Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

ТЕМА «КАТИОНЫ IV АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ»

⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 6Следующая ⇒

 

К VI АГ относятся катионы: Cu2+ , Hg2+. Групповым реактивом является NH4OH.

 

Общая характеристика. Катионы VI АГ осаждаются раствором аммиака, образуя осадки, растворимые в избытке раствора аммиака. Гидроксиды этих катионов являются труднорастворимыми слабыми электролитами, гидроксиды меди и ртути неустойчивы и разлагаются на соответствующий оксид и воду. Для катионов VI АГ характерны реакции комплексообразования. Нитраты, хлориды, сульфаты этих катионов растворимы в воде. Карбонаты, сульфиды, фосфаты – малорастворимы.

                            

                              окрашивание пламени в зеленый цвет

                            + NH4OH → (CuOH)22+↓, зеленовато-голубой осадок,

                                             растворимый в избытке реактива с образованием (Cu(NH3)4)2+ - ярко-синий р-р

            Cu2+ + NaOH → Cu(OH)2↓ , голубой осадок → CuO↓,черный осадок

                            + KI → Cu2I2↓ белый осадок, I2 бурый раствор

                            + K4(Fe(CN)6) → Cu2(Fe(CN)6)↓ , красно-коричневый осадок

 

 


                                                      + NH4OH→ (Hg(NH3)4)2+↓, белый осадок

                                   Hg2+  + NaOH → HgO↓, желтый осадок

                                                      + KI → HgI2↓ , ярко-красный осадок,

                                                                                 растворимый в избытке реактива с образованием K2(HgI4),

                                                                                 бесцветный раствор

 

 

ПРИМЕНЕНИЕ В МЕДИЦИНЕ: растворы меди применяются наружно как антисептическое, вяжущее, внутрь при отравлении белым фосфором, входит в состав поливитаминных препаратов; цитрат меди – в виде мазей при глазных заболеваниях, оксид ртути -для лечения кожных заболеваний, хлорид ртути (сулема) – растворы в разведении1:1000 применяют для дезинфекции белья, предметов ухода за больными, помещений, медицинского инструментария.. 


ТЕМА 2.6. «АНИОНЫ I АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ»

 

К анионам I АГ относятся – SO42- , SO32- , S2O32- ,CO32- , PO43-,BO2-, B4O72-, С2О42-, CrO42-. Групповым реактивом является ВаС12.

Общая характеристика. Анионы этой группы с солями бария образуют труднорастворимые соединения белого цвета (кроме BaCrO4 желтый), растворимые в кислотах (кроме ВаSО4). Ион Аg+ образует с анионами данной группы (кроме SO42-) труднорастворимые в воде соли, легко растворяющиеся в разбавленной азотной кислоте.

 


                          + BaC12 → BaSO4↓, белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах

  SO42-     + Pb(NO3)2 → PbSO4 ↓ , белый осадок, растворимый в растворах едких щелочей

                                              

                                       + фуксин → обесцвечивание

                    SO32- + BaC12 → BaSO3↓, белый осадок

                                       + I2 → обесцвечивание

                              

                                                + BaC12 → BaS2O3↓, белый осадок

                             S2O32-   + НС1 → S↓ +SO2↑, желтый осадок

                                                + AgNO3 → Ag2S2O3↓ белый → Ag2S ↓, черный осадок

                                                          

                                                          + BaC12 → BaСO3↓, белый осадок

                                          CO32- + НС1 → СО2↑ , пузырьки газа

                                                                                   

                                                                        + BaC12 → BaНРO4↓, белый осадок

                                                   PO43-  + MgC12+ NH4OH → MgNH4PO4↓, белый осадок

+ AgNO3 → Ag3PO4↓, желтый осадок                                                                                          + (NH4)2MoO4+HNO3→ (NH4)3H4(P(Mo2O7)6)↓, желтый осадок

                                                    

 

                                                                                        + BaC12 → Ba(ВO2)2↓, белый осадок

                                                                          BO2- + C2H5OH → B(C2H5O)3↑, пламя с ярко-зеленой окраской

                                                                                         + куркумовая бумага+НС1+NH3→ зелено-черное окрашивание.

 


+ BaCl2 → BaC2O4↓ белый осадок

С2О42-  + СaCl2 → CaC2O4↓ белый осадок

+ BaCl2 → BaCrO4↓ желтый осадок

CrO42- + AgNO3 → Ag2CrO4↓ кирпично-красный осадок

                 + Pb(NO3)2 → PbCrO4↓ желтый осадок




⇐ Предыдущая123456Следующая ⇒






Последнее изменение этой страницы: 2018-04-12; просмотров: 175.

stydopedya.ru не претендует на авторское право материалов, которые вылажены, но предоставляет бесплатный доступ к ним. В случае нарушения авторского права или персональных данных напишите сюда...