ТЕМА  «АНИОНЫ II АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ»

К анионам II АГ относятся: С1^-,Вг^-, I^-, SCN^- . Групповым реактивом является - AgNO₃ .

Общая характеристика. Эти анионы образуют с ионами серебра труднорастворимые в воде и нерастворимые в разбавленной азотной кислоте соли. Бариевые соли анионов второй группы растворимы в воде.

              С1^- + AgNO₃ → AgC1↓,белый осадок, растворимый в р-ре NH₃

                                 + AgNO₃ → AgBr↓, желтовато-белый осадок

                    Br^- + С1₂ (СНС1₃) → Вг₂, слой хлороформа окрашивается в оранжевый цвет

                                 + KMnO₄ + H₂SO₄→ MnSO₄ + Br₂, обесцвечивание р-ра КмnO₄

                                             + AgNO₃ → AgI↓, светло - желтый осадок

                                             + Pb(NO₃)₂→ PbI₂↓, желтый осадок

                               I^-      + FeC1₃→ FeC1₂ + I₂ , красно – бурый р-р

                                              + KMnO₄ + H₂SO₄→ MnSO₄+ I₂, красно – бурый р-р

                                              + С1₂ (СНС1₃) → I₂, слой хлороформа окрашивается в красновато – фиолетовый цвет

                                                                        + AgNO₃ → AgSCN↓, белый осадок

                                                 SCN^-    + FeC1₃ → Fe(SCN)₃, кроваво-красный р-р

ТЕМА «АНИОНЫ III АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ»

К III АГ относятся анионы: NO₂^- , NO₃^- ,CH₃COO^-. Группового реактива нет.

Общая характеристика.Серебряные и бариевые соли этих анионов растворимы в воде.

                         + H₂SO₄ → NO↑ + NO₂↑, бурый газ

                         + KI + H₂SO₄→ NO↑+I₂, красно –бурый р-р

  NO₂^-     + KMnO₄ + H₂SO₄→ MnSO₄ + NO₃^-, обесцвечивание р-ра KMnO₄

                         + антипирин + НС1 → изумрудно-зеленый р-р – нитрозоантипирин

                         + дифениламин → синее окрашивание

                                   + дифениламин → синее окрашивание

                  NO₃^- + FeSO₄ + H₂SO_4k^→ Fe₂(SO₄)₃ + NO↑, бурый газ

                                                                          + FeC1₃ → Fe (CH₃COO)₃, красно-бурый р-р

                                                                                                           Т

                                      CH₃COO^-      + С₂Н₅ОН + Н₂SO₄ → CH₃COOC₂H₅, фруктовый запах

                                                                          + H₂SO₄ → CH₃COOH, запах уксусной кислоты

РАЗДЕЛ 3 «КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ»

Титриметрические методы анализа – объемный количественный метод анализа. Свою задачу количественного определения метод решает путем измерения объемов реагирующих веществ. В основе каждого метода лежит определенная реакция, которая называется главной реакцией метода.

Требования, предъявляемые к главной реакции метода:

1) реакция должна протекать быстро и до конца;

2) должны быть известны продукты реакции;

3) конец реакции должен легко фиксироваться (применяют индикаторы);

4) посторонние вещества, присутствующие в растворе, не должны мешать главной реакции.

Цель титрования – определение концентрации исследуемых веществ.

Титрант (рабочий раствор) – раствор с известной концентрацией. Если концентрация не известна, то проводят стандартизацию титранта по исходному веществу.

Исходное вещество (стандарт) –это особая группа веществ, из которых готовят растворы с надежной молярной концентрацией эквивалента.

К исходным веществам предъявляют особые требования:

- должно быть химически чистыми и отвечать своей формуле;

- должно быть устойчивым при хранении и в твердом виде, и в растворе;

- должно хорошо растворяться в воде;

- должно обладать большой молярной массой.

Концентрации, используемые в объемных методах:

                                  T_{раб/опр} V_раб K_раб                                                                                                                            С_1/Zраб М_{1/z опр}

Массовая доля - w = -------------------------------х 100    Титр соответствия - Т_{раб/опр} = ---------------------

                                             m _опр                                                                                                1000

Способы титрования – прямой (к раствору определяемого вещества добавляют титрант), обратный (к раствору определяемого вещества приливают известный избыток первого титранта, после этого остаток первого титруют вторым титрантом), косвенный или титрование по заместителю (к раствору определяемого вещества добавляют реагент – проходит реакция, продукт реакции титруют титрантом).