,          DН = –175,7 кДж

3) РСl5 (г)  РСl3 (г) + Сl2 (г) + Q

4) СО (г) + Сl2 (г)  СОСl2 (г) – 109,6 кДж

 

3. Понижение температуры вызывает смещение химического равновесия вправо в системе … .

1) СО (г) + Н2О (г)  Н2 (г) + СО2 (г) ,    DН = 0,8 кДж

2) С (т) + СО2 (г)  2СО (г) ,                  DН = 130,5 кДж

3) 4НСl (г) + О2 (г)  2Н2О (г) + 2Сl2 (г) + 117,2 кДж

4) Н2 (г) + I2 (г)  2НI (г) + Q

 

4. Повышение давления практически не влияет на химическое равновесие в системе … .

1) 2SО2 (г) + О2 (г)  2SО3 (г)

2) N2 (г) + 3Н2 (г)  2NН3 (г)

3) FеО (т) + СО (г)  Fе (т) + СО2 (г)

4) 3NО2 (г) + Н2О (ж)  2НNО3 (ж) + NО (г)

 

5. Химическое равновесие смещается вправо при повышении давления в системе … .

1) 2NО (г) + О2 (г)  2NО2 (г)

2) 2Н2О (г)  2Н2 (г) + О2 (г)

3) N2О4 (г)  2NО2 (г)

4) СаСО3 (т)  СаО (т) + СО2 (г)

6. Для подавления окисления оксида углерода (II) по реакции

 

                          2СО (г) + О2 (г)  2СО2 (г)      (DН < 0)

 

необходимо … .

1) уменьшить температуру     2) увеличить давление

3) уменьшить давление            4) ввести катализатор

 

7. Фактором, способствующим термическому разложению известняка по реакции

 

СаСО3 (т)  СаО (т) + СО2 (г) – Q ,

 

 является … .

1) повышение температуры

2) повышение давления

3) введение катализатора

4) увеличение концентрации оксида углерода(IV)

 

8. Смещение химического равновесия в системе

 

                        Н2 (г) + Сl2 (г)  2НСl (г)          (DН < 0)

 

влево вызывает … .

1) повышение температуры    2) понижение температуры

3) добавление катализатора  4) увеличение давления

 

9. Повышение выхода оксида углерода(II) по реакции

 

СО2 (г) + Н2 (г)  СО (г) + Н2О (г)

 

вызывает … .

1) увеличение давления

2) уменьшение давления

3) увеличение концентрации водорода

4) увеличение концентрации оксида углерода(IV)

 

10. Подавление разложения оксида марганца (IV) следует при …

 

4МnО2 (т)  2Мn2О3 (т) + О2 (г) (DН = 229,3 кДж)

 

1) повышении температуры    2) повышении давления

3) понижении давления            4) введении катализатора

11. Для подавления прямой реакции

 

СаСО3 (т)  СаО (т) + СО2 (г) (DН > 0)

 

необходимо … .

1) понизить температуру         2) понизить давление

3) повысить температуру        4) ввести катализатор

12. Для смещения химического равновесия в системе

 

2 (г) + Сl2 (г)     SО2Сl2 (г)       (DН < 0)

 

влево необходимо … .

1) понизить температуру

2) понизить давление

3) ввести катализатор

4) повысить концентрацию оксида серы (IV)

13. Для увеличения выхода продуктов реакции

 

         2Рb(NО3)2 (т)  2РbО (т) + 4NО2 (г) + О2 (г)    (DН > 0)

 

необходимо … .

1) понизить температуру         2) уменьшить давление

3) увеличить давление              4) увеличить температуру

14. Для повышения эффективности синтеза аммиака по реакции

 

N2 (г) + 3Н2 (г)     2NН3 (г)           (DН < 0)

 

необходимо … .

1) повысить температуру

2) повысить давление

3) понизить концентрацию азота

4) повысить концентрацию аммиака

 

15. Для эффективного окисления азота по реакции

 

   N2 (г) + О2 (г)     2NО (г)            (DН = 180 кДж)

 

необходимо … .

1) повысить температуру        2) повысить давление

3) понизить температуру         4) понизить давление










Последнее изменение этой страницы: 2018-04-12; просмотров: 402.

stydopedya.ru не претендует на авторское право материалов, которые вылажены, но предоставляет бесплатный доступ к ним. В случае нарушения авторского права или персональных данных напишите сюда...