ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ

1. Изменение энтропии в химической реакции равно … .

1) сумме энтропий продуктов реакции

2) разности сумм энтропий исходных веществ и продуктов реакции

3) сумме энтропий исходных веществ

4) разности сумм энтропий конечных и исходных веществ

2. Энтропия идеально построенного кристалла при Т → 0 К стремится к … .

1) – ∞            2) 0                 3) + ∞             4) – 273

3. Увеличение энтропии системы происходит в ряду превращений … .

1) Н₂О _(г) → Н₂О _(ж) → Н₂О _(т)

2) СО_{2 (г)} → СО_{2 (т)} → СО_{2 (г)}

3) I_{2 (т)} → I_{2 (ж)} → I_{2 (г)}

4) О_{2 (г)} → О_{2 (ж)} → О_{2 (г)}

4. В результате реакций:

4Fе _(т) + 3О_{2 (г)} = 2Fе₂О_{3 (т)} ;

Н_{2 (г)} + Сl_{2 (г)} = 2НСl _(г)

энтропия систем соответственно … .

1) увеличивается, практически не изменяется

2) уменьшается, увеличивается

3) увеличивается, увеличивается

4) уменьшается, практически не изменяется

5. Для вычисления   реакции NН₄NО_{2 (т)} = N_{2 (г)} + 2Н₂О _(ж) следует воспользоваться уравнением … .

1)

2)

3)

4)

6. Энтропия практически не изменяется в реакции … .

1)  =

2)  =

3)  =

4)  =

7. Энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) определяется по уравнению … .

1) G = Н + ТS                                2) G = S + ТН

3) G = Н – ТS                                4) G = S – ТН

8. Условием возможности химической реакции является … .

1) увеличение энтальпии

2) уменьшение энтропии

3) уменьшение изобарно-изотермического потенциала

4) увеличение энергии Гиббса

9. Химическая реакция возможна при любых температурах, если … .

1) ΔН < 0 и ΔS < 0                    2) ΔН > 0, а ΔS < 0

3) ΔН < 0, а ΔS > 0                    4) ΔН > 0 и ΔS > 0

10. Химическая реакция возможна при достаточно высоких температурах, если … .

1) ΔН < 0 и ΔS < 0                     2) ΔН >  0 и  ΔS < 0

3) ΔН < 0  и  ΔS > 0                     4) ΔН > 0 и ΔS > 0

11. Осуществить реакцию  N_{2 (г)} + 2О_{2 (г)} = 2NО_{2 (г)} – Q … .

1) невозможно ни при каких температурах

2) можно при любых температурах

3) можно при низких температурах

4) можно при высоких температурах

12. При стандартных условиях термодинамически возможна реакция … .

1) 2N_{2 (г)} + О_{2 (г)} = 2N₂О _(г), ΔН⁰ > 0

2) 4NН_{3 (г)} + 3О_{2 (г)} = 2N_{2 (г)} + 6Н₂О _(г), ΔН⁰ < 0

3) 2Сl_{2 (г)} + 2Н₂О _(г) = 4НСl _(г) + О_{2 (г)}, ΔН⁰ > 0

4) 2NО _(г) + О_{2 (г)} = 2NО_{2 (т)}, ΔН⁰ < 0

13. При стандартных условиях термодинамически более устойчивым  соединением является … .

1) Н₂О (ΔG  = –229 кДж/моль)

2) Н₂S (ΔG  = –34 кДж/моль)

3) Н₂Sе (ΔG  = +71 кДж/моль)

4) Н₂Те (ΔG  = +138 кДж/моль)

14. Изменение энергии Гиббса (свободной энергии) в химической реакции равно … .

1) сумме энергий Гиббса продуктов реакции

2) сумме энергий Гиббса исходных веществ

3) разности сумм энергий Гиббса исходных веществ и продуктов реакции

4) разности сумм энергий Гиббса продуктов и исходных веществ

15. Температура, при которой равновероятны оба направления реакции

N_{2 (г)} + 3Н_{2 (г)}  2NН_{3 (г)} (ΔН⁰ = –92,38 кДж, ΔS⁰ = –0,198 кДж/К),

равна … К.

1) 92,182     2) 466,6         3) 2,1·10^–3     4) 18,3

16. Из водородных соединений элементов VIА группы

                                     Н₂О _(г),  Н₂S _(г), Н₂Sе _(г),  Н₂Те _(г)

(ΔG⁰₂₉₈, кДж/моль:  –229    –34       + 71        + 138)

термодинамически из простых веществ можно получить … .

1) Н₂Sе и Н₂S                              2) Н₂О и Н₂S

3) Н₂Те и Н₂S                             4) Н₂Sе и Н₂О

17. При стандартных условиях из простых веществ термодинамически можно получить … .

1) Сl₂О _(г)                               и СuО _(т)

  (ΔG  = 94,2кДж/моль)        (ΔG  = –127,2 кДж/моль)

2) СаСl_{2 (т)}                               и  НСl _(г)

  (ΔG  = –750,2 кДж/моль)    (ΔG  = –95,3 кДж/моль)

3) С₂Н_{4 (г)}                                 и  С₂Н_{6 (г)}

  (ΔG  = 68,1 кДж/моль)        (ΔG  = –32,9 кДж/моль)

4) NО _(г)                                    и NН_{3 (г)}

  (ΔG  = 86,7 кДж/моль)       (ΔG  = 16,6 кДж/моль)

18. Из значений изменений энергий Гиббса (ΔG ) реакций:

СаО _(т) + SО_{3 (г)} = СаSО_{4 (т)}    (ΔG  = –347 кДж);

ВаО _(т) + SО_{3 (г)} = ВаSО_{4 (т)}    (ΔG  = –466 кДж);

СuО _(т) + SО_{3 (г)} = СuSО_{4 (т)}   (ΔG  = –24,7 кДж);

FеО _(т) + SО_{3 (г)} = FеSО_{4 (т)}    (ΔG  = –115 кДж)

следует, что наиболее выраженными оснóвными свойствами обладает … .

1) СuО          2) СаО           3) ВаО           4) FеО

19. Знаки изменения свободной энергии реакций:

                           РbО_{2 (т)} + Рb _(т) = 2РbО _(т)         (ΔG  < 0);

                           SnО_{2 (т)} + Sn _(т) = 2SnО _(т)    (ΔG  > 0)

показывают, что для атомов свинца и олова более характерными в химических соединениях являются степени окисления соответственно … .

1) +4 и +2  2) +2 и +4   3) +4 и +4   4) +2 и +2

ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА

1. Гомогенной является реакция … .

1) СаСО_{3 (т)} + 2НСl _(р-р) = СаСl_{2 (р-р)} + Н₂О _(ж) + СО_{2 (г)}

2) 2SО_{2 (г)} + О_{2 (г)} = 2SО_{3 (г)}

3) S _(т) + О_{2 (г)} = SО_{2 (г)}

4) С _(т) + СО_{2 (г)} = 2СО _(г)

2. Гетерогенной является реакция … .

1) Zn _(к) + Н₂О _(г) = ZnО _(к) + Н_{2 (г)}

2) Н_{2 (г)} + I_{2 (г)} = 2НI _(г)

3) 4НСl _(г) + О_{2 (г)} = 2Сl_{2 (г)} + 2Н₂О _(г)

4) 2Н₂О _(г) = 2Н_{2 (г)} + О_{2 (г)}

3. Увеличение скорости химической реакции при повышении температуры обусловлено увеличением … .

1) энергии активации молекул

2) числа активных молекул

3) общего числа молекул

4) объёма системы

4. При увеличении концентрации вещества А в 2 раза и уменьшении концентрации вещества В в 2 раза скорость реакции 2А + В = 2АВ … .

1) возрастёт в 2 раза                 2) возрастёт в 4 раза

3) уменьшится в 2 раза             4) не изменится

5. На каталитический характер реакции указывает увеличение интенсивности … .

1) горения угля при его измельчения

2) горения фосфора при внесении его в атмосферу кислорода

3) разложения пероксида водорода в присутствии оксида марганца(IV)

4) окисление серы при подаче кислорода

6. Скорость гетерогенной реакции

А _(г) + В _(т) = АВ _(г)

определяется уравнением … .

1)  = k · с_А                                 2)  = k · с_В

3)  = k · с_АВ                               4)  = k · с_А · с_В

7. Для увеличения скорости гомогенной реакции 2NО + О₂ = 2NО₂ в 1000 раз давление необходимо увеличить в … раз(а).

1) 2                2) 5                 3) 10              4) 20

8. Константа скорости химической реакции – это … .

1) скорость движения реагирующих веществ в газообразном состоянии

2) число соударений реагирующих частиц

3) скорость реакции при равных концентрациях реагирующих веществ

4) скорость реакции при единичных концентрациях реагирующих веществ

9. К изменению константы скорости химической реакции может привести изменение … .

1) давления или объёма системы

2) температуры системы

3) концентрации исходных веществ

4) концентрации продуктов реакции

10. Если при неизменной температуре концентрацию водорода в системе             

N_{2 (г)} + 3Н_{2 (г)}  2NН_{3 (г)}    

        увеличить в 3 раза, то скорость прямой реакции … .

1) увеличится в 3 раза              2) уменьшится в 3 раза

3) увеличится в 27 раз              4) увеличится в 9 раз

11. Если при неизменной температуре давление в системе

FеО_(т) + СО_(г)  Fе_(т) + СО_{2 (г)}  

увеличить в 2 раза, то скорость прямой реакции … .

1) увеличится в 2 раза              2) уменьшится в 2 раза

3) увеличится в 4 раза              4) увеличится в 6 раз

12. Если при неизменной температуре давление в системе

СО _(г) + Н_{2 (г)}  С _(т) + Н₂О _(г) 

уменьшить в 4 раза, то скорость обратной реакции … .

1) не изменится                           2) увеличится в 4 раза

3) уменьшится в 4 раза             4) уменьшится в 16 раз

13. Для увеличения скорости реакции

2СО _(г)  СО_{2 (г)} + С _(т)

        в 4 раза концентрацию оксида углерода(II) необходимо увеличить в … раза.

1) 1,5            2) 2                 3) 2,5             4) 3

14. Температурный коэффициент скорости большинства химических реакций принимает значения в пределах … .

1) 1 – 4         2) 2 – 4          3) 2 – 6          4) 1 – 6

15. Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 3, то ее скорость при повышении температуры на 20 ⁰С … .

1) увеличится в 3 раза              2) увеличится в 9 раз

3) уменьшится в 3 раза             4) увеличится в 6 раз

ХИМИЧЕСКОЕ  РАВНОВЕСИЕ

1. Константа равновесия обратимой химической реакции изменяется при … .

1) изменении давления

2) изменении температуры

3) введении катализатора

4) изменении концентрации реагирующих веществ

2. Химическое равновесие смещается влево при понижении температуры в системе … .

1) С _(т) + Н₂О _(г)  СО _(г) + Н_{2 (г)} , DН = 131,4 кДж

2) Н_{2 (г)} + Сl_{2 (г)}  2НСl _(г) ,          DН = –175,7 кДж

3) РСl_{5 (г)}  РСl_{3 (г)} + Сl_{2 (г)} + Q

4) СО _(г) + Сl_{2 (г)}  СОСl_{2 (г)} – 109,6 кДж

3. Понижение температуры вызывает смещение химического равновесия вправо в системе … .

1) СО _(г) + Н₂О _(г)  Н_{2 (г)} + СО_{2 (г)} ,    DН = 0,8 кДж

2) С _(т) + СО_{2 (г)}  2СО _(г) ,                  DН = 130,5 кДж

3) 4НСl _(г) + О_{2 (г)}  2Н₂О _(г) + 2Сl_{2 (г)} + 117,2 кДж

4) Н_{2 (г)} + I_{2 (г)}  2НI _(г) + Q

4. Повышение давления практически не влияет на химическое равновесие в системе … .

1) 2SО_{2 (г)} + О_{2 (г)}  2SО_{3 (г)}

2) N_{2 (г)} + 3Н_{2 (г)}  2NН_{3 (г)}

3) FеО _(т) + СО _(г)  Fе _(т) + СО_{2 (г)}

4) 3NО_{2 (г)} + Н₂О _(ж)  2НNО_{3 (ж)} + NО _(г)

5. Химическое равновесие смещается вправо при повышении давления в системе … .

1) 2NО _(г) + О_{2 (г)}  2NО_{2 (г)}

2) 2Н₂О _(г)  2Н_{2 (г)} + О_{2 (г)}

3) N₂О_{4 (г)}  2NО_{2 (г)}

4) СаСО_{3 (т)}  СаО _(т) + СО_{2 (г)}

6. Для подавления окисления оксида углерода (II) по реакции

                          2СО _(г) + О_{2 (г)}  2СО_{2 (г)}      (DН < 0)

необходимо … .

1) уменьшить температуру     2) увеличить давление

3) уменьшить давление            4) ввести катализатор

7. Фактором, способствующим термическому разложению известняка по реакции

СаСО_{3 (т)}  СаО _(т) + СО_{2 (г)} – Q ,

 является … .

1) повышение температуры

2) повышение давления

3) введение катализатора

4) увеличение концентрации оксида углерода(IV)

8. Смещение химического равновесия в системе

                        Н_{2 (г)} + Сl_{2 (г)}  2НСl _(г)          (DН < 0)

влево вызывает … .

1) повышение температуры    2) понижение температуры

3) добавление катализатора  4) увеличение давления

9. Повышение выхода оксида углерода(II) по реакции

СО_{2 (г)} + Н_{2 (г)}  СО _(г) + Н₂О _(г)

вызывает … .

1) увеличение давления

2) уменьшение давления

3) увеличение концентрации водорода

4) увеличение концентрации оксида углерода(IV)

10. Подавление разложения оксида марганца (IV) следует при …

4МnО_{2 (т)}  2Мn₂О_{3 (т)} + О_{2 (г)} (DН = 229,3 кДж)

1) повышении температуры    2) повышении давления

3) понижении давления            4) введении катализатора

11. Для подавления прямой реакции

СаСО_{3 (т)}  СаО _(т) + СО_{2 (г)} (DН > 0)

необходимо … .

1) понизить температуру         2) понизить давление

3) повысить температуру        4) ввести катализатор

12. Для смещения химического равновесия в системе

SО_{2 (г)} + Сl_{2 (г)}     SО₂Сl_{2 (г)}       (DН < 0)

влево необходимо … .

1) понизить температуру

2) понизить давление

3) ввести катализатор

4) повысить концентрацию оксида серы (IV)

13. Для увеличения выхода продуктов реакции

         2Рb(NО₃)_{2 (т)}  2РbО _(т) + 4NО_{2 (г)} + О_{2 (г)}    (DН > 0)

необходимо … .

1) понизить температуру         2) уменьшить давление

3) увеличить давление              4) увеличить температуру

14. Для повышения эффективности синтеза аммиака по реакции

N_{2 (г)} + 3Н_{2 (г)}     2NН_{3 (г)}           (DН < 0)

необходимо … .

1) повысить температуру

2) повысить давление

3) понизить концентрацию азота

4) повысить концентрацию аммиака

15. Для эффективного окисления азота по реакции

   N_{2 (г)} + О_{2 (г)}     2NО _(г)            (DН = 180 кДж)

необходимо … .

1) повысить температуру        2) повысить давление

3) понизить температуру         4) понизить давление